2021北师大珠海分校附属外国语学校高三10月月考化学试题缺答案

这是一份2021北师大珠海分校附属外国语学校高三10月月考化学试题缺答案，共6页。试卷主要包含了5，Fe－56，Cu－64，2L水所含分子数为0，1ml/LBa2溶液，2，6等内容，欢迎下载使用。
考试时间： 75分钟 满分：100分
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
请将各题答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1，B－11，C－12，N－14，O－16，Na－23，
Cl－35.5，Fe－56，Cu－64
第I卷 （选择题 共51分）
一、单项选择题：本题共3小题，共27分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1． 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．甘油C．石油D．天然气
2． 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．S原子结构示意图：B．HClO的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．中子数为10的氟原子：F
3． 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－B．OH－、K＋、Br－、SiO32－
C．Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D．I－、Mg2＋、NH4+、MnO4－
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B．在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA
C．1 L 1 ml·L－1 Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D．4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA[
6. 下列关于金属的叙述中，说法正确的是 ( )
A. 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. 在空气中燃烧，产物是
C. 是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 常温和加热时与氧气反应，产物一样
7．“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（ ）
A．空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 m B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．产生了丁达尔效应
8．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1mlCO2中含有原子数为NA
B. 1L1ml/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NA
C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D. 在反应中，1mlFe和足量盐酸反应失去的电子数为2NA
二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
10．下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O[学.科..K]
D．足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－
11． 随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．图中反应的总化学方程式为
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．Na2O2和Na2O混合物共1ml，含有的阴离子数目为NA
B．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子总数为NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子
13．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是（ ）
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向50mL1ml/L明矾溶液中滴入少量0.1ml/LBa(OH)2溶液：
A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B．过量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．amlFeBr2溶液中通入amlCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1-
15．多彩水泥的添加剂是CCl2·6H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误是( )
A．含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2C＋6H＋＝2C3＋＋3H2↑
B．溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋
C．操作I为过滤
D．操作II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
第II卷 （选择题 共49分）
16．（15分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式____________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式______________________________。
17．（18分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算）如下表：
（1）“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、__________________________(填一种)。
（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为____________________________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________________________。
（4）“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
18．（16分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
②+→
③
回答下列问题：
（1）C的分子式为__________，D中含氧官能团的名称为__________。
（2）由A生成B的反应类型为__________________。
（3）由B生成C的化学方程式为_______________________________________。
（4）G的结构简式为__________________。
（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________________。
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨
选项
操作
现象
解释与结论
A
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，
上层溶液呈紫红色
I－还原性强于Cl－
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成反应
C
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者红色更深
水解程度：CO32－>HCO3－
D
室温下，向浓度均为0．01ml·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
6.4
8.0