四川省成都市第九中学2022-2023学年高一上学期10月阶段性测试化学试题（Word版含答案）

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高 2022 级高一上学期 10 月阶段性测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137
一、单项选择题 (共 16 小题，每题 3 分，共 48 分)
1 ．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A ．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C ．“金属的冶炼，植物的光合作用”都涉及氧化还原反应
D ．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”都和胶体带电有关
2 ．下列变化，不能通过一步反应实现的是
A ．Ba(OH)2→NaOH B ．BaCl2 →Ba(OH)2
C ．FeCl3→Fe(OH)3 D ．CaCO3→CaCl2
3 ．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A ．MnO4- 、Fe2＋ 、K＋ 、Cl－ B ．Ca2＋ 、Na＋ 、Cl－ 、SO42-
C ．Mg2＋ 、SO42- 、NO3- 、K＋ D ．Ca2＋ 、NH4＋ 、OH－ 、CO32-
4 ．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
KNO3 、胆矾、氨气
电解质
B
SO2 、P2O5 、CO
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、熟石灰
碱
D
C20 、金刚石、石墨
同素异形体
5 ．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的有几组
A ．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B ．①氢氧化钠溶液中通二氧化碳 (过量) ；②澄清石灰水中通二氧化碳 (过量)
C ．①氯化钡溶液＋硫酸氢钠；②氯化钡溶液＋硫酸钠溶液
D ．①NaHCO3 溶液 (过量) ＋饱和石灰水；②Ca(HCO3)2 溶液＋NaOH 溶液(过量)
A ． 1 B ． 2 C ．3 D ．4
6 ．下列相关说法正确的是
选项
化学反应方程式
相关说法


A

2KClO3 == 2KCl ＋3O2 ↑
得6e－
双线桥： 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
失6e－
B
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
氧化性：Cu＞Fe2＋
C
高温
4CuO ==== 2Cu2O＋O2 ↑
每生成 1 个 O2 ，转移 2 个电子
D
___ClO－ ＋___Fe3＋ ＋___OH－ ＝___FeO4(2)－＋ ___Cl－ ＋___H2O
化学计量数依次为：3 ，2 ，10 ，2 ，3 ，5
7 ．下列叙述中正确的是
A ．“血液透析”主要是物理过程分离溶液和胶体
B ．SO2+2H2S= 2H2O+3S↓ 该反应中氧化产物与还原产物的个数比为 1:2
C ．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作食品干燥剂
D ．工业上制取 NaOH 主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低

8 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A ．向 AlCl3 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B ．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
C ．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：CuO+2H+=Cu2++H2O
D ．锌粉加到 NaHSO4 溶液中，产生大量气泡：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
9 ．根据下列反应，H2SO3+I2+H2O=2HI+H2 SO4 ，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2， 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 判断正确的是
A ．还原性 H2SO3＜HI＜FeCl2＜NO
B ．氧化性 HNO3＞H2SO4＞FeCl3
C ．若溶液中 Fe2+与 I-共存，为氧化 I-而 Fe2+不被氧化，可用 HNO3 作氧化剂
D ．H2SO3+2FeCl3+H2O =2FeCl2+H2SO4+2HCl 理论上可发生该反应
10．向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如图所示，下列说法正确的是

A ．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强
B ．a 处溶液的导电能力几乎为 0 ，原因是溶解的 BaSO4 几乎不电离
C ．BC 段溶液的导电能力不断增大但最终仍比 A 点弱，可能是溶液混合相当于稀释
D ．若向醋酸溶液中逐滴加入氨水也可得到类似的图像
11．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl－ 、SO42-、Al3+、H+、M ，它们的微粒个数比为 2:4:1:3:n ，则 M、 n 可能分别为
A ．K+ 、3 B ．Zn2+ 、2 C ．CO32- 、2 D ．Ba2+ 、2
12． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4(n)－＋3Cl－＋5H2O 则 RO 4(n)－ 中 R 的化合价是
A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6
13．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水 处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列 8 种离子中的 4 种 (两厂不 含相同离子) ：Ag + 、Ba2+ 、Cu2+ 、K+ 、Cl- 、SO42- 、NO3- 、OH- 。两厂单独排放都会造成严重的水污染， 如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会 大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A ．SO NO 3(－)可能来自同一工厂 B ． Ag+ 、K+可能来自同一工厂
C ．Cl－ 、NO 3(－)一定来自不同的工厂 D ．Ba2+ 、OH－可能来自同一工厂

高一化学 2022- 10 阶考 第 1页 共 2 页




14．以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含 MnO2 、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2 及 C 等)为原料制备 MnCl2 ，实现锰 的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中 MnO(OH)发生了反应 4MnO(OH)＋O2 ＝4MnO2＋2H2O
下列说法不正确的是
A ．步骤①为加水溶解，过滤
B ．步骤②中还发生了反应：C＋O2==CO2
C ．步骤③中 H2O2 做氧化剂
D ．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
15．碘元素在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I- 的形式存在，几种粒子之间的转化关系 如右图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A ．向含 I- 的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B ．途径 III 中每消耗 1 个 Cl2 ，可以生成 2 个 IO 3(－)
C ．氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2> IO 3(－)
D ．一定条件下，I-与 IO 3(－)可能生成 I2
16．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+ 、NO 3(－) 、Fe2+ 、NH4+ 、H+ 、H2O。 已知氧化性 NO 3(－)(H+)>Fe3+ 。下列叙述不正确的是
A ．该反应说明 Fe(NO3)2 溶液和稀硫酸能发生反应
B ．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶8
C ．若有 1 个 NO 3(－)发生氧化反应，则转移 8 个电子
D ．该反应中 Fe2+是还原剂，NH 是还原产物
二、解答题 (共 52 分)
17． ( 13 分) 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。 现有以下物质：①固体氢氧化钠 ②熔化的铁块 ③CaCO3 ④Fe(OH)3 胶体 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥干冰
⑦盐酸 ⑧蔗糖
(1) 以上物质中能导电有是_________(填序号，下同) ，属于电解质是_____________。
(2) ④⑤的微观本质区别是____________________________。
(3) 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，采用的分类方法名称是_________， 其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(4) 有同学认为所有强酸、强碱之间的中和反应均可表示为 OH-+H+= H2O，请举个例子反驳上述观点(用 离子方程式表示) 。
(5) 将过量的⑥放入①的溶液中充分反应，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢 氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：①____________________ 。②__________________。

18．(13 分) 某化工厂的废液中，含有大量 NaNO3 溶液，但当中掺杂有一些 NaCl 、Na2 SO4 ，为实现变废 为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1) 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X_______________________。
(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3 溶液后发生反应的离子方程式：______________、______________ 。
(3) 上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_________________。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_________杂质。为了解决这个问题， 可以向溶液 3 中加入适量的_______________。
(5) 在①步操作中如何证明加的 BaCl2 溶液已过量？_______________。
19．(13 分) 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，民众的防疫意识不能松懈。为有效防止新冠病海的传播，除 了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯 消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备 Cl2 有三种常用方法：
a ．MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑
b ． KMnO4 ＋ HCl(浓) — KCl＋ MnCl2 ＋ Cl2 ↑＋ H2O
c ．KClO3＋6HCl(浓) ＝KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
(1) 根据上述反应方程式，比较 MnO2 、Cl2 、KMnO4 的氧化性_________________。
(2)对于反应 a，氧化剂与还原剂的个数比为 ，该反应对应离子方程式为___________________。
(3) 用单线桥表示 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 反应电子转移情况。
(4) 配平反应 b ． KMnO4 ＋ HCl(浓) — KCl＋ MnCl2 ＋ Cl2 ↑＋ H2O
(5) 对于反应 b ，当得到 7. 1gCl2 时，消耗 HCl 的质量是_______ ，若要得到等质量的 Cl2 ，从节约 HCl 的角度考虑，最适宜选择 (填“a” 、“b” 、“c”) 反应。
20．(13 分) 某学习兴趣小组拟对溶液 A 的成分进行分析，溶液 A 中可能含有如下离子：Na+ 、NH4+、 Ba2+ 、Ca2+ 、SO42- 、 SO32- 、Cl- 、OH- ，设计并完成了如下的实验。

(已知：①H2 SO3 为中强酸，SO32-盐的溶解规律与 CO32-盐相似； ②448mL (标况) 气体 F 质量为 0.34g)
(1) 气体 F 为________ (填名称) ，实验室收集该气体的方法是 。
(2) 过滤时所需玻璃仪器有______________________________________。
(3) B→E 的离子方程式： ______________________________________。
(4) 依据以上实验可以推断，A 溶液中一定存在___________________ (用离子符号表示，下同)；一定没 有______________ ；可能含有________________。

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高 2022 级高一上学期 10 月阶段性测试化学试题答案

1. D
2. B
3. C
4. D
5. C
6. D
7. A
8. D
9. D
10. C
11. B
12. D
13. C
14. C
15. D
16. C


17. ( 13 分) (除标记的每空 2 分，下同)
(1) ②④⑤⑦ ①③
(2) 分散质直径的大小 ( 1 分)
(3) 交叉分类法 ( 1 分) C (1 分)
(4) Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2)- =BaSO4 +2H2 O (符合题意即可)
(5) HCO3-＋H＋===CO2 ↑＋H2O； HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3 ↓＋H2O。
18．( 13 分)
(1) AgNO3 (1 分)
(2) Ba2++CO 3(2)- =BaCO3 ↓ (2 分) 2Ag++CO 3(2)- =Ag2CO3 ↓ (2 分)
(3) 不行，这样会有过量的 Cl-无法除去
(4) Na2CO3 HNO3
(5) 取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量 BaCl2 溶液，如无明显现象，则证 明所加的 BaCl2 已过量。(或取少许滤液 1 于试管中，向其中加入 BaCl2 溶液，若无沉淀则证明已沉淀完 全。)
19．( 13 分)


(1) Cl2