2023天津武清区杨村一中高三上学期第一次月考化学试题含解析

2022-2023学年度高三年级第一学期第一次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  N:14  Na:23   S:32   Cl:35.5   Fe:56   Ag:108

一、选择题（本题包括15小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾的化学式为CuSO4                  B．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程    D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

2．下列物质分类的正确组合是

3.下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molCl2与足量的H2O反应，转移电子数是0.1NA

B．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2

C．1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA

D． 1 mol Na218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子的数目为2NA个

5. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．该硫原子的摩尔质量是为 B．mg该硫原子的数目为mol

C．1mol硫原子的质量是aNAg D．12C原子的摩尔质量是bg•mol-1

6. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)

D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

7.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

8.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2发生氧化反应

C．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3

D．反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原

9. 下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2

D．等温等压条件下，3molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于3∶2

10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

11. 下列离子方程式书写正确的是

A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

B．NaClO溶液中通入少量SO2：

C．FeI2溶液中通入少量Cl2：

D．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D．加入NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

13．已知氧化性：Fe3+ >I2>SO42-，下列说法或离子方程式正确的是

A．2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+ >SO2>I-

D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2+ SO2↑+ 2H2O不能进行

14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3           B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3 、BaCO3             D．Na2CO3、CuSO4

15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是

A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B．可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO

D．Fe2(SO4)3能循环利用

二、填空题(本题共4小题， 共55分)

16.(8分)

Ⅰ．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于碱性氧化物的有___________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。

Ⅱ. 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为：

___C＋___K2Cr2O7＋___H2SO4==   ___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入横线上）__________________。

（2）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子数为_____________。

17.(12分)

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、SO、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol/L足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_____________，一定存在的离子是___________。

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，写出生成沉淀的离子方程式为_____________________________；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－________(填“是”或“否”)。

18.(8分)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。

(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、________________、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是_________(填“字母”)。

a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___________。

A．大于200mL        B．小于200mL          C．等于200mL

19.（13分）

Ⅰ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a．Cl2             b．Fe        c．H2O2          d．HNO3

Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（4）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（5）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（6）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（7）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

20.（14分）

I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为___________mol。

II. 锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。

(3)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。

(4)写出“还原”反应的化学方程式______________________________。

Ⅲ.(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a．Na2S+S     b．Na2SO3+S     c．SO2+Na2SO4     d．Na2SO3+Na2SO4