


湖南省多所学校2022-2023学年高一化学上学期第一次考试试卷(Word版附答案)
展开高一化学试卷
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列逻辑关系图示中正确的是( )
A. B.
C. D.
2.下表物质的分类正确的是( )
选项 | 单质 | 纯净物 | 酸性氧化物 | 胶体 |
A | 干冰 | 水银 | 豆浆 | |
B | 铁 | 洁净的空气 | 烟 | |
C | 红磷 | 液氧 | CaO | 有色玻璃 |
D | 氮气 | 冰水混合物 | 云、雾 |
3.磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是( )
A.化学性质和物理性质完全相同
B.都是由磷元素组成的,二者混合后仍属于纯净物
C.白磷转化为红磷属于物理变化
D.都是磷元素的同素异形体
4.下列有关氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质
B.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
C.某种元素失电子数目越多,其还原性越强
D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
5.下列化学用语的使用错误的是( )
A.碳酸氢钠在水中的电离:
B.硫酸铝在水中的电离:
C.单线桥法表示电子转移的方向和数目:
D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目:
6.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是( )
A.含有大量的溶液中:、、、
B.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中:、、、
C.澄清透明的溶液中:、、、
D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:、、、
8.下表中评价合理的是( )
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 溶液与溶液反应至溶液呈中性: | 错误,与个数比应该为1∶1 |
B | 稀盐酸除去水垢(主要成分为): | 错误,碳酸钙不应该写成离子形式 |
C | 铜片插入稀硫酸中: | 正确 |
D | NaOH溶液中通入少量: | 正确 |
9.已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列颜色变化中,与氧化还原反应无关的是( )
A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸,溶液变蓝色
B.高温下,红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿产生
D.强光照射下,胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.现有、、、和HCl五种水溶液,有如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应(微溶于水,不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是( )
A.X一定为
B.Y一定为
C.Z肯定是酸
D.M、N必定各为、中的一种
12.现有一包白色固体粉末,由、、、、中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:
I.取少量白色固体粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解。
下列说法中错误的是( )
A.通过实验I可确定原白色固体粉末中一定不含
B.通过实验II可确定原白色固体粉末中一定含有、
C.向I过滤得到的无色滤液中,加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成,可确定原白色固体粉末中含有
D.若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解,则实验I中发生的离子反应为
13.已知氧化性:,。在含有、、的溶液中加入适量锌粉,有固体剩余,则下列分析不合理的是( )
A.剩余固体中一定含有铜和银,可能含有锌
B.若剩余固体中含有Zn,则反应后的溶液中一定含有,可能含有
C.若剩余固体中仅含有银,则反应后的溶液中一定含有、
D.若剩余固体中含有铜和银,则反应后的溶液中肯定不含和
14.常温下,将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中,收集到的气体的质量为ng,往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液,使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀,过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到9.1g由MgO和组成的混合物,则n的值为( )
A.0.5 B.1.0 C.2.0 D.4.0
三、非选择题:本题共4小题,共54分。
15.(13分)阅读下列短文:
蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在稀硫酸、NaOH溶液或酶的作用下,可水解成各种氨基酸。少量
① ②
的、能促进蛋白质的溶解,当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时,反而
③ ④
会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下,蛋白质会失去生理活性。临床上,病人可通过服
⑤
用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救铜、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧
⑥ ⑦ ⑧
化物以及尿素等。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)在上述短文标有序号的物质中,属于盐的是______(填序号,下同),属于电解质的是______,能导电的是______,属于有机物的是______。
(2)铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为),可用物质①进行铁件除锈,写出反应的离子方程式:___________________,在除锈过程中,若有气泡产生,则说明除锈基本完成,写出生成气泡的离子方程式:__________________。
(3)物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质,写出反应的化学方程式:__________________。
16.(13分)纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙,标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业,主要应用于高档塑料制品。其粒度介于l0nm~100nm,一般以石灰石为原料,经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。
(1)煅烧工艺中,发生反应的化学方程式为__________________,其反应属于______(填基本反应类型)。
(2)消化时,将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液,此种悬浊液和溶液、胶体的本质区别是____________。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中,可用于鉴别其不同于溶液的方法是________________________。
(3)消石灰悬浊液静置一段时间后,就会出现上层为清液,下层有大量白色浑浊的现象,取少量的上层清液于试管中,滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀,写出反应的离子方程式:__________________,其反应属于______(填基本反应类型)。
(4)碳化时,需要将通入消石灰悬浊液中,可采用连续喷雾碳化法,其目的是________________________。碳化后,经多步物理操作之后,可获得纳米碳酸钙。
(5)在上述反应中,不涉及的基本反应类型有______,请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式:__________________。
17.(14分)氧化还原反应原理任研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。
I.易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有,若误食亚硝酸盐(如),则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒,服用维生素C可解毒。转化为时,在反应中被______(填“氧化”或“还原”);服用维生素C可使血红蛋白中的转变成,说明维生素C作______(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应:,淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体,无须选用的物质为______(填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食酯 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%~5%的,直接排放会造成污染,下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______(填标号)。
A.NaCl B. C.
(4)也可作为食品防腐剂,但由于亚硝酸钠具有一定的毒性,因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度,配平反应:
____________________________________
II.既有氧化性又有还原性,铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质,而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。
(5)常用作补铁剂,在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下能将中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为______。
(6)已知反应:,。则、、氧化性强弱关系为______,酸性条件下,可被还原成,试写出该反应的离子方程式:__________________。
18.(14分)化学不仅能创造新物质,还能分离提纯物质。
I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液,试剂:______ 离子方程式:__________________。
(2)溶液,试剂:______ 离子方程式:__________________。
II.现要将含有少量、、等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为)进行处理,选择适当的试剂除去重金属离子,得到可排放的水,实验流程如图所示。
(3)操作I的名称为______,需要用到的玻璃仪器有______。
(4)写出生成沉淀的离子方程式:__________________。
(5)若加入的稀硫酸过量,则红色固体属于______(填“纯净物”或“混合物”),浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸,还有______(填化学式)。
高一化学试卷参考答案
1.B【解析】胶体与浊液之间无交叉,A项错误;氧化还原反应和离子反应是交叉关系,C项错误;非金属氧化物不全是酸性氧化物,例如CO是不成盐氧化物,D项错误。
2.D【解析】干冰是化合物,A项错误;洁净的空气是混合物,B项错误;CaO是碱性氧化物,C项错误。
3.C【解析】白磷和红磷是不同的物质,性质不完全相同,A项错误;两者混合后,属于混合物,B项错误;白磷转化为红磷属于化学变化,C项错误。
4.D【解析】氧化剂和还原剂可能是同一种物质,A项错误;一种元素被氧化的同时也可能被还原,B项错误;还原性的强弱与失电子数目无关,D项错误。
5.C【解析】电子由碳元素转移到铁元素,C项错误。
6.C【解析】A项属于置换反应,B项属于化合反应,D项属于复分解反应,均不符合题意。
7.A【解析】含有大量的溶液中,与反应生成沉淀而不能大量共存,A项符合题意。
8.B【解析】评价错误,离子方程式是正确的,A项不符合题意;铜不与稀硫酸反应,C项不符合题意;少量的与NaOH溶液反应生成碳酸钠,D项不符合题意。
9.B【解析】的还原性大于,B项符合题意。
10.A【解析】氧化铜和稀硫酸的反应中无化合价的变化,A项符合题意。
11.CD【解析】能与、反应,只能发生两个反应;HCl能与、反应;由此说明X、Z各为、HCl中的一种;能与其他四种物质发生反应,所以Y为;M、N各为、中的一种;故C、D项符合题意。
12.B【解析】根据实验II可判断,原白色固体粉末中定含有,含、两种中的一种,则说明原白色固体粉末中一定含有NaCl,B项错误。
13.AB【解析】剩余固体中可能仅含有银或者银和铜或者银铁铜或者锌银铁铜,A项符合题意;锌过量则反应后的溶液中肯定不含,B项符合题意。
14.A【解析】从镁铝合金到镁铝氧化物,增加的质量为,金属镁铝失去电子,氢元素得到电子,根据得失电子守恒可知,镁铝失去的电子总数等于镁铝所带的电荷总数,据此可得2H~O,即与O的质量比为1∶8,,A项符合题意。
15.(1)③④(2分);②③④⑧(漏写得1分,错写不得分,2分);①⑥(多写⑧不扣分,2分);⑤(1分)
(2)(2分);(2分)
(3)(写成“”也给分,2分)
16.(1)(2分);分解反应(1分)
(2)分散质粒子直径大小的不同(1分);丁达尔效应(1分)
(3)(2分);复分解反应(1分)
(4)增大接触面积,提高的利用率(2分)
(5)置换反应(1分);(或其他合理答案,2分)
【解析】(1)煅烧工艺中,发生的是石灰石高温分解的反应。
(2)浊液和溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小的不同,区分溶液和胶体的方法有丁达尔效应。
(4)连续喷雾法,有利于增大接触面积,提高的利用率。
(5)C与水蒸气或与CuO的反应均可。
17.(1)氧化(1分);还原(1分)
(2)④(多写“①”不扣分,2分)
(3)B(2分)
(4)5;2;6;5;2;3(2分)
(5)49∶152(2分)
(6)(2分);(2分)
【解析】(1)化合价升高,被氧化;化合价降低,被还原,所以维生素C作还原剂。
(3)中N元素化合价为+3价,转化为时化合价要降低,故需要加入还原剂,B项中N元素化合价为-3价,可作还原剂,故选B。
(4)可根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则配平,中,N失去2个电子,而中,Mn得到5个电子,用得失电子守恒配平法即可配平。
(5)根据得失电子守恒配平方程式可得,由此可得质量之比为。
(6)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱关系为
18.(1)(1分);(2分)
(2)(1分);(2分)
(3)过滤(1分);烧杯、漏斗、玻璃棒(漏写得1分,错写不得分,2分)
(4)(2分)
(5)纯净物(1分);、(2分)
【解析】(1)除去NaOH溶液中的杂质,可加入碳酸盐,为防止引入杂质,故采用溶液。
(2)除去含的杂质,可加入溶液,使生成沉淀。
(3)操作I为过滤,过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(5)红色固体中含有铁和铜以及过量的锌,稀硫酸过量时,红色固体仅有Cu,浅绿色溶液中有、。
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