2021成都外国语学校、成都实验外国语高三12月月考理科综合试题含答案

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高2018级高三上学期12月月考理科综合试题
满分300分 考试时间150分钟
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Cu—64

第I卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于细胞结构和功能的说法中，正确的是
A．醋酸菌和蓝藻都没有线粒体，但都能进行有氧呼吸，它们的边界都是细胞膜
B．新宰的禽畜过段时间再煮，肉反而更鲜嫩，这是因为肌细胞中含有溶菌酶
C．细胞核的双层核膜结构中外膜具有亲水性，内膜具有疏水性
D．抗体合成和分泌依次经过的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体
2．医学研究表明人的大脑、妊娠的子宫等能容忍外来的抗原蛋白而不产生排异反应，这种现象在医学上称为“免疫赦免”，这些部位称免疫赦免区。科学家认为免疫赦免区的细胞有赦免基因，它能启动自杀程序让免疫细胞自杀从而不能产生抗体。下列有关说法正确的是
A．“免疫赦免”是一种自身免疫病 B．对移植器官的排斥都主要靠体液免疫完成
C．赦免基因是免疫赦免区特有的基因 D．免疫赦免区的细胞自杀属于细胞凋亡
3．下列实验中，不符合“将各种物质分开，单独地、直接地研究其在遗传中的作用”这一实验思路的是
A．格里菲思的肺炎双球菌转化实验 B．艾弗里的肺炎双球菌转化实验
C．噬菌体侵染细菌实验 D．烟草花叶病毒侵染烟草实验
4．下图表示生物新物种形成的基本环节，以下说法正确的是

A．图①表示基因突变和基因重组，能为生物进化提供原材料
B．图②表示地理隔离，是生物进化的必要条件
C．图③表示生殖隔离，指两种生物不能杂交产生后代
D．自然选择能定向改变种群的基因频率
5．下列有关细胞代谢的叙述，正确的是
A．人长时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中由丙酮酸形成乳酸时产生的ATP也可用于肌肉收缩
B．洋葱鳞片叶内表皮细胞在KNO3溶液中发生质壁分离和复原能同时体现细胞膜的结构特点和功能特性
C．人在寒冷时肾上腺素、甲状腺激素分泌会增多，细胞耗氧量、产热量和细胞中ATP的含量也会明显增多
D．酶与无机催化剂相比具有高效性是因为酶能降低化学反应的活化能
6．图甲是某二倍体动物的精原细胞分裂过程中细胞内同源染色体对数变化的曲线图；图乙表示该动物的某细胞中每条染色体上的DNA含量变化；图丙表示该动物某细胞中染色体组数的变化。下列有关叙述正确的是



甲

A．甲
图乙中的DE段细胞中不可能有0条或2条X染色体
B．图甲和图丙中FG段均可发生基因重组
C．图甲中CD段和图丙HJ段细胞内都含有2条Y染色体，图丙FL段都含有同源染色体
D．图甲中的HI段不可能发生等位基因分离
7．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇
B．燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成
C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质
D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目
8．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为C11H12O3
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol该有机物分子最多能与4molH2发生化学反应
D．该有机物可以发生的反应有酯化反应、加成反应、氧化反应、水解反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
B．64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
C．2g D2O和H218O的混合物中含有的电子数为NA
D．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目为7NA
10．下列离子方程式正确的是
A、NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
B、Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液： 2Al3＋＋3S2－==Al2S3
D．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2==2Fe3＋+4Cl－+Br2
11．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质
B．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐
C．简单离子半径：BC(OH－)>C(H＋)
B．a点溶液中：C(H＋)-C(OH－)=C(CH3COO－)-C(CH3COOH)
C．水的电离程度大小关系：b点>c点
D．b点溶液中：C(H＋)+C(Na＋)>C(OH－)+C(CH3COOH)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物体间相互作用，下列理解中正确的是
A．物体间相互作用时先有作用力，后有反作用力
B．物体间一对作用力和反作用力产生的冲量大小不一定相等
C．物体间一对作用力和反作用力的做的功代数和一定为零
D．物体间摩擦力和它的反作用力做功代数和不为零时，则接触面一定有热量产生
15．甲、乙两物体从同一地点开始运动的图像如图所示，则下列说法正确的是
A．3s末两物体速度相等
B．0~3s末甲、乙两物体之间的距离先增大后减小
C．0~3s内甲、乙两物体的平均速度不相等
D．0~3s内有两个时刻甲和乙的瞬时速度大小刚好相等
16．如图所示电路，电源电动势为E，内阻为r，r与灯泡电阻相等，电流表、电压表均为理想电表，不考虑温度对灯丝电阻率的影响。开关S闭合后，将滑动变阻器的滑片P向上滑动的过程中，下列说法正确的是
A．灯泡亮度变暗 B．电压表示数变大
C．电流表示数变小 D．电源输出功率一定变大
17．两个质量相等、电荷量不等的带电粒子甲、乙，以不同的速率从S点沿SO方向垂直射入水平向右的匀强电场，它们在圆形区域中运动的时间相同，其运动轨迹如图所示，乙粒子运动轨迹与圆形区域的交点恰好在水平直径AOB最左端的A点。不计粒子的重力，则下列说法中正确的是
A．甲粒子带负电
B．乙粒子所带的电荷量比甲粒子少
C．从粒子进入圆形区域到离开圆形区域的过程中甲粒子动量变化更小
D．乙粒子进入电场时具有的动能比甲粒子大
18．如图所示，光滑的金属环被固定在竖直平面内，一弹性绳上端被固定在圆弧最高点A，不挂重物时，弹性绳下端刚好在金属环圆心O处；现将一个中心带孔质量为m的小球拴在弹性绳的下端后再套在金属环最低点，用一始终与金属环相切的拉力F逆时针方向缓慢拉动小球，在小球运动的圆心角θaA
B．椭圆轨道的半长轴长度为R
C．卫星在Ⅰ轨道的速率为v0，卫星在Ⅱ轨道B点的速率为vB，则v0＞vB
D．若OA=0.5R，则卫星在B点的速率vB＞
21．如图所示，水平面内的等边三角形ABC的边长为L，顶点C恰好位于光滑绝缘直轨道CD的最低点，光滑直导轨的上端点D到A、B两点的距离均为L，D在AB边上的竖直投影点为O，一对电荷量均为－Q的点电荷分别固定于A、B两点．在D处将质量为m、电荷量为+q的小球套在轨道上，由静止开始释放．已知静电力常量为k、重力加速度为g，且(忽略空气阻力及小球对原电场的影响) ，则
A．小球刚到达C点时，其动能为
B．小球刚到达C点时，其加速度为零
C．A、B两处的电荷在D点产生的场强大小为
D．小球沿直轨道CD下滑过程中，其电势能先减小后增大

第II卷（非选择题共174分）
一、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
22．（6分）某实验小组设计了如图甲所示的装置来测量物块与长木板间的动摩擦因数，一端带有定滑轮的长木板水平放置，平行于长木板的细线一端与带有遮光片的物块相连，另一端跨过定滑轮与砂桶相连，在长木板B点固定有一个光电门，与光电门相连的计时器可以记录遮光片经过B点的挡光时间。实验时，多次改变砂桶中砂的质量，每次都让物块从长木板上的A处由静止释放，并记录下砂桶和砂的质量m及对应的遮光片在B处的挡光时间t。已知物块质量为M，重力加速度为g=9.80m/s2，测得遮光片宽度d=7.0mm。不计空气阻力和定滑轮处的摩擦，不计细线的质量和伸缩，请回答以下问题：

（1）若与光电门相连的计时器显示的时间为t，则物块到达B点的速度v的表达式为v=________（用题中所给物理量的符号表示）。
（2）某次测量中，A、B两点间的距离L用刻度尺测量，如图乙所示，L为_______cm，测得物块质量为M=100.0g，与光电门相连的计时器显示的时间为t=0.010s，砂桶和砂的质量为m=20.0g，则在该次测量中，测得物块与长木板之间的动摩擦因数μ为__________（计算结果保留两位小数）。
23．（9分）某科学探究小组准备测定生活废水的电阻率，该小组用透明塑料板自制了一个长方体容器，其左、右两侧面内壁紧贴金属铜薄板（板的厚度和电阻的影响可忽略不计），铜薄板上端分别带有接线柱A、B，在容器外侧垂直底面粘一透明塑料刻度尺，其0刻度与容器内底面对齐，如图甲所示。容器内表面长a＝7.80cm，宽b＝4.00cm，高c＝3.90cm。
（1）将废水注满容器后，正确使用多用电表欧姆挡测得废水的电阻约为1400Ω。

图甲 图乙 图丙
（2）为更精确地测量所取废水的电阻率，该小组从实验室中找到如下实验器材：
A．直流电源E（电动势E约3V，内阻r0约0.1Ω）；
B．电流表A1（量程0~3mA，内阻r1=100.0Ω）；
C．电流表A2（量程0~5mA，内阻r2约40.0Ω）；
D．电流表A3（量程0~0.6A，内阻r3约0.4Ω）；
E．电阻箱R1（0~999.9Ω）
F．滑动变阻器R2（阻值范围0~50Ω，允许通过的最大电流2.0A）
G．开关S一个，导线若干。
由于找不到电压表，该小组将在上述器材中选择电流表A1与电阻箱R1组装一只量程为0~3.0V的电压表，则应将电流表A1与电阻箱R1______联（选填“串”或“并”），且电阻箱的阻值应调为_______Ω。
（3）图乙为该实验小组在实验过程中所采用的电路图，由于废水洒在纸上，导致部分电路图缺失不清，图乙中的表应为________（填写器材前面的字母序号“C”或“D”），请你在图乙中合理地还原电路图，并准确标明所采用的器材的符号。
（4）正确连接好电路后，该实验小组完成以下操作步骤：
①将废水倒出适量，测出废水深度h1，然后闭合开关S，调节滑动变阻器R2，记录电流表A1的读数，记录另一电流表的读数I1，断开开关S；
②再倒出适量废水，测出废水深度h2，然后闭合开关S，调节滑动变阻器R2，使电流表A1的读数与操作①中电流表A1的读数相同，记录另一电流表的读数I2，断开开关S；
③重复第②步操作多次，记录每次测量中的废水深度h和另一电流表的读数I，并以I为纵轴、h为横轴，描点作图如图丙所示。
④图丙中直线的纵截距为a0，斜率为k0，则用于计算该容器内的废水的电阻率的表达式为ρ=______。（用题中所给物理量的符号表示）
24．（12分）如图所示，质量为m=1.0kg带正电q=1.0×10-4C的滑块从A点右侧光滑水平面以某一初速度冲上固定在竖直平面内的光滑圆轨道，并沿光滑圆轨道内侧运动到B处后离开圆轨道，恰好从C处无碰撞地冲上粗糙水平台面继续滑行0.3s停止运动，水平台面与滑块间动摩擦因数μ=0.2。整个装置处于竖直向下的匀强电场中，场强E=1.0×105N/C。竖直圆轨道在A点和光滑水平面相切，圆轨道半径R=0.1m，OB与水平面夹角θ=37°。重力加速度g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。求：
（1）滑块在B处速度vB的大小；
（2）滑块在A处受到圆轨道的支持力F大小。








25．（20分）如图所示为小朋友玩的“风火轮”游戏装置模型。已知滑块A质量m=0.1kg，平板车B质量M可调，凹槽F一侧的位置也可调，滑块A与所有接触面之间动摩擦因数均为µ=0.5，凹槽地面对平板车B的摩擦不计。开始时平板车B紧靠凹槽E侧静止，游戏时先让滑块A压缩弹簧至最短，此时A（可看做质点）至平台右侧距离S=0.4m，由静止释放A后被弹出至E点时滑块以速度v0=4m/s冲上平板车B，平板车B运动至F侧立刻被粘在F位置固定不动，已知斜面FG与水平面间夹角θ=37°，h=0.03m，g=10m/s2，（不计滑块A由平台至B和由B至斜面转换间能量损失）：
（1）求弹簧压缩至最短时的弹性势能EP；
（2）若平板车B质量M=0.4kg，B车右端刚运动至F侧瞬时，滑块A恰好以速度v1=2m/s冲上斜面FG，求B车上表面长度L；
（3）保持平板车上表面长度不变，仅调节平板车B的质量为M=0.1kg，调整F侧的位置使凹槽间距EF=1.7m，求滑块A由水平台E处运动到斜面顶端G处所用的时间。





26．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗1中，注入质量分数为75%的硫酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。





（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入________(填字母)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．品红溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2 ==Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O==Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2==3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应的化学方程式为 。
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（3）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_____（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液时，应严格控制溶液的温度不宜过高，原因是__________。
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）1.1760 g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I－+Cr2O72－+14H＋==3I2+2Cr3＋+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－==2I－+S4O62－， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为 mol/L（小数点后保留4位有效数字）。
27．（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣(含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质)为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示：

已知：黄钠铁矾 [NaFe3（SO4）2(OH)6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：
(1)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有____________(任写一种)。
(2)滤渣1的成分是 （填化学式）。
(3)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式：______________。
(4)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则较为适宜的控制条件是______________。
(5)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为___________，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。
(6)常温下，Ksp(CoCO3)=1. 6×10 -13，Ksp(CoC2O4)=6. 3×10-8，向0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入足量CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀：________________(通过计算说明)。
28.（15分）研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.已知反应：N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔΗ1
2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔΗ2= —746.5 kJ·mol－1
(1)已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则ΔΗ1=________。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。图中A、B、C三种状态下，能量最高的是 (填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中温度高于250℃，脱氮率随温度升高而减小的主要原因可能是________；b点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是____________。
Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入2 mol CO和4.4 mol H2，在恒温恒压（P kp）条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ