11 无机工艺流程题—高考（化学）一轮复习 知识点+练习+测试

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专题11 无机工艺流程题
【三年高考真题追踪】
1.（2021·福建）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______（任写两种）。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

（3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。（已知：；和的分别为35.2和17.2）
（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
（5）“沉淀”时，加入的目的是_______。
（6）高温下用还原可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。[已知：受热分解生成]
2.（2021·北京）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物
ii.
iii.0.1 mol/L 生成，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 mol/L 生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③时段，pH几乎不变；时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式说明原因：_______。
（3）产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：，不与稀碱液反应
过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
3.（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下:

已知：25℃时，的，；；
；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为_________________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_________________。
（3）“沉钼”中，pH为7.0。
①生成的离子方程式为_________________。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_________________（列出算式）时，应停止加入溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_________________。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_________________（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。
（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。

①该氧化物为_________________。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
4.（2021·全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为________；当，单质碘的收率会降低，原因是_________。
（2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_____。
（3）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成 Imol，消耗的KI至少为_______mol,在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
5.（2021·湖南）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_________；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_________（至少写两条）；
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是_________（填化学式）；
（4）加入絮凝剂的目的是_________；
（5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：的，的，）；
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为_______。
6.（2020·新高考Ⅱ）以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_ 。
（3）欲得到更纯的，反应①应通入____ _ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
（4）因为具有_ 性， 导致商品中不可避免地存在。
检验其中含有的方法是_ 。
（5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。
反应式：。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10 mL，
则样品中铁含量为 %。
7.（2020·北京）是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和
②金属离子沉淀的pH





开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

ⅰ. Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。
ⅱ.若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。
（2）纯化
已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。
（3）电解
纯化液经电解得。生成的电极反应式是 。
（4）产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bg和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：及均被还原为。相对分子质量： 86.94； 134.0)产品纯度为 (用质量分数表示)。
8.（2020·江苏）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料其主要实验流程如下：

(1)酸浸。用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_____________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_____________(填化学式)；检验 是否还原完全的实验操作是____________。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的pH偏低将会导致沉淀不完全，其原因是 [， ]。
(4)沉铁。将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。
①生成沉淀的离子方程式为 。
②设计以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案：______________ [沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的pH=6.5]。
9.（2020·全国Ⅱ卷）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数值为______。
(3)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为______。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1 mol 消耗的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
10.（2019·全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
(2).以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
11.（2019·全国Ⅰ卷）硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据的解离反应： ，，可判断是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
12.（2021·河北）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现的深度利用和内循环。工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
(2)工序①的名称为__________________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是_________________(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为____________。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_________________，可代替NaOH的化学试剂还有______________(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序____________(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为________________(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全：，，。
13.（2021·全国乙卷）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子




开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________。
（3）“母液①”中浓度为________________。
（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________________。“酸溶渣”的成分是________________、________________。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释井加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________________，循环利用。
【习题练习】
1.（2021·黑龙江下学期4月阶段性教学质量监测）镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿（主要成分为，含以及少量等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

（1）滤渣1的主要成分为________。
（2）加入氧化时，发生反应的离子方程式为________。
（3）一定条件下可与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为________。
（4）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明纳米MgO存在的简单方法是_______。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为________。

（5）所加不宜过量太多的原因是_________。
（6）主要副产品是___________。
2．（2021·全国高三零模）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、、等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。

已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：

0
10
20
30
50
60
80
100
溶解度/
1.64
1.53
1.48
1.17
1.05
1.01
0.85
0.72
请回答下列问题：
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的化学方程式是______，滤渣3的主要成分为______。
(3)“沉淀”中溶液的作用是______，的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)写出“滤渣”中加入溶液时发生反应的离子方程式______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中，的浓度为______(结果保留1位有效数字，假设溶液的密度为)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______(填“冷水”或“热水”)。
3.（2021·四川绵阳南山中学双语学校3月月考）可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石（主要成分为 ，还有少量、FeO、CaO 和）为原料生产 ，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质




开始沉淀的pH
7.6
1.9
3.4
9.0
完全沉淀的pH
（）
9.6
3.2
4.8
11.1
回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为___________（任写一条）。该过程适当过量的目的除了使固体充分溶解外还有____________。
（2）写出氧化过程加发生反应的离子方程式_________。
（3）为了提高产品纯度加入试剂A 为___________（填化学式），为控制浓度为1.0mol/L，调节溶液 pH 范围为__________；得到滤渣Ⅱ的成分是___________（填化学式）。
（4）实际生产中，可由 为原料制备单质镁，请写出制备过程中涉及氧化还原的方程式方法________________。
4．（2021·浙江高三其他模拟）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。
(2)下列说法正确的是___。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→ 。___。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___。
5.（2021·西南大学附属中学下学期第五次月考）锆（Zr）产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氯氧化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的90％以上。用ZrC（杂质主要含C和）生产的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.不溶于水，易溶于无机酸。
Ⅱ.的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
（1）“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是___________。
（2）“碱熔”时，生成的化学方程式为________________，反应应在__________（填标号）中进行。
A.陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁质坩埚 D.铝质坩埚
（3）“碱熔”过程中，配料比（NaOH与ZrC的质量比）对锆转化率的影响如下表所示：
配料比
1.0
1.1
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
转化率/％
84.02
89.07
91.97
93.73
99.06
99.12
99.11
最适宜的配料比为__________。
（4）“水洗”的目的是_________________。
（5）“酸浸”时，滤渣中的转化为可溶性的，以的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为___________________。为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用__________。
（6）用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL锥形瓶中，加入约100 mL水；
②以6的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2 g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000 EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与按1︰1的比例进行螯合；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30 s保持不变色，即为终点。
滴定过程中消耗EDTA的相关数据如下图所示：

根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量（以计）为____（保留两位小数）。
6．（2021·长沙市明德中学高三三模）钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：

已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO4，RuO4是有毒的挥发性物质，蒸馏，用盐酸吸收得到红色H2RuCl6溶液，其中还含有少量RuCl。回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.896L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______。(不考虑生成RuCl)
(3)“浓缩”步骤时用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H2O2的主要作用是_______，同时又调节了溶液的pH，有利于沉淀反应的发生。
(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuOn(n=1～3)。第1步的化学反应方程式为_______。
7.（2022·高考模拟演练卷全国乙卷）钒具有“现代工业味精”之称，主要应用于钢铁、冶金、航空、电子等领域，是发展现代工业、国防和科学技术不可或缺的重要金属材料。从石煤中提取钒的流程如图所示：

已知：①石煤的主要成分及含量如表所示
物质






含量/%
3~4
2~3
55~65
22~28
2~3
<1
②低价钒易被氧化，高价钒易被还原，酸浸液中钒的存在形式为，有很强的氧化性。
③P204是一种酸性萃取剂，可与金属离子发生络合，钒的存在形式为。
④难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
（1）焙烧过程中除硫的化学方程式为_________。
（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有_________。
（3）观察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸时间图像，最佳硫酸用量为25mL，原因是_________，酸浸时间最佳为_________。

（4）萃取前浸出液需要处理，写出发生的离子方程式：_________。
（5）写出加入的作用：_________。
（6）第二次用硫酸浓度要大，目的是_________。
（7）沉钒的主要反应为，所得沉淀为多钒酸铵，俗称红矾，经干燥后煅烧，可得到产品，煅烧的主要反应的化学方程式为_________。
8.（2022·高考模拟演练卷全国甲卷）某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。
成分
S





含量/%
9.82
10.79
10.1
3.17
27.97
26.98
（1）研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为_______%最合理。
A.60 B.65 C.80 D.85

（2）经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。

因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为_______对硫粗精矿指标的影响最高。

（3）浮选精矿中硫铁矿（）中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：_________。
（4）由生成的操作为_________，请写出制备的化学方程式:_________。
（5）已知，25℃时相关物质的如表所示：
物质







则加入试剂1调节pH的理论最小值为_________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（6）仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程。
（7）在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是_________。
9．（2021·广西南宁二中高三三模）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：


已知：①Ce3+易和SO形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：(分子式为SCN2H4)，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)滤渣A的主要成分是_______、_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填序号)

A. 65℃ 2.0mol/L B. 75℃ 2.0mol/L C. 85℃ 2.5mol/L D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+，反应的化学方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______。
(6)步骤④的离子方程式为_______。
(7)铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。


①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。
10.（2021·山西省3月联合考试）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ. ；。
Ⅱ. 是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是__________。此时从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是__________。
（2）若使“吸收”步骤中的完全转化为，则理论上“还原”步骤中与的物质的量之比为__________。
（3）该课外兴趣小组对实验制得的晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50. 00 mL。
（与反应的关系式为）
①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将__________（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是__________。
②通过计算，该样品中的质量分数为__________，可能含有的杂质除外，还可能含有__________（填化学式）。
（4）该课外兴趣小组将溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是__________。
11．（2021·四川师范大学附属中学高三二模）二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___________。
(2)“转化”中第一步加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___________。
(3)由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___________。

(4)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极的材料为___________（填“镍”或“钼”），电极反应为___________。


(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，若溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该离子已完全沉淀。不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO（忽略溶液体积变化），则当SO完全沉淀时，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效数字）。