2020-2021学年第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课文内容ppt课件

这是一份2020-2021学年第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课文内容ppt课件，文件包含人教版高中化学必修第二册第6章第2节实验活动7化学反应速率的影响因素课件ppt、人教版高中化学必修第二册第6章第2节实验活动7化学反应速率的影响因素学案doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共15页， 欢迎下载使用。
实验活动7　化学反应速率的影响因素[实验目的]1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。[实验原理]1．硫代硫酸钠与硫酸的反应硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应生成的硫使溶液出现浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。[实验用品]烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。[实验步骤]1．浓度对化学反应速率的影响实验编号加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢2．温度对化学反应速率的影响实验编号加入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液的体积/mL加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢122冷水慢222热水快3．催化剂对化学反应速率的影响向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。可观察到，加入催化剂的试管中比未加催化剂的试管中气泡出现得快(填“快”或“慢”，下同)；加入少量MnO2粉末的试管中比加入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液的试管中气泡出现得快。[问题和讨论]在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。提示：红热的铁和水蒸气具有较高的温度，温度越高，化学反应速率越快，反应越容易发生。[实验结论]1．其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。2．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。3．催化剂可以改变化学反应速率。[巩固练习]1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D　[影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查。只要抓住反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确选项D。]2．据2020年1月6日报道：内江为推行“垃圾分类处理”政策而统一配置标识清晰颜色区分的分类投放收集设施，做到“干湿分离”。为了变废为宝，小颖推行利用废铁制取氢气。对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，v(H2)­t图中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？[答案]　AB段(v逐渐增大)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率逐渐增大；BC段(v逐渐减小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。