江苏省南京市雨花台中学2022-2023学年高一上学期月考化学试题（含答案）

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考试时间 75分钟 满分100分
命题人：徐雯馥 审核人：方云
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于
高温
A.酸 B.碱 C.盐 D.单质
2. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2 = CaSiO3。该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.胶体与溶液最本质的区别是
A.分散质粒子的直径大小 B.有丁达尔效应
C.分散质粒子因吸附而带电荷 D.能够经过滤纸
4．以下对于Na和Na+的表达中 ,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
高温
C．两者均属于同一元素 D．灼烧时，它们的焰色都呈黄色
5．反应2Al＋MO3===M＋Al2O3可用于制备金属钼(M)。下列关于该反应的说法正确的是
A.Al是氧化剂 B.MO3被氧化 C.Al失去电子 D.MO3发生氧化反应
6.往下列溶液中不断通入CO2，最后一定有白色固体物生成的是
A.澄清石灰水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液
7．下列物质属于电解质的是
A.铁 B.蔗糖 C.氯化钠 D.聚乙烯塑料
8.以下各组中的两种物质作用时，反应条件〔温度、反物用量〕改变，不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C. Na和O2 D.C和O2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
10．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A．K＋ B．Na＋ C．Ba2＋ D．Mg2＋
11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
12．以下对于Na2O和Na2O2的表达正确的选项是
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
13．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl－→ Cl2 B．H2 → HCl C．CaCl2 → CaCO3 D．Fe3＋ → Fe2＋
14．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述中，错误的是
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的稀H2SO4溶液反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Na→NaCl B.Fe→FeCl2 C.Na2CO3→NaHCO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3
16. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl（浓） = 2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯的个数之比为1:1
C. 每生成2个ClO2转移4个电子 D.NaClO3作为氧化剂发生氧化反应
二：填空题（本大题共4小题，共40分）
17（12分）已知反应： ①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。
H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2) 用双线桥表示反应②的电子转移方向和数目：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
_______________________________________________________________________。
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：
2F2＋2H2O===4HF＋O2
________________________________________________________________________。
(4)写出反应④的离子方程式：
________________________________________________________________________。
18（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
经过上述实验现象解析:该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 。
试写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
19（6分）二氧化氯(ClO2)是近年来受到普遍重视的一种杀菌剂,它还能有效的吸收氮氧化物，为探索溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成NaHSO4和NO和NO2两种气体。“制气”反应的化学方程式为 。
(2)可以将NO氧化为NO2，并进一步将NO2氧化为HNO3，则被还原为。和反应的离子方程式为 。
20.（12分）
下列物质中含有少量杂质，请填上适当的试剂或方法将杂质除去，并书写相应的化学反应方程式。
三.计算题（本大题共1小题，共12分）
21(12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色的重要着色剂。
高温
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
材料一中“绿矾”焙烧反应为 2FeSO4·7H2O = Fe2O3+X↑+SO2↑+14H2O,X的化学式为 ，生成的SO2可以用 试剂（填化学式）进行吸收，避免进入大气后形成酸雨。
（2）某学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”于试管中，滴入 （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO42-的方法为
。
（3）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160kg，已知绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）
答案
1-16 CAABC BCADD BCDCD B
17、（12分）（（1）每个1分，错误不给分，（2）（3）（4）每空2分）
（1）①⑤⑥ ③ ④ ②
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
18、（10分）（每空2分）（ 1） K2CO3、 BaCl2； Na2SO4
（ 2）① Ba2++CO32-====BaCO3↓
②BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H 2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
19、（6分）（每小题3分）（1）2NaNO2+2H2SO4=2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O
（2）5NO2+ClO2+3H2O=Cl-+5NO3-+6H+ （没配平扣1分，气体箭头、条件没写扣一分，下同）
20、（12分）（每小题3分）
(1) 足量CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)加热 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热）
(3)足量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4) 过量Fe粉 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
21（12分）（每空2分，计算题4分）（1）SO3 NaOH
（2）紫色石蕊溶液 取矾精溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明矾精中含有SO42- 556Kg（4分）物质
杂质
试剂或方法
化学反应方程式
（1）Na2CO3溶液
NaOH
（2）Na2CO3固体
NaHCO3
（3）NaHCO3溶液
Na2CO3
（4）FeSO4溶液
CuSO4