江苏省涟水县第一中学2022-2023学年高二上学期第一次阶段检测化学试卷（选修）（含答案）

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涟水县第一中学2022～2023学年第一学期高二年级第一次阶段检测化学  试卷考试时间：60分钟  总分：100分      命题人：可能用到的相对原子质量N：14 H：1一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A．仅有②④   B．仅有④C．仅有②③④   D．全部符合要求2.下列变化中不属于放热反应的是 A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.煤的燃烧
C.过氧化钠与水反应  D.灼热的炭和二氧化碳气体化合3. 下列说法中正确的是A.在原电池中，电子由正极通过导线流向负极B.在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应C.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极D.在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应4. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，正极是FeB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应5.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述不正确的是 A．甲烷杯铜片上有气泡，乙烷杯中锌片上有气泡B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙快       D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极6.能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是(　　)A.氢能           B.电能      C.核能        D.水煤气7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(　　)A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变                                    C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁8.下列说法不正确的是A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应9.锌－空气燃料电池可作电动车的动力电源，电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋2H2O＋4OH－===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)A.放电时，电解质溶液中K＋移向负极B.放电时，电解质溶液的pH不变C.充电时，阴极的反应为Zn(OH)＋2e－===Zn＋4OH－D.充电时，当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时，则析出固体Zn为13 g10. 在溶液中进行且无气体参加的反应，若改变下列因素，化学反应速率不会发生明显变化的是A.浓度            B.温度      C.压强             D.使用合适的催化剂11. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C.某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D 用铁片与有酸反应相取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率12. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d均为石墨电极。下列关于该电解池的说法正确的是 A.a为负极,b为正极     B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加   D.电解过程中,Cl-浓度保持不变        13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．  2H2O+O2+4e—=4OH—   B．Fe2++2e—=Fe  C．4H++O2+4e—=2H2O D． 2H++2e—=H214.ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是(　　)A.a气体是氯气，b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol e－C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为2ClO＋12H＋＋10e－===Cl2↑＋6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充56 L(标准状况)b气体二、非选择题：共4题，共58分。15. (每空3分，共15分)已知A与B反应生成C。假设反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol.L-1，B的浓度为0.6 mol.L-1，C的浓度为0.6 mol.L-1。(1)2min内反应的平均速率可表示为：v(A)=      ，v(B)=     v(C)=    。（2）三者数值之间的关系是：v（A）：v(B)：v(C)=     。 (3)该反应的化学方程式为                  。  16.（每空3分，共15分） 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由________(填“a”或“b”，下同)极流向________极。电源的负极为  ____________________。发生的反应类型为   _____________（填氧化反应或还原反应）       (2)电池的正极反应式为___________________________________________________。17.（前5空，每空2分，最后一空4分，共14分） (1)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为__________________________________________。(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_________________________。②理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。(3)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生，其原理如图所示，KHCO3应进入________室 (填“阴极”或“阳极”)。简述K2CO3再生的原理： ___________________________________。18.（前5空，每空2分，最后一空4分，共14分）  Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________________________。(2)断开1 mol H—O键所需能量为________kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1　①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1　②又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。(3)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________________________。(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________。(5)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是________。
参考答案一选择题：（42分）题号1234567答案BDBDDCD题号891011121314答案BCCACAD 二、非选择题（58分）15、（15分）（1）0.1 mol.L-1.min-1 、0.2 mol.L-1.min-1 、0.3 mol.L-1.min-1 （2）1：2：3    （3）A+2B3C16、（15分）(1)b　a　a  氧化反应 (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 17、（14分）　(1)A　2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O　(2)①O2＋2H＋＋2e－===H2O2　②17(3)阴极　在阴极水电离产生的H＋得电子生成H2，产生的OH－和HCO反应生成CO，使得K2CO3再生 18、（14分）Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　(2)462.9Ⅱ.(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(4)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1(5)H、O(或氢原子、氧原子)　H2