吉林省辉南县第六中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

这是一份吉林省辉南县第六中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了 关于物质分类正确的组成是， Ⅰ、有以下几种物质等内容，欢迎下载使用。
  
高一化学试题本试题共 4 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后将答题卡交回。注意事项：1.答题前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴 在条形码区域内。2.答题时，请按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草纸、试题上答题 无效。可能用到的原子量：  Fe-56  N-14  O-16  H-1第一卷 (选择题，45 分)一、选择题 (本题共 15 小题，共 45 分。每小题只有一个正确选项符合题意)1.下列关于金属钠的叙述,不正确的是A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2 饱和溶液中加入Na 的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物2．最近，澳大利亚科学家Andrei V。Rode 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其 中每个泡沫约含有 4000 个碳原子，直径约为 6~9 nm，在低于 ﹣ 183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于溶液D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应3．由一种元素组成的物质A．一定是一种单质           B．一定是纯净物C．一定不是化合物           D．不可能是混合物4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将 CuSO4 溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－ ＝Cu(OH)2 ↓＋SO42－
B．铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2 ↑C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ ＝Zn2＋＋AgD．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2＋Ca2＋＋2OH－ ＝CaCO3 ↓＋H2O5．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A．该种分类方法是交叉分类法         B．标准 1 是根据所含物质的种类C．标准 2 是根据所含元素的种类        D．类别 1 是混合物，类别 2 是单质6．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化 的是 选项物质甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2O27．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见 的有 NaHCO3 、NaHSO4 、KH2PO4 、K2HPO4 等。已知 H3PO2 与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH2PO2 ，则下列说法中正确的是A．KH2PO2 属于正盐                 B．KH2PO2 属于酸式盐C．H3PO2 属于三元酸                D．KH2PO2 可以与 KOH 反应生成 K3PO2
  
 8.  关于物质分类正确的组成是  碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是A．含有大量 SO42一  的溶液：加入 Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、NO3一B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42一 、Cu2+ 、K+ 、Cl一C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液：加入 K+ 、CO32一 、NO3一  、Na+D．常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入 Na+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3一10．已知氯气和 NaOH 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：            Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3一  的个数比为 3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯 原子的个数比为A．21：5       B．4：1          C．3：1          D．2：111．  图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图 (X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是(        )A ．图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况
B ．NaCl 在三种状态也都存在自由移动的离子C ．NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质D ．图 b 说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物      ④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物 不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④    B．④⑤⑥⑦      C．②③⑥⑦      D．③⑥13．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种 C1- 、SO CO Na+ 、Mg2+ 、Cu2+ 。为 了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确 的是A.白色沉淀 1 一定是硫酸钡B．溶液 X 中存在 Na+ 、SO CO32-C．溶液 X 中可能存在 Mg2+ ，一定不存在 Cu2+D．溶液 2 中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X 中含有Cl-14．废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 4＋完全转化为 N2 ， 该反应过程可表示为 NH4＋＋ClO－ ―→N2 ↑＋Cl－＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是A．经此法处理过的废水可以直接排放      B．还原性：NH4＋＞Cl－C．反应中每生成 1 个 N2 ，转移 6 个电子D．反应中氯元素被还原，N2 是氧化产物
  
15．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性 KMnO4 溶液， 紫色 KMnO4 溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ ＝2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O，下列说法正确的是A．O2 在该反应中是还原产物B．H2O2 在任何化学反应中都只作氧化剂C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 2 ∶5D．当有 2 个 KMnO4 完全反应生成 Mn2＋ 时，转移电子数为 5 个 第 II 卷  (非选择题，共 55 分)二、非选择题 (共 4 道小题，共 55 分)16. (13 分) Ⅰ、有以下几种物质：①铜  ②Fe(OH)3 胶体  ③胆矾晶体 ④干冰  ⑤ 生石灰  ⑥石墨  ⑦熔融的硫酸氢钠  ⑧葡萄糖  ⑨纯碱 ⑩酒精  ⑪稀硫酸  ⑫ 液态 HCl 其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于非电解质的是___________，上述状态下属于电解质但不能导电的是___________；  Ⅱ 、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1) 已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是+3 价，则其中铁元素是___________价。(2) 现有 10mL 明胶的水溶液与 5mLNa2SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸 入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 Na2SO4 中硫酸根离子能够透过半透膜________。(3) 有关胶体的说法正确的是______________①在制备 Fe(OH)3 胶体实验中，可以长时间加热②向 Fe(OH)3 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕 黄色溶液③将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH 溶液中，得到红褐色的 Fe(OH)3 胶体④由于 Fe(OH)3 胶体带电荷，所以通电后会产生电泳现象
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关17． (14 分) Ⅰ 、A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+  、Ag+  、 Na+  、Cu2+ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3一  、SO   Cl-  、CO32-  中的某一种。(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味 气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 Ⅱ 、写出下列反应的离子方程式：(1) 硫酸和氢氧化钡溶液  ：    ________________________(2) 锌和硫酸铜溶液反应 ：     ________________________(3) 碳酸钙和稀盐酸反应：      ________________________，18．(12 分)(1) 有下列反应：  ①3NO2  +H2O = 2HNO3  + NO    ②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO③2F2＋2H2O＝4HF＋O2               ④CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OH2O 只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是___________。(2) 饮用水中的 NO 3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 3－还原为 N2 ，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2 ↑＋2H2O用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________。(3)在 Fe+4HNO3 (稀)Fe(NO3)3+ NO ↑ +2H2O 的反应中,HNO3 表现了________性和 ________性,则生成 1 分子 NO 转移电子数为________ ;56 g Fe 参加反应时,被还原 的 HNO3 为________g。
   19. (16 分)( 一) 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2 ，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知 Na2O2 易与空气中 CO2 、H2O(g)反应]：(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，其作用是________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为___________________________________。(二)  有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3③K2Cr2O7＋14HCl ＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2 ↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：(1) FeCl3 、I2 、Cl2 、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次是_________________。(2) Cr2O72－与 I_ 是否可以共存____________(3) ＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将酸性废液中的 Cr2O72－还原成 Cr3＋，自身氧化成 SO42—反应的离子方程式为 (已知：H2SO3 为二元弱酸) 。___________________________________________________________
高一化学答案1-5. D D C D A ;      6-10. C A D A D ;    11-15.  A D B A C16. (13 分) (除标注外，其余每空各 2 分)Ⅰ 、   ②⑪     ③⑨    ④⑧⑩          ③⑤⑨⑫Ⅱ 、(1) +2  (1 分)       (2) 取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子 透过了半透膜  (3) ②⑥17. (14 分) (每空 2 分)Ⅰ 、BaCl2                 AgNO3                 CuSO4                 Na2 CO3Ⅱ 、 (1) 2H++SO42_  +Ba2+  + 2OH_   = 2H2O+ BaSO4 ↓(2) Zn +Cu2+  = Zn2+  +Cu(3) CaCO3  +2H+  = Ca2+  + H2O + CO2 ↑18. (12 分)  (除标注外，其余每空各 2 分)(1)   ③     ①②(3)  酸  (1 分)  氧化  (1 分)     3    63 19. (16 分) (除标注外，其余每空各 2 分)(一) (1)氢氧化钠溶液  吸收导入空气中的二氧化碳(2)  h  g  f  e  a(或 b)  b(或 a)  c(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 Ⅰ(4)先通一段时间的空气，再加热 Ⅰ装置(二) (1) K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2        (2) 否  (1 分)(3) Cr2O72－＋3HSO3－ ＋5H＋ ＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O