2021天津市十二区县重点学校高三下学期毕业班联考模拟（一）化学试题含答案

2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。

2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  K 39  Ge 73

第I卷

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（    ）

A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

B. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

2. 下列化学用语正确的是(    )

A. 乙酸分子的比例模型

B. 二氧化硅的分子式为

C. 和形成离子键的过程：

D. 氡()的质子数为86，中子数为136

3. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（    ）

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 与在光照下反应生成的分子数等于

B. 常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为

C. 反应，若放出热量，则转移电子的数目为

D. 含共价键的水蒸气分子间存在个氢键

5. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（    ）

A. 步骤①只有非极性键断裂

B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C. 步骤③需要吸收热量

D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 碱性溶液中：、、、

B. 含有大量的水溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 中性溶液：、、、

7. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（  ）

A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用

C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 甲分子中含氧官能团为羟基、酯基

B. 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面

9. 下列反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向溶液中通入少量制次氯酸：

B. 与较浓盐酸反应生成：

C. 与热的溶液反应制取NaClO3：

D. 向酸性溶液中通入：

10. 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是(    )

A. 晶体中，与紧邻且等距的有8个

B. 设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为

C. 制备反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行

D. 的空间构型为正四面体形

11. 某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化BaCl2溶液

12. 三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8

B. a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)

C. b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 溶液中水的电离程度：c点＜d点

第II卷

13. 硅、锗(，熔点937℃)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_______。

(3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_______种。

(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：

①溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。

②操作1和操作2是_______。

③的熔点为1086℃，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。

14. 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：

已知：

(1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_______。B的系统命名为_______。

(2)A可以反应产，B与浓液反应的化学方程式是_______。

(3)反应①的反应物和条件是_______。

(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_______。

①和足量钠反应生成

②不考虑 

③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1∶2

(5)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_______、 E_______。

(6)依据中间产物的生成判断反应②的目的是_______。

(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。

15. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)

②晶体中的质量分数为_______。

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响)

16. 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；

②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。

(2)研究表明，氮氧化物()和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为1∶3，则的平衡转化率是_____；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入、，则达平衡时吸收的热量=_____。

(3)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。

放电时，正极反应式为_____。

(4)砷是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图2所示。

①时v逆)_______时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)

②若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_______。(用x、y表示)

2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考

化学试卷（答案版）

注意事项：

1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。

2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  K 39  Ge 73

第I卷

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（    ）

A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

B. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

【答案】A

2. 下列化学用语正确的是(    )

A. 乙酸分子的比例模型

B. 二氧化硅的分子式为

C. 和形成离子键的过程：

D. 氡()的质子数为86，中子数为136

【答案】D

3. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（    ）

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

【答案】B

4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 与在光照下反应生成的分子数等于

B. 常温下，含与的中性溶液中，含有的数目为

C. 反应，若放出热量，则转移电子的数目为

D. 含共价键的水蒸气分子间存在个氢键

【答案】C

5. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（    ）

A. 步骤①只有非极性键断裂

B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C. 步骤③需要吸收热量

D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

【答案】C

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 碱性溶液中：、、、

B. 含有大量的水溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 中性溶液：、、、

【答案】B

7. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（  ）

A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用

C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

【答案】C

8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 甲分子中含氧官能团为羟基、酯基

B. 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应

C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面

【答案】B

9. 下列反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向溶液中通入少量制次氯酸：

B. 与较浓盐酸反应生成：

C. 与热的溶液反应制取NaClO3：

D. 向酸性溶液中通入：

【答案】B

10. 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是(    )

A. 晶体中，与紧邻且等距的有8个

B. 设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为

C. 制备反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行

D. 的空间构型为正四面体形

【答案】C

11. 某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化BaCl2溶液

【答案】C

12. 三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8

B. a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)

C. b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 溶液中水的电离程度：c点＜d点

【答案】C

第II卷

13. 硅、锗(，熔点937℃)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_______。

(3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_______种。

(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：

①溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。

②操作1和操作2是_______。

③的熔点为1086℃，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。

【答案】    (1).     (2). 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1    (3). SiCl4、GeCl4均为结构相似的分子晶体，且相对分子质量    (4). 平面正三角形    (5).     (6). 6    (7). Ge+2ClO-+2OH-+2Cl-+H2O    (8). 将废料粉碎    (9). 过滤    (10). =-kJ/mol

14. 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：

已知：

(1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_______。B的系统命名为_______。

(2)A可以反应产，B与浓液反应的化学方程式是_______。

(3)反应①的反应物和条件是_______。

(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_______。

①和足量钠反应生成

②不考虑 

③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1∶2

(5)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_______、 E_______。

(6)依据中间产物的生成判断反应②的目的是_______。

(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。

【答案】    (1). 羟基、酰胺基(键)    (2). 1-氯乙酸    (3). ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O    (4). 氧气、铜或银，加热    (5).     (6). ：    (7).     (8). 保护醛基    (9).

15. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)

②晶体中的质量分数为_______。

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响)

【答案】    (1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    (2). 观察气泡流速，控制装置A的加热温度    (3). NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O    (4). 2NH3++8H+=N2↑+2Cr3++7H2O    (5). 蒸发浓缩    (6). 冷却结晶    (7). Fe(NO3)3溶液    (8). 87.3%    (9). 偏大

16. 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；

②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。

(2)研究表明，氮氧化物()和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为1∶3，则的平衡转化率是_____；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入、，则达平衡时吸收的热量=_____。

(3)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。

放电时，正极反应式为_____。

(4)砷是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图2所示。

①时v逆)_______时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)

②若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_______。(用x、y表示)

【答案】    (1). 0.21molL-1min-1    (2). 高温下N2被O2氧化为NO，导致NO转化为N2的转化率降低    (3). 75%    (4). 0.5QkJ    (5). 4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C    (6). 大于    (7).