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化学选择性必修2第1节 共价键模型同步达标检测题
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这是一份化学选择性必修2第1节 共价键模型同步达标检测题，共8页。
[基础过关练]
1．下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键、2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D [共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以共价键有方向性和饱和性，A正确；N2分子中存在N≡N键，则有1个σ键和2个π键，B正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式形成的，两个原子之间只能形成一个σ键，C正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，σ键原子轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能大于π键的键能，D错误。]
2．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
D [共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。]
3．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )
A [选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的π键；选项B是s轨道与p轨道重叠形成的σ键；选项C是2个p轨道重叠形成的σ键；选项D是两个s轨道重叠形成的σ键。]
4．下列说法正确的是( )
A．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两原子核之间
A [S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子在两核之间出现的概率大，但不是仅存在于两核之间，D项错误。]
5．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
B [H2分子中的σ键为ss σ键，HCl分子中的σ键为sp σ键，Cl2、F2分子中的σ键均为pp σ键。]
6．(2021·河南永城三高期末考试)下列物质中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )
A．CCl4 B．CO2
C．C2H4 D．NH4Cl
C [CCl4、CO2中只含有极性共价键，A、B项不符合题意；C2H4中既含有C===C非极性共价键，又含有C—H极性共价键，C项符合题意；NH4Cl中含有离子键和极性共价键，D项不符合题意。]
7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
C [HCl中只含极性键；Na2O2属于离子化合物；C2H2分子中含极性键(C—H)和非极性键(C===C)属于共价化合物；CH4中只含极性键。]
8．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H
A [原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定。F、N、C、S4种非金属元素中，F原子的半径最小，H—F键的键长最短，故H—F键最稳定，A项正确。]
9．下列说法中正确的是( )
A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂
B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性
C [键能越大，键长越短，化学键越牢固。]
10．(2021·四川乐山十校期中联考)下列说法正确的是( )
A．已知N—N键的键能为193 kJ·ml－1，故N≡N键的键能为193 kJ·ml－1×3
B．H—H键的键能为436 kJ·ml－1，F—F键的键能为157 kJ·ml－1，故F2比H2稳定
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键
D．N—H键的键能为391 kJ·ml－1，其含义为形成1 ml N—H键所释放的能量为391 kJ
D [由于N≡N键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，故A项错误。分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故B项错误。该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键，故C项错误。]
11．(2021·河南省实验中学期中改编)科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A．离子键 B．ss σ键 C．sp σ键 D．pp π键
C [“释放出氢原子”必须破坏水分子中的氢氧键，这是由氢原子的1s轨道与氧原子的2p轨道重叠形成的一种sp σ键。]
12．下列有关化学键的比较肯定错误的是( )
A．键能：C—NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl
C．分子中的键角：H2OD．碳原子间形成的共价键键能：π键>σ键
D [C、N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，A项正确。原子半径I>Br>Cl，则键长I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确。H2O分子中的键角是104.5°，CO2分子中的键角是180°，C项正确。C2H2、C2H4分子中碳原子间形成的σ键比π键的稳定性强，σ键的键能大于π键的键能，D项错误。]
13．指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。
化学键类型 举例
①____________________，____________________。
②____________________，____________________。
③____________________，____________________。
④____________________，____________________。
⑤____________________，____________________。
[解析] 共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为σ键，“肩并肩”形成的共价键为π键，由此可知①②③形成的为σ键，④⑤形成的为π键。
[答案] ①s—s σ键 H2 ②s—p σ键 HCl ③p—p σ键 Cl2 ④pz—pz π键 N2 ⑤py—py π键 N2
14．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)C—C键和C—H键的键能较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
[答案] (1)依据图表中键能数据分析，C—C键、C—H键键能大，难断裂；Si—Si键、Si—H键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键键能大于C—O键的，C—H键比C—O键稳定。Si—H键键能远小于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键
15．回答下列问题：
(1)1 ml CO2中含有的σ键数目为_______________________________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·ml－1
若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键有________ml。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。
(5)1 ml乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
[解析] (1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 ml CO2中含有的σ键个数为2NA(或1.204×1024)。
(2)N2的结构式为N≡N，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN中σ键与π键均为2个。
(3)反应中有4 ml N—H键断裂，即有1 ml N2H4参加反应，生成1.5 ml N2，则形成的π键有3 ml。
(4)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 ml乙醛中含有σ键6NA(或3.612×1024)个，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。
(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。
[答案] (1)2NA(或1.204×1024) (2)1∶2 1∶1 (3)3 (4)5∶1 (5)6NA(或3.612×1024) 7 (6)HF＞H2O＞NH3＞CH4
[拓展培优练]
16．(2021·湖北黄梅一中高二月考)如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )
A．13 2 B．10 2 C．10 3 D．9 3
C [题述分子中含有6个C—H键、2个C—C键、1个C===C键、1个C≡C键、单键中只含有σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故C项正确。]
17．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是( )
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
A [由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；B项中要注意等物质的量并不一定是1 ml；1个X分子中含有的σ键个数为5,1个T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误。]
18．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等
D [根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A错误；六氟化硫中F为－1价，S为＋6价， S元素不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。]
19．(2021·安徽滁州月考)三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知ΔH＝－3 677 kJ·ml－1(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( )
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．表示P4S3摩尔燃烧焓的热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·ml－1
D．分子中存在极性键与非极性键
B [因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由题图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5＋3＝8,6＋2＝8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A项正确；由题图可知，有1个P与3个S形成3个共价键，其他3个P分别与1个S形成1个共价键，则P4S3中P有＋3、＋1两种化合价，S为－2价，B项错误；某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1 ml纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，则表示P4S3摩尔燃烧焓的热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(s)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·ml－1，C项正确；由题图可知，P—P键为非极性键，P—S键为极性键，D项正确。]
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ·ml－1)
356
413
336
226
318
452
[基础过关练]
1．下列关于共价键的说法不正确的是( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键、2个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键
D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
D [共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以共价键有方向性和饱和性，A正确；N2分子中存在N≡N键，则有1个σ键和2个π键，B正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式形成的，两个原子之间只能形成一个σ键，C正确；σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，σ键原子轨道重叠程度大于π键，因此σ键的键能大于π键的键能，D错误。]
2．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
D [共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。]
3．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )
A [选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的π键；选项B是s轨道与p轨道重叠形成的σ键；选项C是2个p轨道重叠形成的σ键；选项D是两个s轨道重叠形成的σ键。]
4．下列说法正确的是( )
A．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两原子核之间
A [S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子在两核之间出现的概率大，但不是仅存在于两核之间，D项错误。]
5．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
B [H2分子中的σ键为ss σ键，HCl分子中的σ键为sp σ键，Cl2、F2分子中的σ键均为pp σ键。]
6．(2021·河南永城三高期末考试)下列物质中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )
A．CCl4 B．CO2
C．C2H4 D．NH4Cl
C [CCl4、CO2中只含有极性共价键，A、B项不符合题意；C2H4中既含有C===C非极性共价键，又含有C—H极性共价键，C项符合题意；NH4Cl中含有离子键和极性共价键，D项不符合题意。]
7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
C [HCl中只含极性键；Na2O2属于离子化合物；C2H2分子中含极性键(C—H)和非极性键(C===C)属于共价化合物；CH4中只含极性键。]
8．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H
A [原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定。F、N、C、S4种非金属元素中，F原子的半径最小，H—F键的键长最短，故H—F键最稳定，A项正确。]
9．下列说法中正确的是( )
A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂
B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性
C [键能越大，键长越短，化学键越牢固。]
10．(2021·四川乐山十校期中联考)下列说法正确的是( )
A．已知N—N键的键能为193 kJ·ml－1，故N≡N键的键能为193 kJ·ml－1×3
B．H—H键的键能为436 kJ·ml－1，F—F键的键能为157 kJ·ml－1，故F2比H2稳定
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键
D．N—H键的键能为391 kJ·ml－1，其含义为形成1 ml N—H键所释放的能量为391 kJ
D [由于N≡N键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，故A项错误。分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故B项错误。该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键，故C项错误。]
11．(2021·河南省实验中学期中改编)科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A．离子键 B．ss σ键 C．sp σ键 D．pp π键
C [“释放出氢原子”必须破坏水分子中的氢氧键，这是由氢原子的1s轨道与氧原子的2p轨道重叠形成的一种sp σ键。]
12．下列有关化学键的比较肯定错误的是( )
A．键能：C—N
C．分子中的键角：H2O
D [C、N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，A项正确。原子半径I>Br>Cl，则键长I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确。H2O分子中的键角是104.5°，CO2分子中的键角是180°，C项正确。C2H2、C2H4分子中碳原子间形成的σ键比π键的稳定性强，σ键的键能大于π键的键能，D项错误。]
13．指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。
化学键类型 举例
①____________________，____________________。
②____________________，____________________。
③____________________，____________________。
④____________________，____________________。
⑤____________________，____________________。
[解析] 共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为σ键，“肩并肩”形成的共价键为π键，由此可知①②③形成的为σ键，④⑤形成的为π键。
[答案] ①s—s σ键 H2 ②s—p σ键 HCl ③p—p σ键 Cl2 ④pz—pz π键 N2 ⑤py—py π键 N2
14．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)C—C键和C—H键的键能较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
[答案] (1)依据图表中键能数据分析，C—C键、C—H键键能大，难断裂；Si—Si键、Si—H键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键键能大于C—O键的，C—H键比C—O键稳定。Si—H键键能远小于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键
15．回答下列问题：
(1)1 ml CO2中含有的σ键数目为_______________________________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·ml－1
若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键有________ml。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。
(5)1 ml乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
[解析] (1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 ml CO2中含有的σ键个数为2NA(或1.204×1024)。
(2)N2的结构式为N≡N，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN中σ键与π键均为2个。
(3)反应中有4 ml N—H键断裂，即有1 ml N2H4参加反应，生成1.5 ml N2，则形成的π键有3 ml。
(4)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 ml乙醛中含有σ键6NA(或3.612×1024)个，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。
(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。
[答案] (1)2NA(或1.204×1024) (2)1∶2 1∶1 (3)3 (4)5∶1 (5)6NA(或3.612×1024) 7 (6)HF＞H2O＞NH3＞CH4
[拓展培优练]
16．(2021·湖北黄梅一中高二月考)如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )
A．13 2 B．10 2 C．10 3 D．9 3
C [题述分子中含有6个C—H键、2个C—C键、1个C===C键、1个C≡C键、单键中只含有σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故C项正确。]
17．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是( )
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
A [由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；B项中要注意等物质的量并不一定是1 ml；1个X分子中含有的σ键个数为5,1个T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误。]
18．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等
D [根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A错误；六氟化硫中F为－1价，S为＋6价， S元素不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。]
19．(2021·安徽滁州月考)三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知ΔH＝－3 677 kJ·ml－1(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( )
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．表示P4S3摩尔燃烧焓的热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·ml－1
D．分子中存在极性键与非极性键
B [因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由题图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5＋3＝8,6＋2＝8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A项正确；由题图可知，有1个P与3个S形成3个共价键，其他3个P分别与1个S形成1个共价键，则P4S3中P有＋3、＋1两种化合价，S为－2价，B项错误；某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1 ml纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，则表示P4S3摩尔燃烧焓的热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(s)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·ml－1，C项正确；由题图可知，P—P键为非极性键，P—S键为极性键，D项正确。]
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ·ml－1)
356
413
336
226
318
452
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