陕西省西安市鄠邑区第二中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

鄠邑二中2022—2023学年度高三级（23届）第一次检测考试

化学试题

  时间60分钟     分值100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16    Na-23  Cl-35.5 

一、选择题(本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污    B. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸    D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)。

A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1  

B.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2NA

C. 双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

3.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

4.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)

A．NaNO2是氧化剂                 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原         D．N2既是氧化剂，又是还原剂

5.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（    ）

A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

6.下列关于离子共存的说法正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣

C．在0.1mol/L醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+       

D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

B. 78gNa2O2中 含有的离子总数为为4NA

C. 18 g的D20中含有的质子数为10  

D. 标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为0.2NA

8.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

B. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

9.下列各项中物质的分类正确的是(　　)。

10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　)

A. Ba(OH)2与H2SO4  B. FeI2与Cl2

C.HCl与Na2CO3  D.NaHCO3与Ca (OH)2

11.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(　　)。

①金属钠投入FeCl3溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤ B.①④       C.②③ D.③④⑤

12.已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是(　　)。

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价          B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性   D.实验③证明氧化性:Cr2>I2

13.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（     ）

 A.+6       B.+3       C.+2        D.0

二.填空题.(每空3分,除15题(1)和(3)外,共计48分)

14.(12分)铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3(熔点2 045 ℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

(1)铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(Al2O3)。若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

（3)将铝制易拉罐放入氢氧化钠溶液中溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　

 (4)饮用水中的N对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中N的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　

15.过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。

实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)  仪器a的名称是_______。(1分)

(2)  过氧化钠在空气中变质时涉及到的化学反应方程式为                 、                 

(3)装置C中的溶液是_______，(2分)其作用是_______。

(4)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为____             A.没变质      B.完全变质    C.部分变质

实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。

(5)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_______。

16.(18分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②500 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时,没有使用的仪器和用品有　　　　(填序号),还缺少的仪器是　　　　　　。 

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 　　　　　　、　　　　　　。 

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　　　　。 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(4)实验中还需要2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是　　　。 

A.1 000 mL　80.0 g B.950 mL　76.0 g  C.任意规格　72.0 g  D.500 mL　42.0 g

参考答案

一.选择题(每题4分，共计52分)

二.填空题（每空3分，给定分值的除外，共计48分）

14.(1)10Al+3V2O55Al2O3+6V

(2)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑　

(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

(4)10Al+6N+4OH-3N2↑+10Al+2H2O

15．(1)分液漏斗（1分）

(2)  2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑; 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 + O2↑

(3) 浓硫酸 （2分）    干燥气体O2

(4)C

(5)Ba2++=BaCO3↓

16. (1)②　胶头滴管　

(2)容量瓶规格选择错误　移液没用玻璃棒引流　

(3)BC　

(4)A