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2021贵州省思南中学高三上学期第二次月考化学试题含答案
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这是一份2021贵州省思南中学高三上学期第二次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷共7页等内容，欢迎下载使用。
思南中学2010-2021学年度第二次月考考试
高三年级化学学科试题
考生注意：
1．本试卷共7页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间120分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56 Al：27 Cl:35.5
一、单选题（共20题，共60分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C. 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是
C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是
4.下列物质分类正确的是（ ）
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．
A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑥
5.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. 观察Fe(OH)2的生成 B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B. 实验室制取氨气 C.验证乙烯的生成
6.阿伏伽德罗常熟的值为NA ． 下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D. 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
8.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 ( )
A. 该反应中NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH变小
C. 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D. 中的粒子是OH-
9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
10.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A. A B. B C. C D. D
12.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A. A B. B C. C D. D
13.对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A. NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B. SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C. Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D. Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、
C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、 HSO3
15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
16.下列除杂方法不合理的是（ ）
A. 通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C. 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D. 通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2
17.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
18.根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D. 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
19.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是（ ）
A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根据步骤I、II可以判断X的组成为Fe0.75O
20.向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol· L－1 D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
二、综合题（共4题；共40分）
21.实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5％浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格________ml
（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________
a.用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
A.bcafed B.bcfed C.bcaed
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？________ ______________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作________；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________;
c．定容时俯视________。
22.水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．
（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．
23.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为________。
24.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B 2.【答案】 D
3.【答案】 B 4.【答案】 A
5.【答案】 A 6.【答案】 D
7.【答案】 C 8.【答案】 C
9.【答案】 B 10.【答案】 D
11.【答案】 C 12.【答案】 D
13.【答案】 B 14.【答案】 A
15.【答案】 B 16.【答案】B
17.【答案】 D 18.【答案】 C
19.【答案】 A 20.【答案】 C
二、综合题
21.【答案】 （1）2.1 ml；250ml
（2）A
（3）偏低；重新配制
（4）偏低；偏低；偏高
22.【答案】 （1）将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）3；Fe（OH）3
（4）45.0%
23.【答案】 （1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O N2
（4）SO3；NH3；2MnO ＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
24.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn
（2）sp；sp3
（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高
（4）π键、离子键
（5）；
思南中学2010-2021学年度第二次月考考试
高三年级化学学科试题
考生注意：
1．本试卷共7页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间120分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56 Al：27 Cl:35.5
一、单选题（共20题，共60分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C. 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是
C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为7的碳原子是
4.下列物质分类正确的是（ ）
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．
A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑥
5.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. 观察Fe(OH)2的生成 B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B. 实验室制取氨气 C.验证乙烯的生成
6.阿伏伽德罗常熟的值为NA ． 下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
7.下列说法不正确的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D. 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
8.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 ( )
A. 该反应中NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH变小
C. 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D. 中的粒子是OH-
9.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
10.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A. A B. B C. C D. D
12.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A. A B. B C. C D. D
13.对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A. NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B. SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C. Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D. Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、
C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、 HSO3
15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
16.下列除杂方法不合理的是（ ）
A. 通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
C. 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D. 通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2
17.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
18.根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D. 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
19.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是（ ）
A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根据步骤I、II可以判断X的组成为Fe0.75O
20.向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol· L－1 D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
二、综合题（共4题；共40分）
21.实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5％浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格________ml
（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________
a.用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
A.bcafed B.bcfed C.bcaed
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？________ ______________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作________；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________;
c．定容时俯视________。
22.水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．
（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．
23.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为________。
24.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B 2.【答案】 D
3.【答案】 B 4.【答案】 A
5.【答案】 A 6.【答案】 D
7.【答案】 C 8.【答案】 C
9.【答案】 B 10.【答案】 D
11.【答案】 C 12.【答案】 D
13.【答案】 B 14.【答案】 A
15.【答案】 B 16.【答案】B
17.【答案】 D 18.【答案】 C
19.【答案】 A 20.【答案】 C
二、综合题
21.【答案】 （1）2.1 ml；250ml
（2）A
（3）偏低；重新配制
（4）偏低；偏低；偏高
22.【答案】 （1）将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）3；Fe（OH）3
（4）45.0%
23.【答案】 （1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O N2
（4）SO3；NH3；2MnO ＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
24.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn
（2）sp；sp3
（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高
（4）π键、离子键
（5）；
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