北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二上学期化学阶段考试题（含答案）

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牛栏山一中2022 ~ 2023学年度第一学期阶段考试
高 二 化 学 试 题 2022. 10 . 20
说明： 选择题、填空题写到答题纸上。可能用到的数据：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23
一、 选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．镁条与稀盐酸反应 B．乙醇在氧气中的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．氢气还原三氧化钨
2. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
3. 下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H< 0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率，可由右图表
示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
① 盐酸的浓度 ② 镁条的表面积 ③ 溶液的温度 ④ Cl-的浓度
A．① ④ B．③ ④ C．① ② ③ D．② ③
5. 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O (g) ΔH= -1367.0 kJ/mol ( 燃烧热 )
B．S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ΔH= -269.8kJ/mol ( 燃烧热 )
C．NaOH(aq) +HCl (aq) = NaCl (aq)+H2O (l) ΔH= +57.3kJ/mol ( 中和热 )
D．NH3·H2O(aq) +HCl(aq) = NH4Cl(aq) +H2O (l) ΔH= - a kJ ( 中和热 )
6. 常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH=3 B. 向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C. 等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D. 完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 由H2、I2(g)、HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 在2L的密闭容器中，发生3A(g) +B (g) 2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4mol，
测得10s内A的平均速率v（A）= 0.12mol/(L·s) ，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol 　 B. 2.8 mol 　 C. 3.2 mol 　 D. 6 mol
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)＋2B(g) C(g) ＋D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度 C．A的物质的量浓度　 D. 气体总物质的量
10. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 ，工业上选择的适宜条件为 ：500℃、铁作催化剂、2×107 ~5×107 Pa 。下列说法正确的是
A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
11. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HC1
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H++SO42- B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关
12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1, 则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0, 则金刚石比石墨稳定
C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = -57. 4 kJ·mol-1
则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1     2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
13. 在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下
列条件后，有关叙述错误的是
A. 降温，V正 增大，V逆 减小 B. 恒压条件下，加入氩气，V正、V逆 都减小
C. 加催化剂，V正、V逆 都发生变化且变化倍数相同 D. 加压，V正、V逆 都增大
14. 已知H—H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol。根据热化学方程式：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是
A. 431kJ/mol B. 946kJ/mol C. 649kJ/mol D. 869kJ/mol
15. 一定量A和B的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是
A. x+y ＜z B. 平衡向左移动 C. B的转化率提高 D. C的百分含量增大
16. 已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) ΔH2＝－Q2 kJ•mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH3＝－Q3 kJ•mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
17. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
硫酸反应速率快
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) , 把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
18. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化

N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.1kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/ 7
C. 容器②中达平衡时放出的热量Q = 23.1 kJ
D. 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ
19. 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是







A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 mol·L-1·min-1
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
20. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) DH= +49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) DH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞-192.9kJ·mol-1
21. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
二、填空题 ( 共58分 )
22. (5分) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)
(1) 书写上述可逆反应的化学平衡常数表达式：____________________
(2) 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012



① 由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
② 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为
(3) 要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
23. ( 8分) (1) 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 、 NH3·H2O 、 H2S 、 NaHCO3
(2) 现有① CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A. ①>② B. ①