云南省部分重点中学2022-2023学年高三上学期化学月考试卷（含答案）

这是一份云南省部分重点中学2022-2023学年高三上学期化学月考试卷（含答案），共27页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
2022年新教材高三化学月考卷
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的核外电子排布式： 1s22s22p6 B．S的价电子排布式：3p4
C．CO2的结构式为： O=C=O D．K2S 的电子式：
3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A．碳原子轨道表示式
B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式3d44s2
D．Fe2＋价电子排布式3d44s2
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
5．利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是
A．电解时以粗铜作阳极
B．电解时阳极上只发生的反应为
C．精铜连接电源的负极，其电极反应式为
D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
7．下列实验操作或实验设计正确的是
A
B
C
D




验证铁钉的析氢腐蚀
验证1-溴丙烷发生消去反应
熔化固体
收集气体

A．A B．B C．C D．D
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是      
A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+）
C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+）
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
11．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn2+以存在］。电池放电时，Ⅱ区的K2SO4溶液浓度变大，下列叙述错误的是

A．电池放电时，转移2mole-正极质量减少32g
B．Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．Ⅲ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移
12．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是

A．甲装置制取NaHCO3 B．乙装置可制备无水MgCl2
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
第II卷（非选择题）
二、原理综合题
13．为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。
(1)请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式_______。
已知：
①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
若在恒温密闭容器中发生反应①，当反应达到平衡后充入CO2，重新达到平衡后容器中的变化情况是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应②在_______(填“低温”或“高温”)条件下更有利于反应的自发进行。
(2)已知：CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)，为研究温度、压强变化对此反应的影响，某科研小组的研究人员向某密闭容器中充入a mol CH4、b mol CO2，测得反应过程中CO2的平衡转化率与温度(K)、压强(kPa)的关系如图所示。欲使X点时CH4的转化率>60％，则a_______b(填“>”、“=”或“”、“=”或“0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH3OH，在一定催化剂作用下，反应时间为10min时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所示：(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)

①下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a. n(CH3OH)= n( HCHO) b. H2的体积分数不再变化
c.混合气体密度不变               d.容器内气体总压不变。
②600℃时10min内生成甲醛的平均反应速率是_______。
③若700℃时，反应在10min时恰好平衡，容器的初始压强为p0，甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，主反应CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g)的压强平衡常数Kp =_______。
④600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为_______。
(3)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)， 甲胺的性质与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式：_______。等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的CH3NH3Cl溶液中微粒浓度大小顺序为_______。
15．铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。
回答下列问题：
(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有________等(任写一种)。
(2)碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为__________。
(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为________，滤渣B的主要成分为__________。
(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_________。
(6)加入KCl固体后，体系中物质的溶解度如图所示，“一系列操作”包括蒸发浓缩、___(填“冷却结晶过滤”或“趁热过滤”)、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。蒸发浓缩时的最佳温度为___(填“50℃”或“100℃”)。

16．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．     B．     C．
滤渣①的主要成分是、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的设计目的是氧化，写出离子方程式_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____、_____。
17．化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的分子式为：___________；中的官能团名称是___________。
(2)发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：___________。
(3)根据以上合成线路推测，反应③和④发生的有机反应类型分别是___________、___________。
(4)根据信息推断，写出反应④所需的试剂是___________；反应条件是___________。
(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出的结构简式，用星号(*)标出中的手性碳原子___________。
18．磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题
(1)位于元素周期表中第_______周期_______族，其价电子排布式为_______。
(2)用“>”、“＜”成“=”填空：离子半径：_______；第一电离能：_______；电负性：O_______P。
(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是_______。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(5)基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。
(6)与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。
元素



电离能

717
759

1509
1561

3248
2957
19．回答下列问题：
(1)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为____。
②闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是____，电解NaCl溶液的总反应方程式为____。
③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，同时同流速且完全反应，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。
(2)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

①阳极的电极反应式为____。
②右侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%____b%(填“>”、“=”或“c(OH−)

【解析】（1）
过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，过程中正反应的活化能为463kJ/mol。
依据图像和题目信息：
①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)   ΔH=+(463−379)kJ/mol
②CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)   ΔH=−26kJ/mol
②−①，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH =(−26−84)kJ/mol =−110kJ/mol。
（2）
①a．，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，a错误。
b．H2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡，b正确。
c．刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志，c错误。
d．主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，则说明达平衡，d正确。
故选bd；
②600℃、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，
③已知甲醇的转化率为60%，反应甲醇的物质的量为0.6mol，甲醛的选择性为，


平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。
（3）
甲胺的性质与氨相似，属于弱碱，电离方程式为：CH3NH2·H2OCH3NH+OH−（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH−）；CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，CH3NH水解生成氢离子和CH3NH2·H2O，使得溶液显酸性，溶液中氢离子浓度大于CH3NH2·H2O大于氢氧根离子浓度，故浓度大小顺序为：c(Cl−)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH−)。
15．     将铬铁矿和碳酸钠固体粉碎     7:4     FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-     CO2     H2SiO3     Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O     冷却结晶过滤     50℃
【分析】通过整个工业流程来看，铬铁矿与氧气，碳酸钠一起加热反应，碳酸钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠和二氧化碳，碱熔后的产物遇到水，水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后往滤液A中通入二氧化碳气体调节pH，同时除去溶液中的硅酸根和氢氧根，再次过滤，往滤液B中加入盐酸使铬转化，最后加氯化钾固体，生成重铬酸钾，据此分析解答
【详解】(1) 加快矿石碱熔速率，对于固体来说，可以把固体粉碎，增大反应的接触面积，故答案为：将铬铁矿和碳酸钠固体粉碎；
(2)根据煅烧前后物质的成分分析，氧化剂是氧气，还原剂是FeCr2O4，氧化产物是Na2CrO4和NaFeO2，还原剂中铁从+2升高到+3价，铬由+3升高到+6价，总共升高了7价，氧气的化合价从0降到-2，总共降了4价，氧化剂和还原剂的化合价升降相等，所以二者的关系是7O2～4 FeCr2O4，所以碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:4，故答案为：7:4；
(3)“水浸”时，NaFeO2遇水剧烈水解，有红褐色沉淀产生，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以NaFeO2水解的离子方程式为FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，故答案为：FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；
(4)根据碱熔时，加碳酸钠固体，可断定产生的气体X为二氧化碳，滤液A中主要含有Cr2O、硅酸根和氢氧根等阴离子，则通入的二氧化碳会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：CO2；H2SiO3；
(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，，又产生有毒气体污染环境，可知氯离子被氧化成了氯气，所以相关反应离子方程式为Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
(6)由于K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，应该冷却结晶析出沉淀，并将其过滤出来，洗涤干燥，所以应该是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。由图像可知，在50℃时，比在100℃时得到的K2Cr2O7晶体要多，所以蒸发浓缩时的最佳温度为50℃，故答案为：冷却结晶过滤；50℃。
16．(1)ZnCO3ZnO+CO2↑
(2)     增大压强、将焙烧后的产物碾碎     增大反应物的接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率
(3)     B     CaSO4     SiO2
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(5)置换Cu2+为Cu从而过滤除去
(6)     CaSO4     MgSO4

【分析】将菱锌矿高温煅烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物煅烧产生CaO、MgO、Fe2O3、CuO，SiO2不发生反应。然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe2O3、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入Ca(OH)2调整溶液pH=5，形成CaSO4、Fe(OH)3沉淀，SiO2与酸不反应，进入滤渣①中，滤液①中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液①中加入KMnO4溶液，可以将Fe2+氧化为Fe(OH)3，KMnO4被还原为MnO2；滤渣②中含有Fe(OH)3、MnO2；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉，向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O。
（1）
菱锌矿高温煅烧时，ZnCO3反应产生ZnO、CO2，该反应的化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；
（2）
从反应速率的影响因素考虑，为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大反应物的接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；
（3）
A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，A不符合题意；
B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，B符合题意；
C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不符合题意；
故最适宜的X物质是Ca(OH)2，合理选项是B；
当沉淀完全时，离子浓度小于10-5 mol/L，当离子完全沉淀时pH=5时只有Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；故滤渣①中有Fe(OH)3；又由于CaSO4是微溶物，酸性氧化物SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；
（4）
向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
（5）
滤液②中含有Cu2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+，向其中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而过滤除去；
（6）
由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，CaF2、MgF2与浓硫酸反应可得到HF，HF可以循环利用，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。
17．          羧基、羰基     +O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O     氧化反应     取代反应(酯化反应)     或乙醇     浓、加热    
【详解】(1)的结构简式为，分子式为；的结构简式为，官能团名称是羧基、羰基。
(2)含有羟基，发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O
。
(3)根据以上合成线路推测，反应③有酸性高锰酸钾溶液反应，为氧化反应，④反应过程中有醇变酯，反应类型为取代反应或酯化反应。
(4)根据信息推断，写出反应④为酯化反应，所需的试剂是乙醇；反应条件是 浓硫酸、加热。(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，中有两个手性碳原子，如图：。
18．(1)     四     VIII     3d64s2
(2)     ＜     ＜     ＞
(3)Be与Al
(4)DC
(5)     3     纺锤(或哑铃)
(6)由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子

【解析】(1)
是26号元素，其基态原子价电子排布是为3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期VIII族，其价电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。
(2)
根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：＜；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：＜；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。
(3)
在周期表中，根据对角线规则，化学性质最相似的邻族元素是Be与Al；故答案为：Be与Al。
(4)
下列原子电子排布图表示的状态中，D是基态电子排布式能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C；故答案为：D、C。
(5)
基态P价电子排布式为3s23p3，未成对的电子数3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤(或哑铃)；故答案为：3；纺锤(或哑铃)。
(6)
根据题意，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子；故答案为：由于电子排布式为[Ar]3d6，电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子。
19．(1)     CH4-8e-+10OH-= +7H2O     Cl2     2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     4
(2)     Fe+8OH--6e-= +4H2O     阴