基础课时落实(十八)　酸碱中和滴定

(建议用时：40分钟)

[基础过关练]

1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．500 mL量筒

B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管

D．50 mL碱式滴定管

C　[准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。]

2．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法不正确的是(　　)

A．该实验需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为0.25 mol·L－1

D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等

B　[酸碱中和滴定需要指示剂，A项正确；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×＝n(NaOH)×＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项正确；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。]

3．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是(　　)

A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL

B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗

C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大

C　[中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。]

4．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；

(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；

(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；

(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；

(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

其中错误的是(　　)

A．(4)(6)(7)　　　　　　 B．(1)(5)(6)(7)

C．(3)(5)(7)   D．(1)(3)(5)(7)

D　[操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。]

5．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4　　　　B．7.2　　　　C．10　　　　D．11.3

C　[c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。]

6．用标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的Ba(OH)2溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL Ba(OH)2溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用Ba(OH)2溶液润洗，然后装入一定体积的Ba(OH)2溶液

D　[用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用Ba(OH)2溶液润洗，会使消耗标准盐酸的体积偏大，所测结果偏高，故选D。]

7．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

B　[此实验过程中，待测值为c(K2CO3)，根据酸与K2CO3的反应可知，c(K2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与K2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(K2CO3)偏大，最终所得K2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(K2CO3)数值偏小，最终使所得K2CO3质量分数偏低。]

8．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计

(1)无“0”刻度的是________________(填字母)。

(2)下列操作合理的是________________(填字母)。

A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝________________(计算结果保留4位有效数字)。

(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

[解析]　(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。

(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。

(4)舍去第二组数据c(NaOH)＝＝0.1044 mol·L－1。

[答案]　(1)ab　(2)A　(3)26.00

(4)0.104 4 mol·L－1　(5)CD

[拓展培优练]

9．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸时，下列情况会使硫酸物质的量浓度偏低的是(　　)

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的硫酸

C　[未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，结果偏高，A错误；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C正确；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响，D错误。]

10．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)

①　　　　　　　　②

③　　　　　　　　　　④

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

C．③是滴定操作时手的操作

D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

D　[④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。]

11．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③   B．②④ 

C．②③④   D．①②③④

A　[①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使测定结果偏高；③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使测定结果偏高。]

12．(易错题)常温下，用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(　　)

A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

B．H2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍

C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

D　[根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)。因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。对于NaOH溶液cb(H＋)＝，所以ca(H＋)＝，两边同时取负对数即pHa＋pHb＝14，所以D说法正确。]

13．(素养题)如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

B　[由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。]

14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。

请回答下列问题：

　甲　乙

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是____________________________________

_______________________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________________。讨论：

①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________________。

[解析]　解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应选用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnO～Mn2＋的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4·xH2O中所含H2O的物质的量为＝0.020 0 mol，则x＝2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得x值偏小。

[答案]　(1)甲　(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

(3)2　①偏大　②偏小