2021淮安高中校协作体高三上学期期中考试化学试题含答案

2020-2021学年度第一学期淮安市高中教学协作体期中考试

高三化学

满分：100分；考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单项选择题（每题只有1个选择符合题意。本题共10小题，每小题2分，共20分）

1．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是(    )

A．1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循

B．1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素

C．1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

D．1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：

B．氮原子的结构示意图：

C．氨分子的电子式： 

D．硝基苯的结构简式：

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

B．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气

C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料

D．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维

5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6．下列反应的离子方程式的书写正确的是

A．钠与水反应： Na+H2O = Na++OH- +H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH3·H2O= AlO+ 4NH+ 2H2O

C．FeCl3 溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H++ SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O

7．下列说法正确的是

A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023

B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快

C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

D．沸点：H2S>H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是

A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强

C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y

9．下列措施可使H2的生成速率减小的是（    ）

A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量

B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液

C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水

D．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量

10．下列说法正确的是（    ）

A．钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3+

B．铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池

二、不定项选择题（每题有1－2个选项符合题意，全部正确得4分，部分正确得2分，选错得0分，本题共5小题，共20分）

11．合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH＜0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是（    ）

A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba+和离子总数为0.3×6.02×1023

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中离子的物质的量浓度为0.2mol/L

14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、Fe3+、Cl-、SCN-

B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、

C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、

D．pH=13的溶液中：、、K+、

15．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X、Y均可作为合成聚合物的单体

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

第II卷（非选择题）

16. 按要求完成下列各题内容：（每空2分，共16分）

 (1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。

(3)    实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：

①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的仪器为_____________（填仪器名称）

②应称量胆矾晶体的质量为___________________克。

17. （每空2分，共12分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是____▲____。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为____▲____。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为___▲_____。

(4) “滤渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是____▲____。

18.（每空2分，共10分）天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)   ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH1=_______ kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有_________（至少写出两种方法）。

③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___________。

（2）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

电极A为_______________，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：_______________。

19.（每空2分，共10分）化合物G是药物平康新的中间体，其合成路线如下

(1) D中含氧官能团的名称为__________和______________。

(2) F→G的反应类型为___________ 。

(3)X的分子式为C3H9NO，写出X的结构简式：_____________。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________ （写出一种）。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应。

②分子中只有4种不同化学环境的氢原子。

20.（每空2分，共12分）

 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。

①基态Cu2＋的电子排布式为___▲_____。

②与NO互为等电子体的一种分子为____▲____(填化学式)。

(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。

① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___▲_____。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___▲_____。

③ 1 mol 中含有σ键的数目为____▲____mol。

(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为___▲_____。

2020-2021学年度第一学期淮安市高中教学协作体期中考试

化学参考答案

一、单项选择题：（每题2分）

1．B  【详解】A. 元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，A不符合；

B. 1965 年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，B符合；

C. 法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，C不符合；

D. 意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，D不符合；

答案选B。

2．B 【详解】

A. 中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为：，A错误；   

B. 氮的原子序数为7，其结构示意图为：，B正确；

C. 氨分子的电子式：，C错误；   

D. 硝基苯的结构简式为：，D错误；

答案选B。

3．B 【详解】

A、检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误；

B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；

C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；

D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。

答案选B。

4．C 【详解】

A．FeCl3具有强氧化性，能与Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路，与其溶液显酸性无关，故A错误；

B．浓硫酸可作干燥剂、可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与其脱水性无关，故B错误；

C．Al2O3用作耐高温材料，是因为Al2O3熔点高，性质与用途吻合，故C正确；

D．SiO2对光具有良好的全反射作用，可由于制作光导纤维，并且SiO2不能导电，故D错误；

故答案为C。

5．B 【详解】

A．氨气催化氧化生成一氧化氮，故A错误；

B．三氧化铁和铝发生铝热反应生成铁单质，铁单质在氯气中燃烧生成氯化铁，故B正确；

C．二氧化硅不与水反应，故C错误；

D．蔗糖中不含醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基，故它们都是还原糖；非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。

6．D 【详解】

A．钠与水反应时发生的离子反应方程式为2 Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2↑，故A错误；

B．Al(OH)3不能溶于氨水，则向AlCl3溶液中加入过量氨水时发生的离子反应方程式为Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH，故B错误；

C．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可净水，则FeCl3溶液净水原理时发生的离子反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；

D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应方程式为2H++ SO+Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O，故D正确；

故答案为D。

7．A【详解】

A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，则转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A正确；

B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解反应速率降低，故B错误；

C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；

D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S为气态，则H2O的沸点比H2S高，故D错误；

故答案为A。

8．B【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，则Y为O，W为S；X、Z同主族且与Y处于不同周期，则X为H，Z为Na元素；Q的原子序数大于S，则Q为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。

【详解】

根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，Q为Cl元素；

A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)，故A错误；

B．O的非金属性比S强，则H2O的稳定性比H2S强，故B正确；

C．Cl的非金属性比S强，则HClO4的酸性比H2SO4强，故C错误；

D．同周期主族元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势；同主族元素随核电荷数递增，第一电离能递减，则O、Na、S的第一电离能顺序为O＞S＞Na，故D错误；

故答案为B。

9．B【详解】

A．Na与水反应时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故A错误；

B．往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；

C．将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率加快，故C错误；

D．碳粉是固体，增加其用量反应速率不变，故D错误。

答案选B。

10．C【详解】

A．钢铁锈蚀时，Fe作负极，铁失去电子生成Fe2+，A不正确；

B．铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子后与电解质反应生成PbSO4，质量增大，B不正确；

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，此时钢铁闸门作阴极，可阻止钢铁闸门中的铁失电子，从而防止闸门被腐蚀，C正确；

D．碱性锌锰电池在放电后不能进行充电，属于一次电池，D不正确；

故选C。

11．A【分析】

醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,说明使平衡逆向移动。

【详解】A.高温低压，平衡逆向移动，故A正确；

B.高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故B错误；

C.低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故C错误；

D.低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故D错误。

故选A。

12．C【详解】

A. 硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置Na2SO3已部分被氧化，故A错误；

B. 生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明生成乙烯，故B错误；

C. 卤代烃碱性条件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反应生成HX，HX和硝酸银反应生成AgX，该卤化银为淡黄色沉淀，说明为AgBr，则卤代烃中含有溴元素，故C正确；

D. 酸性条件下麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和银氨溶液反应生成Ag，所以该实验不能证明麦芽糖具有还原性，故D错误；

故选：C。

13．【答案】BD

【详解】

A．该溶液可由0.1molBa(NO3)2溶解水中配置成1L溶液制得，A项错误；

B．1 L硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量为，则Ba+和离子总数为0.3×6.02×1023，B项正确；

C．钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 L硝酸钡溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，C项错误；

D．浓度是Ba(NO3)2溶液的2倍，则0.5L溶液中离子的物质的量浓度为0.2mol/L，D项正确；

答案选BD。

14．【答案】B

【详解】

A．Fe3+在溶液中显黄色，A项错误；

B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、均能大量存在且互不反应，B项正确；

C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在于酸性溶液中，C项错误；

D．pH=13的溶液呈碱性，不能大量存在 ，D项错误；

答案选B。

15．AC【详解】

A．X、Y中都含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，则X、Y均可作为合成聚合物的单体，故A正确；

B．Y含-OH，和乙酸发生酯化反应得到X，故B错误；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的碳链结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以X、Y都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，和溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D错误；

故选：AC。

16. （每空2分，共16分）

【答案】（1）    O=C=O    2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑    CO2＋OH-=    2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑    Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+     （3） 500mL容量瓶  25.0g 

【详解】

（1）①氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：

②二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为O=C=O；

(2)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋OH-=；

③Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

④FeCl3溶液作为“腐蚀液”，与铜反应生成CuCl2和FeCl2．反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+。

（3） 500mL容量瓶  25.0g  【解析】①配制一定物质的量浓度的溶液，需要下列仪器需要用到的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平（带砝码）、胶头滴管外，还需要用到得仪器是500mL容量瓶。

②实验室需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液----要配成500mL,因为没有480mL的容量瓶，所以m(CuSO4.5H2O)=0.2mol/L×0.5 L×250g/mol=25.0g

17. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快

(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O     (3) 3.2≤pH<4.2　(4) CuS

(5) ①xNiCO3·yNi(OH)2(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O

② Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大

18. （1）①137    ②升高温度或减小压强（增大体积）或将产物及时从容器中分离 ③      （2）阴极    2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O 

【详解】

(1)①由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：a、C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ∆H1= -1560kJ∙mol-1，b、C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ∆H2= -1411kJ∙mol-1，c、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H3= -286kJ∙mol-1，由盖斯定律可知，a-b-c可得C2H6(g)=C2H4(g) + H2(g)，则∆H= ∆H1-∆H2-∆H3=( -1560kJ∙mol-1)-( -1411kJ∙mol-1)- ( -286kJ∙mol-1)=137kJ∙mol-1，故答案为137；

②该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强、将产物及时从容器中分离等措施能使平衡向正反应方向移动，提高乙烷的平衡转化率，故答案为：升高温度或减小压强（增大体积）或将产物及时从容器中分离；

③设起始时加入的乙烷和氢气各为1mol，由题意可建立如下三段式：

则反应的平衡常数为K===，故答案为：；

(2)    由图可知，二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳发生还原反应，则通入二氧化碳的A极为电解池的阴极，B极为阳极，乙烷在阳极上失去电子发生氧化反应生成乙烷或乙烯，生成乙烷的电极反应式为2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，故答案为：2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O；

(3)    19.（1）羰基    羧基    （2）还原反应    （3）CH3NHCH2CH2OH   （4） 或

 【解析】

【分析】

A被酸性KMnO4溶液氧化为，B分子内脱水(发生取代反应)生成C，C再苯发生取代反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，与X发生取代反应生成，结合X的分子式C3H9NO，则X应为CH3NHCH2CH2OH，F再用LiAlH4还原得到G，据此分析解题。

【详解】

(1) D的结构简式为，分子结构中含氧官能团的名称为羰基和羧基。

(2)F再用LiAlH4还原得到G，则 F→G的反应类型为还原反应；

(3)由分析知X的结构简式为CH3NHCH2CH2OH；

(4)B的结构简式为，其分子式为C8H6O4，其一种同分异构体具有：①能与FeCl3溶液发生显色反应和能发生银镜反应，说明分子结构中含有酚羟基和醛基；②分子中只有4种不同化学环境的氢原子，说明分子结构有对称性；则该同分异构体的结构简式为或等   

20. (1) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9  ② SO3或BF3    (2) ① N>O>C   ② sp2、sp3

③ 13       (3) CuCl2