基础课时落实(十四)　化学平衡的移动

(建议用时：25分钟)

[基础过关练]

1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(　　)

A．混合体系中气体密度发生变化

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．反应物的转化率改变

D　[对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，A错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，B错误；对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，C错误；反应物的转化率发生变化，说明物质的量一定在变化，化学平衡一定发生移动，D正确。]

2．下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是(　　)

A．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．工业上大多数反应使用了催化剂

D．500 ℃左右比室温更利于合成氨的反应

B　[A项是从增大反应物接触面积加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；B项是从增大反应物浓度有利于平衡向右移动考虑的，符合题意；C项是从使用催化剂一般能加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；D项是从高温能加快反应速率考虑的，但反应物的转化率下降，不利于合成氨反应，不符合题意。]

3．在一定条件下，工业制取SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，下列能使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．加入催化剂　　 B．升温

C．减小压强   D．加入一定量的O2

D　[催化剂仅能改变反应速率，不能引起平衡移动；升温或减小压强平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动。]

4．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)

A．升高温度   B．加水稀释

C．增大Fe2＋的浓度   D．常温下加压

C　[正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。]

5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数减小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大

D．降低温度，ClF3的产率增大

C　[因为ΔH＞0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。]

6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④   B．①④⑥

C．②③⑤   D．③⑤⑥

B　[本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。]

7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C　[由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。]

[拓展培优练]

8．已知接触法制备硫酸中涉及可逆反应2SO2＋O22SO3，工业上往往采用催化剂V2O5。下列关于催化剂V2O5的说法中，正确的是(　　)

A．使用催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率和SO2的转化率

B．使用催化剂可以促进平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，但不影响SO2的转化率

D．使用催化剂会改变该反应的焓变

C　[催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率，但不影响SO2的转化率，A项错误；催化剂的使用不影响化学平衡，但能缩短反应达到平衡所需的时间，B项错误，C项正确；对于给定的反应而言，焓变与催化剂无关，D项错误。]

9．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是(　　)

A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

C　[对化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。]

10．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂，其反应为CH4(g)C(s)＋2H2(g)。已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是(　　)

A．甲烷裂解属于吸热反应

B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大

C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率

D．在1 500 ℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

D　[根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，A项正确、D项错误；在体系中加入合适的催化剂，能使反应速率增大，B项正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，C项正确。]

11．(易错题)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

B　[升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，v逆比v正增加的大，A错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D错误。]