2020--2021学年初中九年级上学期第一次阶段性期中测试（化学试卷）河南省洛阳市

2020-2021学年河南省洛阳市九年级（上）期中化学试卷

一、选择题

1. 下列变化中，主要是化学变化的是（）

A. 冰雪融化 B. 工业上制取氧气 C. 酒精燃烧 D. 干冰升华

2. 下列化学实验操作错误的是

A. 倾倒液体B. 加热液体C. 点燃酒精灯 D. 过滤

3. 下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是（）

A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的四氧化三铁

B. 某无色气体在空气中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体是一氧化碳

C. 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D. 踩瘪的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，其原因是球内气体微粒间间隔增大

4. 城市“共享单车”给人们绿色出行带来了方便，随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观实质是（　　）

A. 分子受热分解，分子数目增多

B. 分子运动速率加快，分子数目增多

C. 分子本身的体积变大，分子运动速率加快

D. 分子运动速率加快，分子间隔变大

5. 钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（　　）

A. ﹣4 B. +1 C. +2 D. +4

6. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（  ）

A. 甲、乙属于同种元素

B. 甲、乙、丙具有相似的化学性质

C. 丁中x＝8

D. 乙表示阴离子

7. 下列有关碳和碳化合物说法错误的是（　　）

A. 植物光合作用吸收二氧化碳

B. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物

C. 二氧化碳与一氧化碳都可以用于灭火

D. 煤的综合利用措施主要有煤的气化、焦化和液化

8. 2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是

A. 保护水资源，禁止使用化肥、农药 B. 利用沉降的方法，将硬水转化成软水

C. 工业废渣的任意排放，不会污染水体 D. 城市浇花，使用喷灌、滴灌技术

9. 下列化学用语表示正确的是（　　）

A. 两个氧分子﹣﹣O2

B. 氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣

C. 氯酸钾﹣KClO3

D. 钠原子的结构示意图

10. 近期发生火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是（　　）

A. 对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其它办法

B. 只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类

C. 加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸

D. 明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾

11. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是（　　）

A. 该反应类型为化合反应

B. 参加反应的甲、乙质量之比为3∶1

C. 生成物丙和丁均为氧化物

D. 该反应前后原子的种类和个数没有发生变化

12. 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　）

A. C5H11AsO2由五种元素组成 B. C5H11AsO2中有一个氧分子

C. 一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11

二、填空与简答题

13. 用化学符号或化学式填空

（1）2个氮原子_________；  
（2）3个镁离子________；
（3）相对分子质量最小的氧化物_________；
（4）保持一氧化碳化学性质的最小微粒__________。

14. 化学使人类能够物尽其用，如图是石油综合利用的示意图。

（1）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离可得到不同产品。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_____。

15. 硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题：

（1）图中x=______。

（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是_____。

（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。

16. 结合下图回答问题。

（1）根据所学知识，可推断出X是_____，自然界中这种物质过多，会导致_____。

（2）写出X与CO之间相互转化的化学方程式：_____、_____。

（3）写出X与Ca（OH）2溶液进行反应的化学方程式：_____。

17. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

三、实验与探究题

18. 如图是有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：

（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是_____。

（2）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球目的是_____；气球的变化情况是_____。

（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的_____ ，原因是_____。

（4）甲同学用如图A 装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触（生成铜和硫酸亚铁），一段时间后再把烧杯放在天平上。

①发生反应的化学方程式为_____。

②最后天平的指针_____（填序号）。

a、偏左　　b、偏右　　c、不偏转　　d、无法预测

（5）乙同学用图B 装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上，用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。

①造成天平的指针向右偏转的原因是_____。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_____。

19. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：

（1）请写出仪器①的名称____．

（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________________．欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是____．（填字母序号）

（3）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是_________________．

（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分距烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是__．（填字母序号）

（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是__．（填字母序号）

A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入

B 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入

C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入

D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入

四、计算题

20. 实验室有一瓶含杂质氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:

请回答下列问题:

(1)a=_______。

(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。

2020-2021学年河南省洛阳市九年级（上）期中化学答案

1—5  CDDDD

6—10  BCDCA

11—12  DC

13. (1). 2N    (2).     (3).     (4). CO

14.  (1). 沸点    (2). 清除可燃物    (3). C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

15. (1). 34    (2). 纵行    (3). 最外层电子数相等（最外层电子数都是6）    (4). 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O

16. (1). CO2    (2). 温室效应    (3). CO2+C2CO    (4). 2CO+O22CO2（或CO+CuOCu+CO2）    (5). CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

17. (1). 3    (2). 1:1    (3). CO+H2OH2+CO2

18. (1). 白磷燃烧，产生大量白烟    (2). 防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被弹出来；收集反应生成的五氧化二磷，防止污染空气    (3). 先变大后变瘪    (4).     (5). 空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了瓶中的氧气    (6).     (7). c    (8). 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中    (9). 装置密闭，体积不变

19. (1). 是锥形瓶    (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    (3). AD    (4). 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭    (5). C    (6). CD

20. (1)4.5

(2)解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g

由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x