陕西省西安市鄠邑区第二中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

鄠邑二中2022-2023学年度第一学期高二级第一次月考

化学试题

一．选择题（共18小题  每题4分  共72分）

1、2021年11月30日下午,“‘光’耀长安 ‘链’接未来——2021西安市太阳能光伏产业链发展交流会”在广东省深圳市召开。如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想中太阳能最终转化为（　　）

A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能

2、  化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。点正确的是（　）

A． 大力提倡开发化石燃料作为能源

B． 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C． 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D． 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

3、 在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　)

A． 碎泡沫塑料  B． 环形玻璃搅拌棒  C． 硬纸板   D． 两个量筒

4、由下图分析，有关叙述正确的是(　　)

A． A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B． A―→B＋C是放热反应

C． A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D． A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

5、关于中和热，下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量均为57.3kJ

B．测定中和热中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度

C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+H2O（l），该反应ΔH＝﹣57.3kJ/mol

D．中和热测定实验中，选择50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验

6、下列说法正确的是（　　）

A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 

C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量             

D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

7、下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中，1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）完全中和所放出的热量为中和热             

B．25℃、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等 

C．20g Ba（OH）2•8H2O粉末与10g NH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，是放热反应

D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

8、对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）＝﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（　　）

A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 

B．1 mol H2（g）完全反应生成2mol HCl（g），放出的热量为184.6kJ 

C．在101kPa、298K的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ             

D．在101kPa、298K的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）吸收的热量为184.6kJ

9、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol O═O键键能496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　）

A．188kJ B．436 kJ C．557  kJ D．920 kJ

10、已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.66kJ•mol﹣1

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.29kJ•mol﹣1

则反应C（s）+O2（g）═CO（g）的反应热为（　　）

A．△H＝﹣396.36kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣198.55kJ•mol﹣1 

C．△H＝﹣154.54kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣110.53kJ•mol﹣1

11、已知几种离子反应如下：

①NH3•H2O（aq）+H+（aq）═NH4+（aq）+H2O（1）△H1

②Ba2++（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H2

③Ba2++（aq）+2H+（aq）+2OH﹣（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（1）△H3

④H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H4

下列推断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H2＜0             B．△H2＜△H3 

C．△H3＝△H2+2△H4                 D．△H1＜△H4

12、有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是(　　)

A． 它们都是吸热反应   B．a、b和c均为正值    C．a＝b    D． 2b＝c

13、已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2220kJ•mol﹣1，说法正确的是（  ）

A．C3H8的热值比H2高 

B．C3H8完全燃烧生成1mol H2O（g）放出的热量为555kJ 

C．1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8kJ 

D．氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生

14、已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)

A． 196.64 kJ   B． ＜196.64 kJ·mol－1    C． ＜196.64 kJ    D． ＞196.64 kJ

15、在不同条件下分别测得反应2A+B⇌3C的化学反应速率，其中表示反应最快的是（　　）

A．v（A）=0.4mol/（L•s）      B．v（B）=0.1mol/（L•s）

C．v（C）=0.3mol/（L•s）     D．v（A）=0.3mol/（L•s）

16、在恒温恒容的容器中反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）

A．等于18 s   B．等于12 s   C．大于18s    D．小于18s

17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

18、已知A(g)＋N(g)===P(g)　ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)　ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与N反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为 (　　)

A．   B．   C．   D．

二．非选择题（共3小题  每空2分   共28分）

19．已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•

②2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6  kJ•

③ 2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•

④ C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是　　（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为　　。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为　　。

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为　　。

（5）H2O（l）===H2O（g）ΔH=　　。

20.室温下，用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应（实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 　      　。

（2）　      　（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因是 　      　。

（3）外壳上如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热（△H）的绝对值将 　      　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）保持其他条件不变，实验中改用80mL0.50mol•L﹣1盐酸与80mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者生成1molH2O时放出的热量 　      　（填“相等”或“不相等”），原因是 　      　。

（5）若三次操作测得终止温度与起始温度差（T2﹣T1）分别为

①3.3°C；②4.8℃；③3.4°C；④3.5℃。

则生成1molH2O时的反应热△H＝　      　kJ•mol﹣1（已知该温度下水的比热容：c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1，保留三位有效数字，忽略量热计的比热容）。

21．已知H2和CO的热值分别为143kJ•g﹣1和10kJ•g﹣1。某H2和CO的混合气体67.2L（已折算为标准状况下体积）充分燃烧，共产生852kJ热量．请计算：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H＝　             　。

（2）H2和CO的体积比为　             　。

高二化学第一次月考答卷纸

19．（1）　           　           　

（2）　           　           　

（3）　           　           　

（4）　           　           　           　           　

（5）　           　           　

20.（1） 　           　

（2）　                           　、　                           　           　

（3） 　           　

（4） 　           　    　                                　 　　。

（5）　           　

21．（1）　                           　。

（2）　             　。

高二化学  答  案

一、选择题（每题4分）

1—5 B DDDD   6—10 BBCBD    11—15 CDCBA   16—18CDB

二、非选择题(每空2分)

19．（1）①③④　

（2）285 kJ•（或ΔH=﹣285 kJ•）　

（3）1 425 kJ　

（4）CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ•　

（5）+43.2 kJ•

20.．玻璃搅拌器；不能；

细铁丝易导热，会造成热量损失，且铁会和盐酸反应；

偏小；

相等；

中和反应放出的热量与生成H2O的物质的量成比例；

﹣56.8；

21．﹣572kJ⋅mol﹣1；2：1