2023重庆市二0三中学高二上学期第一次月考试题化学无答案

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     二0三中学2022-2023学年上期高二第一次月考化学试题班级             姓名             顺序号         命题人：张安君   审题人：侯兵兵    考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共42分）。1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(     )A．由C(金刚石,s) = C(石墨,s)　ΔH =－1.9 kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定B．已知 OH－(aq) + H+(aq) ═ H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ•mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多D．若2C(s) +O2(g) ═2CO(g) ΔH =－221 kJ•mol－1，则C燃烧热为－110.5kJ•mol－12．已知：2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)          ΔH1＝－1584.2 kJ·mol－1    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH2＝－55.6 kJ·mol－1  则Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)的ΔH等于(     )。A．－ 1528.6 kJ·mol－1      B．- 1473 kJ·mol－1C．+ 1473 kJ·mol－1          D．＋ 1528.6 kJ·mol－13.下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF      B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4                 D. SO2、H2S、CO24．下列电离方程式书写正确的是(     )。A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－    B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋C．H2CO32H＋＋      D．Na2SO4＝2Na＋＋  5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOB．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiOC．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO6．对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（    ）A. v(X)=0.01mol/(L·s)         B. v(Z)=0.5 mol/(L·min)C. v(Y)=0.6 mol/(L·min)       D. v(X)=0.3 mol/(L·min)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：① C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－119 kJ·mol－1② H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1 丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g)　ΔH3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是(　　)A.增大压强，升高温度 B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强 D.减小压强，降低温度8． 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)9. 处于平衡状态的反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是(　　)A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小10．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)A. 25%           B. 50%         C. 75%        D. 80%11．在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(     )。A．x=1             B．平衡时A的浓度为0.5 mol/L       C．B的转化率为20%  D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铁溶于盐酸中：2Fe ＋ 6H＋  === 2Fe3＋  ＋ 3H2↑ C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO  13．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10－4、 1.8×10－4、6.2×10－10、(H2CO3)＝4.5×10－7和(H2CO3)＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(     )。A．HCN  B．HCOOH  C． HNO2    D．H2CO314. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC． 1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA  二、填空题（每空2分共58分）。15（14分）．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5＝4.3×10－7＝5.6×10－114.7×10－8请回答下列问题。(1) 25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，请回答以下问题：加入少量冰醋酸，溶液中c(H＋)将______(填“增大” “减小”或“不变” 下同 )；加入一定量蒸馏水，溶液中c(H＋)将____ ；加入少量0.10 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)将_____   ；加入少量CH3COO Na固体，溶液中c(H＋)将_______    _ 。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________     。(3)同浓度的CH3COO－、、、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________。(4)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____                 。 16（12分）.Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：__________________。Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”)(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。(4)如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17（14分）. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N2)＝__________。平衡时H2的转化率为__________。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A.加入催化剂   B.增大容器体积   C.降低反应体系的温度   D.加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400 KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式____________。②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。③400 ℃时，反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。 18（18分）. I、密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，根据v－t图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是_________；反应物转化率最高的时间段是__________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______。A.通入A(g)   B.分离出C(g)  C.降温 D.增大容器容积II、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝____           ____。 (2)HA的电离平衡常数K＝___             _____；(3)升高温度时，K_____         ___(填“增大”，“减小”或“不变”)。