安徽省舒城中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案）

这是一份安徽省舒城中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案），共3页。试卷主要包含了单选题(56分），填空题（44分)等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分:100分
一、单选题(56分）
下列物质的分类合理的是（）
A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B．碱：烧碱、生石灰、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：青铜、矿泉水、汽油、氢氧化铁胶体
D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（）
A．分散系Ⅰ为溶液
B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)
C．分散系Ⅱ为胶体
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）
A．2P+3Cl2=2PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）
A．Cl2B．NaClC．CH3CH2OHD．H2SO4
酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（）
A．H2SO4B．C．MgOD．
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
下列关于物质分类的正确组合是（）
A．AB．BC．CD．D
能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象，对于飞到太空中的油和水以下解释正确的是（）
A．溶解性改变B．化学性质改变
C．分子结构改变D．以上三项均没变
下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．碱性溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ的氧化剂是
C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如Oeq \\al(－,2)等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是（）
A．失去电子被氧化B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂
实验室需配制一种仅含四种离子(水电离出的离子忽略)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（）
A. Na+、K+、SO42-、Cl- B. Cu2+、 K+、SO42-、NO3-
C. H+、 K+、HCO3-、Cl- D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO42-
二、填空题（44分)
高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(1)FeO中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是________，还原剂是_________，氧化产物是____________。
(2)根据化合价，推测FeO能和下列_____________反应(填序号)。
A．KMnO4B．SO2C．KID．O2
下列和分散系有关的问题，请回答
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________________，如果改用NaOH溶液中滴入FeCl3溶液则得到的分散系是_________________，这两种分散系的本质区别是______________________。
(2)拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“佛光普照”的概率比较高原因是_______________。
(3)下列分散系是胶体的有_____________________。
A.石灰乳B.雾C.牛奶D.有色玻璃E.淀粉溶液
二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题（已知二氧化硫和二氧化碳性质类似，亚硫酸和碳酸性质类似）：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸（H2SO3），那么二氧化硫是______________氧化物（填酸性或碱性）。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式_____________________。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①硫酸和亚硫酸钠反应离子方程式_________；
②氧气也能氧化亚硫酸使雨水酸性更强，该反应的化学方程式是__________。
某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是______________，可能含有的物质是____________。
(2)步骤②中硝酸是否能用盐酸代替______（填是或否）。
(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式___________________________。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是______，每次滴加不同的溶液后要注意____________。
(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断，先回答是或否再说明理由：_________________。
(1)+6 、ClO-、Fe(OH)3 、FeO(2)BC
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （悬）浊液 分散质粒子直径大小不同
产生丁达尔效应 (3) BDE
17．(1)酸性 (2)①NaHSO3=Na++HSO3-②HSO3-+OH- =SO32- (3)①HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②2H2SO3+O2=2H2SO4
18、 (1)CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 (2) 否 (3)Ag++Cl- = AgCl↓ (胶头)滴管 立即清洗干净 否，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
组合
分类
碱
酸
盐
A
B
C
D
1
2
3
4
5
6
7
C
B
B
B
B
D
A
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
C
C
A
D