基础课时落实(二十)　影响盐类水解的因素、盐类水解的应用

(建议用时：25分钟)

[基础过关练]

1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，减小

C．通入H2S，HS－的浓度增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

C　[水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以HS－的浓度和S2－的浓度的比值增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。]

2．下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①③

B　[Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。]

3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体

B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)

C　[A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。]

4．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO)＝1.2×10－2，K2(H2CO3)＝5.6×10－11，K(NH3·H2O)＝1.8×10－5，pH由小到大的排列顺序是(　　)

A．③<④<⑤<①<②   B．④<③<⑤<①<②

C．④<③<①<⑤<②   D．①<④<③<⑤<②

A　[常温下物质的量浓度相同的这几种溶液，溶液的pH大小顺序：碱＞强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐＞强酸强碱酸式盐；

①是强碱弱酸盐，溶液的pH＞7；②NaOH为强碱，溶液的pH＝13；③NaHSO4为强碱酸式盐，且NaHSO4电离出的c(H＋)最大，溶液的pH最小；④NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液的pH＜7，但是大于③；⑤NaNO3为强酸强碱盐，溶液的pH＝7，所以溶液的pH由小到大的排列顺序是：③＜④＜⑤＜①＜②，故答案为A。]

5．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)

B．c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)

B　[NaHSO3溶液中存在：HSOH＋＋SO、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，C、D项均错误。]

6．下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是(　　)

A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．(NH4)2SO4：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D　[氯化铵是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)＞c(OH－)，NH水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(NH)，因为NH水解程度是微弱的，所以c(NH)＞c(H＋)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)，又因为钠离子不水解，所以c(Na＋)＞c(CO)，因为CO水解程度是微弱的，所以c(CO)＞c(HCO)，根据CO的两步水解反应方程式：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO还要发生第二步水解，造成HCO浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH－)＞c(HCO)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO仅有少量电离，所以溶液中c(HCO)＞c(CO)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为水解程度微弱，所以c(NH)＞c(SO)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以D正确。]

7．下列各项中指定的比为2∶1的是(　　)

A．相同温度下，2 mol·L－1醋酸溶液与1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比

B．H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO)之比

C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比

D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比

D　[CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H＋)之比不是2∶1，A项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故c(H＋)∶c(CO)≠2∶1，B项错误；因CO发生水解被消耗，故c(Na＋)∶c(CO)>2∶1，C项错误；不管CO、CH3COO－的水解程度如何，溶液中c(Na＋)是一定的，前者c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，后者c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故D项正确。]

[拓展培优练]

8．(易错题)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)

①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小

A　[醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大。]

9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D　[A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；B项，pH＝3的CH3COOH溶液中的c(H＋)与pH＝11的NaOH溶液中的c(OH－)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。]

10．(素养题)常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V(酸)＝10 mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－)

C．a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)

D　[A项，当V(酸)＝10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述A项中的分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)>c(A－)，错误；C项，a点加入10 mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，b点加入20 mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点加入20 mL的HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由物料守恒可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。]

11．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

[解析]　(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(2)因为c(OH－)＞c(H＋)、c(NH)＞c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。

(3)NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)＜c(NH3·H2O)。混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)。

[答案]　(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)小于　大于