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所属成套资源：2022-2023学年高一化学上学期月考试卷合集1
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湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试卷（Word版附解析）
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这是一份湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列离子方程式正确的是， 下列相关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一10月月考
化学试题
试卷满分：100分
第I卷 (单选题，45分)
1. 化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是
A. 侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展
B. 屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 拉瓦锡提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学科学史的事实进行判断；
【详解】A．侯德榜发明侯氏制碱法，制出了碳酸钠，A正确；
B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖，B正确；
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．道尔顿提出原子学说，故D不正确；
故选答案D。
2. 下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是
A. H2O2→O2 B. CO2→CO C. CaO→Ca(OH)2 D. Mg→MgO
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解生成氧气和水，反应符合一变多特点，属于分解反应，A符合题意；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应符合多变一特点，属于化合反应，B不符合题意；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，反应符合多变一特点，属于化合反应，C不符合题意；
D、镁和氧气生成氧化镁，反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意；
故选A。
3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. 生理盐水 B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故A不符合题意。
B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B不符合题意。
C．MgSO4属于盐，为电解质，故C符合题意。
D．CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故D不符合题意。
故选C。
4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密树木枝叶所产生的美丽景象
D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误；
B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误；
C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确；
故选D。
5. 下列说法错误的是
A. 纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B. 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C. 足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D. 95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
【答案】C
【解析】
【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；
【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；
B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；
D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。
6. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. D中只有这三种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
7. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是
A. 澄清透明溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-
C. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
D. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Mg2+、SO、MnO之间不反应，能够大量共存，故A选；
B．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、Fe2+都与CO反应，不能大量共存，故B不选；
C．SO、Ba2+之间能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C不选；
D．滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，Ca2+与SO、OH-反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，不能大量共存，故D不选；
故选A。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硝酸与氯化亚铁混合生成NO：3Fe2+＋NO＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子反应的条件，电荷、原子、电子守恒配平方程式；
【详解】A．根据原子守恒和电子守恒配平方程式正确，故A符合题意；
B．根据原子、电子守恒配平为：5SO2+2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++ 4H+，故B不正确；
C．因为滴加足量NaOH溶液，故溶液中的碳酸氢根离子和镁离子全部反应，方程式为：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O ，故C不正确；
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2，不发生反应，故D不正确；
故选答案A；
【点睛】此题考查离子反应方程式的正误判断；注意方程式遵从客观事实。
9. 甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀：③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是，乙是
B. 丙是，丁是
C. 丙和丁混合有无色气体生成
D. 甲溶液中，CO、、、可与其大量共存
【答案】D
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，甲+乙→红褐色沉淀为氢氧化铁，结合甲+丙→白色沉淀、甲+丁→白色沉淀和向甲溶液中逐滴加入丁溶液的导电能力随丁的体积变化，可知甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，丙是NaHCO3，丁是H2SO4。
【详解】A．由分析可知，甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，A正确；
B．由分析可知，丙是NaHCO3，丁是H2SO4，B正确；
C．NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体，C正确；
D．Ba(OH)2溶液中，碳酸根离子不能大量存在，会生成碳酸钡沉淀，D错误；
答案选D。
10. 下列相关说法正确的是
化学反应方程式
相关说法
A
双线桥：
双线桥标注规范正确
B
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
由此可知氧化性：Cu>Fe2+
C
4CuO=2Cu2O+O2↑
该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D
_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O
化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的相关知识进行判断；
【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，故A说法不正确；故A不符合题意；
B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故B不符合题意；
C．根据电子转移判断方法，转移电子为4个，故C不正确；
D．根据化合价升降守恒判断，化学计量数正确，故D符合题意；
故选答案D；
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，注意化合价的变化实质是电子的转移。
11. 常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是
B. 还原性由强到弱的顺序是
C. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
D. 反应可以进行
【答案】D
【解析】
【分析】反应①中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应②中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>。
【详解】A．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，A正确；
B．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B正确；
C．反应①中是还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，C正确；
D．若反应能发生，是氧化剂，是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有的氧化性比强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D错误；
答案选D。
12. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是
A. 水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是
B. 离子方程式中
C. 每生成，被氧化的的物质的量为
D. 该条件下氧化性强于
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，O元素化合价降低，由0降到-2，1个O2得4个电子，O2作氧化剂；Fe元素化合价升高，由+2升到+3，由于Fe3O4中+3价Fe占，故3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，失去电子的数目为=2个，Fe2+作还原剂；S元素化合价升高，由+2升到+2.5，故1个失电子的数目为=2个，作还原剂，据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析，还原剂是Fe2+、，A项正确；
B．方程式等号左右电荷要守恒，故x=4，保证等号左右电荷代数和均为-2，B项正确；
C．由反应方程式可知，生成1mol Fe3O4需要消耗1mol O2，3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，则氧化的的物质的量为，C项错误；
D．该条件下O2作氧化剂，为氧化产物，故O2氧化性强于，D项正确；
答案选C。
13. 下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
CuO
P2O5
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与酸反应除了生成钠盐和水外，还会生成O2，不是碱性氧化物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，B错误；
C．四组物质分类均正确，C正确；
D．NaHSO4属于盐，D错误；
答案选C。
14. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备，的主要反应为：；
干法制备，的主要反应为：。
下列有关说法不正确的是
A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同
B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C. 干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4 mol，同时还有0.5 mol氧气生成，又转移1 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子数目不相同，A错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；
C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；
故合理选项是A。
15. 某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。
实验内容
实验结果
①粒子数目相等的FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a
烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色
②取少量液体a用激光笔照射
产生丁达尔效应
③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液
产生特征蓝色沉淀
⑤取少量液体a，静置一段时间
溶液颜色越来越浅，30min后接近无色
已知：A.K3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；
B.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。
下列说法错误的是
A. ①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体
B. ③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3＋氧化生成了SO
C. ④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓
D. ④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验现象结合已知进行判断；利用物质的特有性质如胶体的丁达尔现象及沉淀颜色进行判断；
【详解】A．胶体的特有的性质丁达尔性质，故A说法正确；
B．根据已知亚硫酸氢钠易被空气中的氧气氧化，故也可能别空气中的氧气氧化所致，故B不正确；
C．根据已知A的信息及实验现象进行判断，C说法正确；
D．根据现象颜色变浅判断三价铁发生反应，根据氧化还原反应方程式： ；故D说法正确；
故选答案B；
【点睛】此题考查氧化还原反应的实验，注意已知信息。
第Ⅱ卷(填空题,55分)
16. 下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
（1）上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
（2）③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
（3）写出少量④通入⑤中反应离子方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______
（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：_______
（5）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ④⑥
（2） ①. NaHSO4= Na++H++SO ②. KMnO4=K++
（3） ①. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3晶体的水溶液能导电，NaHCO3晶体属于电解质；②Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2属于电解质；③NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④CO2自身不能电离，CO2属于非电解质；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥C2H5OH(酒精) 自身不能电离，C2H5OH属于非电解质；⑦KMnO4的水溶液能导电，KMnO4属于电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；上述各物质属于电解质的是①②⑦；属于非电解质的是④⑥；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO；KMnO4在水溶液中电离出K+、 在水中的电离方程式为KMnO4=K++；
【小问3详解】
少量CO2通入Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；NaHSO4溶液和氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为；
【小问5详解】
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的反应比为1:1，生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式为。
17. 某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。
（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。
【答案】（1）Fe3+
（2） ①. OH- ②. Mg2+
（3） ①. ②. 和Ba2+ ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（4）先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-
【解析】
小问1详解】
在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；
【小问2详解】
紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。答案为：OH-；Mg2+；
【小问3详解】
取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问4详解】
由上述过程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。答案为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。
【点睛】利用实验检验溶液中的某种离子时，应排除其它离子的干扰。
18. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。
（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为________。
（3）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
（4）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
②该反应的氧化产物是________。
【答案】（1）胶体 （2）+3
（3） ①. Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ ②. Fe2O ③. Cu2O
（4） ①. ②. ZnSO4
【解析】
【小问1详解】
新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；
【小问2详解】
M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3；
【小问3详解】
在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+；
【小问4详解】
①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：；
②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。
19. I.SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是_______。
（3）补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：_______。
2NO+O2+OH―=+_______+_______
（4）由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是_______。
II.以TiO2为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
（6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。
【答案】（1）过滤 （2）盐酸、氯化钡溶液
（3）
（4）将亚硝酸根离子氧化成硝酸根
（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（6）做保护气，防止钠被氧化
【解析】
【分析】根据实验的前后操作判断操作I；离子检验根据其特点采用不同试剂进行检测；根据电荷、原子、电子守恒配平方程式；利用目标产物判断通入氧气的作用 ，根据反应物和可燃气的特点判断产物；利用反应物的特点判断充入气的作用；
【小问1详解】
根据洗涤和结晶的操作，判断在结晶后应该是过滤，过滤后才可洗涤；故答案为过滤；
【小问2详解】
利用硫酸钡不溶于酸的特点进行检验硫酸根离子，故先加入盐酸，后加入氯化钡溶液；故答案为：盐酸、氯化钡溶液；
【小问3详解】
根据原子、电子、电荷守恒配平方程式为：；
【小问4详解】
根据制备产物是硝酸铵，而硝酸酸根离子属于杂质离子，故通入氧气的目的是将其氧化而除杂；故答案为：将亚硝酸根离子氧化成硝酸根；
【小问5详解】
根据反应物及可燃性气体判断，可燃气是CO，利用原子、电子守恒配平方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
【小问6详解】
金属钠很活泼，在熔融态将钛还原，故不能避免遇见空气，故加入Ar防止其氧化；故答案为：做保护气，防止钠被氧化；
【点睛】此题考查氧化还原方程式的配平及离子的检验及物质的制备；注意实验目的及现象判断物质。
湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一10月月考
化学试题
试卷满分：100分
第I卷 (单选题，45分)
1. 化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是
A. 侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展
B. 屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 拉瓦锡提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学科学史的事实进行判断；
【详解】A．侯德榜发明侯氏制碱法，制出了碳酸钠，A正确；
B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖，B正确；
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．道尔顿提出原子学说，故D不正确；
故选答案D。
2. 下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是
A. H2O2→O2 B. CO2→CO C. CaO→Ca(OH)2 D. Mg→MgO
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解生成氧气和水，反应符合一变多特点，属于分解反应，A符合题意；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应符合多变一特点，属于化合反应，B不符合题意；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，反应符合多变一特点，属于化合反应，C不符合题意；
D、镁和氧气生成氧化镁，反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意；
故选A。
3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. 生理盐水 B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故A不符合题意。
B．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B不符合题意。
C．MgSO4属于盐，为电解质，故C符合题意。
D．CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故D不符合题意。
故选C。
4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密树木枝叶所产生的美丽景象
D. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误；
B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误；
C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确；
故选D。
5. 下列说法错误的是
A. 纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B. 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C. 足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D. 95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
【答案】C
【解析】
【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；
【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；
B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；
D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。
6. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. D中只有这三种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
7. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是
A. 澄清透明溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-
C. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
D. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Mg2+、SO、MnO之间不反应，能够大量共存，故A选；
B．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、Fe2+都与CO反应，不能大量共存，故B不选；
C．SO、Ba2+之间能够反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C不选；
D．滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，Ca2+与SO、OH-反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，不能大量共存，故D不选；
故选A。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硝酸与氯化亚铁混合生成NO：3Fe2+＋NO＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子反应的条件，电荷、原子、电子守恒配平方程式；
【详解】A．根据原子守恒和电子守恒配平方程式正确，故A符合题意；
B．根据原子、电子守恒配平为：5SO2+2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++ 4H+，故B不正确；
C．因为滴加足量NaOH溶液，故溶液中的碳酸氢根离子和镁离子全部反应，方程式为：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O ，故C不正确；
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2，不发生反应，故D不正确；
故选答案A；
【点睛】此题考查离子反应方程式的正误判断；注意方程式遵从客观事实。
9. 甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀：③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A. 甲是，乙是
B. 丙是，丁是
C. 丙和丁混合有无色气体生成
D. 甲溶液中，CO、、、可与其大量共存
【答案】D
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，甲+乙→红褐色沉淀为氢氧化铁，结合甲+丙→白色沉淀、甲+丁→白色沉淀和向甲溶液中逐滴加入丁溶液的导电能力随丁的体积变化，可知甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，丙是NaHCO3，丁是H2SO4。
【详解】A．由分析可知，甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3，A正确；
B．由分析可知，丙是NaHCO3，丁是H2SO4，B正确；
C．NaHCO3和H2SO4反应会生成无色的二氧化碳气体，C正确；
D．Ba(OH)2溶液中，碳酸根离子不能大量存在，会生成碳酸钡沉淀，D错误；
答案选D。
10. 下列相关说法正确的是
化学反应方程式
相关说法
A
双线桥：
双线桥标注规范正确
B
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
由此可知氧化性：Cu>Fe2+
C
4CuO=2Cu2O+O2↑
该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D
_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O
化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的相关知识进行判断；
【详解】A．双线桥上的电子数不正确，得失电子数为12，故A说法不正确；故A不符合题意；
B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故B不符合题意；
C．根据电子转移判断方法，转移电子为4个，故C不正确；
D．根据化合价升降守恒判断，化学计量数正确，故D符合题意；
故选答案D；
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，注意化合价的变化实质是电子的转移。
11. 常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是
B. 还原性由强到弱的顺序是
C. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
D. 反应可以进行
【答案】D
【解析】
【分析】反应①中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应②中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>。
【详解】A．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，A正确；
B．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B正确；
C．反应①中是还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，C正确；
D．若反应能发生，是氧化剂，是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有的氧化性比强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D错误；
答案选D。
12. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是
A. 水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是
B. 离子方程式中
C. 每生成，被氧化的的物质的量为
D. 该条件下氧化性强于
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，O元素化合价降低，由0降到-2，1个O2得4个电子，O2作氧化剂；Fe元素化合价升高，由+2升到+3，由于Fe3O4中+3价Fe占，故3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，失去电子的数目为=2个，Fe2+作还原剂；S元素化合价升高，由+2升到+2.5，故1个失电子的数目为=2个，作还原剂，据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析，还原剂是Fe2+、，A项正确；
B．方程式等号左右电荷要守恒，故x=4，保证等号左右电荷代数和均为-2，B项正确；
C．由反应方程式可知，生成1mol Fe3O4需要消耗1mol O2，3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，则氧化的的物质的量为，C项错误；
D．该条件下O2作氧化剂，为氧化产物，故O2氧化性强于，D项正确；
答案选C。
13. 下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
Na2O2
CO2
B
盐酸
纯碱
CaO
SO2
C
CH3COOH
NH3·H2O
Na2O
SO3
D
NaHSO4
Ba(OH)2
CuO
P2O5
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与酸反应除了生成钠盐和水外，还会生成O2，不是碱性氧化物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，B错误；
C．四组物质分类均正确，C正确；
D．NaHSO4属于盐，D错误；
答案选C。
14. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备，的主要反应为：；
干法制备，的主要反应为：。
下列有关说法不正确的是
A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同
B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C. 干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4 mol，同时还有0.5 mol氧气生成，又转移1 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子数目不相同，A错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；
C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；
故合理选项是A。
15. 某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。
实验内容
实验结果
①粒子数目相等的FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a
烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色
②取少量液体a用激光笔照射
产生丁达尔效应
③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液
产生特征蓝色沉淀
⑤取少量液体a，静置一段时间
溶液颜色越来越浅，30min后接近无色
已知：A.K3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；
B.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。
下列说法错误的是
A. ①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体
B. ③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3＋氧化生成了SO
C. ④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓
D. ④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验现象结合已知进行判断；利用物质的特有性质如胶体的丁达尔现象及沉淀颜色进行判断；
【详解】A．胶体的特有的性质丁达尔性质，故A说法正确；
B．根据已知亚硫酸氢钠易被空气中的氧气氧化，故也可能别空气中的氧气氧化所致，故B不正确；
C．根据已知A的信息及实验现象进行判断，C说法正确；
D．根据现象颜色变浅判断三价铁发生反应，根据氧化还原反应方程式： ；故D说法正确；
故选答案B；
【点睛】此题考查氧化还原反应的实验，注意已知信息。
第Ⅱ卷(填空题,55分)
16. 下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
（1）上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
（2）③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
（3）写出少量④通入⑤中反应离子方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______
（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：_______
（5）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ④⑥
（2） ①. NaHSO4= Na++H++SO ②. KMnO4=K++
（3） ①. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①NaHCO3晶体的水溶液能导电，NaHCO3晶体属于电解质；②Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2属于电解质；③NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④CO2自身不能电离，CO2属于非电解质；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥C2H5OH(酒精) 自身不能电离，C2H5OH属于非电解质；⑦KMnO4的水溶液能导电，KMnO4属于电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；上述各物质属于电解质的是①②⑦；属于非电解质的是④⑥；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO；KMnO4在水溶液中电离出K+、 在水中的电离方程式为KMnO4=K++；
【小问3详解】
少量CO2通入Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；NaHSO4溶液和氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为；
【小问5详解】
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的反应比为1:1，生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式为。
17. 某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。
（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。
【答案】（1）Fe3+
（2） ①. OH- ②. Mg2+
（3） ①. ②. 和Ba2+ ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（4）先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-
【解析】
小问1详解】
在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；
【小问2详解】
紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。答案为：OH-；Mg2+；
【小问3详解】
取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问4详解】
由上述过程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。答案为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。
【点睛】利用实验检验溶液中的某种离子时，应排除其它离子的干扰。
18. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。
（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为________。
（3）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
（4）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
②该反应的氧化产物是________。
【答案】（1）胶体 （2）+3
（3） ①. Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+ ②. Fe2O ③. Cu2O
（4） ①. ②. ZnSO4
【解析】
【小问1详解】
新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；
【小问2详解】
M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3；
【小问3详解】
在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+；
【小问4详解】
①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：；
②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。
19. I.SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是_______。
（3）补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：_______。
2NO+O2+OH―=+_______+_______
（4）由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是_______。
II.以TiO2为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
（6）制备海绵钛中Ar的作用是_______。
【答案】（1）过滤 （2）盐酸、氯化钡溶液
（3）
（4）将亚硝酸根离子氧化成硝酸根
（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（6）做保护气，防止钠被氧化
【解析】
【分析】根据实验的前后操作判断操作I；离子检验根据其特点采用不同试剂进行检测；根据电荷、原子、电子守恒配平方程式；利用目标产物判断通入氧气的作用 ，根据反应物和可燃气的特点判断产物；利用反应物的特点判断充入气的作用；
【小问1详解】
根据洗涤和结晶的操作，判断在结晶后应该是过滤，过滤后才可洗涤；故答案为过滤；
【小问2详解】
利用硫酸钡不溶于酸的特点进行检验硫酸根离子，故先加入盐酸，后加入氯化钡溶液；故答案为：盐酸、氯化钡溶液；
【小问3详解】
根据原子、电子、电荷守恒配平方程式为：；
【小问4详解】
根据制备产物是硝酸铵，而硝酸酸根离子属于杂质离子，故通入氧气的目的是将其氧化而除杂；故答案为：将亚硝酸根离子氧化成硝酸根；
【小问5详解】
根据反应物及可燃性气体判断，可燃气是CO，利用原子、电子守恒配平方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
【小问6详解】
金属钠很活泼，在熔融态将钛还原，故不能避免遇见空气，故加入Ar防止其氧化；故答案为：做保护气，防止钠被氧化；
【点睛】此题考查氧化还原方程式的配平及离子的检验及物质的制备；注意实验目的及现象判断物质。
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