2020威海荣成高三上学期期中考试化学试题含答案

高三化学

本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56  Ag 108

选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是

A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏

B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”

C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料

D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性

2．下列说法不正确的是

A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气

B．我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来

C．明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积

D．可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来

3．化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是

A．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池

B．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁

C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂

4．下列过程中没有明显实验现象的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液

B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2

C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合

D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸

5．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

D．5.6gFe投入100mL3.5 mol • L－1 硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA

6．下列反应的离子方程式中不正确的是

A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+ 2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑

B．在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3－：NH4+ +2O2+2OH－＝NO3－+3H2O

C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：

2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

7．下列实验装置或图像与对应的说法正确的是

A．利用甲装置灼烧海带

B．利用乙装置分离苯和四氯化碳

C．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离

D．图丁向容量瓶转移溶液

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、C1－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、C1O－

C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO4－、SO42－

D．中性溶液：Fe3+、NH4+、[A1(OH)4]－、CH3COO－

9．下列说法不正确的是

A．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法

C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D．要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡

10．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法不正确的是

A．A为硫酸

B．I2在整个循环系统中做催化剂

C．不断分离出H2，有利于HI的分解

D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源

11．为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是

A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物

B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液

C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液

D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置

12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

13．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是

A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成

B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）

C．CO与O2反应生成CO2是吸热反应

D．CO和CO2分子中都含有极性共价键

14．已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2

B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

15．某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)     Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是

A．制氢装置溶液中K+移向A极

B． 制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－= CO32－+N2↑+6H2O

C．光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧 

D．光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl+e－=Ag+Cl－   

16．50.7gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列有关说法不正确的是

A．第一个失重台阶减少的是结晶水

B．加热到500℃得到45.30g MnSO4

C．850℃发生反应的化学方程式为：

MnSO4       MnO2+SO2↑

D．1150℃得到的固体为MnO  

高三化学

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

注意事项：1．将答案写在答题卡上   

2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚

17．（9分）

     我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

（1）目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= —574kJ•mol－1

 CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= —1160kJ•mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                。

（2）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：

         2Mg5Al3(OH)19(H2O)4      27H2O +10MgO+3Al2O3

写出该化合物作阻燃剂的两条依据：                    、                     。

（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂。

①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为       。

②向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为                                 。

（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示。下列说法正确的是        。

A．由图可知SCR技术中NO、NO2为氧化剂

B．若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，

当c(NO2)∶c(NO)=1∶1时，脱氮率最佳

C．每生成1molN2，转移电子3mol

       D．催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率

18．（12分）

某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，

当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC-NH4+Fe3+＝(DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋。

请回答下列问题：

（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式                          。

（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的         放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是   

                                 。

    （3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）              。

（4）操作A为     、     、      。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。

已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温

度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原

为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用      

（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用

0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7

溶液20.60mL。产品中铁的含量为      （假设杂质

不与K2Cr2O7反应）。

19．（14分）

钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含少量PbS等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是        （填序号）。

a．增大空气的进入量     b．将矿石粉碎     c．采用逆流原理

焙烧过程中，每生成1mol MoO3，转移电子数目为         。

（2）写出“碱浸”过程中反应的离子方程式                         。

（3）经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方

框内需要进行的操作是             。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x =      。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应

生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式

为             。每生成标准状况下11.2L SO2，

消耗氧化剂的物质的量为         。

20．（13分）

“9.11”事件后，各国从国家安全出发，金属钒（V）已成为本世纪最重要的战略

储备资源之一，V及其化合物有着广泛的用途，其地位和作用长期不可替代。

（1）V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)的催化剂，其催化原理如图所示。过程a、b的化学方程式如下：

过程a：V2O5+SO2         V2O4+SO3

过程b：V2O4+O2+2SO2         2VOSO4

则过程c的化学方程式表示为：                  。

（2）已知下列气态分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表：

则反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)的△H=              。

（3）工业上采用高温（550℃左右）煅烧NH4VO3的方法制取V2O5，写出该制备反应的化学方程式：                                        。

（4）全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。钒电池结构如图所

示。已知：充电过程中，左槽溶液由绿色变为紫色。回答下列问题：

①放电时，电极      (填“a”或“b”)为正极，发生的电极反应为：                ；

②充电过程中，若质子交换膜右侧电解液中n(H+)的变化量为0.25mol。则转移电子的物质的量

为        mol。

③VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全

水解得到，该水解反应的离子方程式为：

                                         。  

21．（10分）

电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：

（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

①A为直流电源的      极。

②Ag-Pt电极发生的电极反应为             。

③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量

减少        g。

（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采

用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息

回答下列问题：

①交换膜a是        (填“阴离子”“阳离子”)交换膜。

②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：                 

                                                       。

③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子      mol。

高三化学参考答案

1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

17．（9分）

（1）CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= —867kJ•mol—1  （2分）

（2）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）（2分）

（3）①+4  （1分）   ②S2O52—+O2+H2O＝2SO42—+2H+     （2分）

（4）ABC （2分）

18．（12分）

（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（1分）

（2）活塞（1分）   分多次萃取并合并萃取液（2分）

（3）蒸馏水/高纯水  （1分）

（4）过滤、洗涤、灼烧（2分）     800（2分）

（5）酸式滴定管（1分）    69.22%（2分）

19．（14分，每空2分）

（1）abc    14NA        （2）MoO3+CO32—＝MoO42—+CO2↑     （3）重结晶

（4）①16     ②MoS2 +6MoO3      7MoO2+2SO2      1.5mol

20．（13分，除标注外，每空2分）

（1）2VOSO4         V2O5+SO2+SO3

（2）—196kJ•mol—1

（3）2NH4VO3         V2O5 +2NH3↑+H2O↑

（4）①b（1分）   VO2++e—+2H+＝VO2++H2O

②0.25        ③V4++H2O＝VO2++2H+ 

21．（10分）

（1）①正 （1分）   ②2NO3—+10e—+12H+＝N2↑+6H2O （2分）  ③9 （2分）

（2）①阳离子 （1分）    ②pH过高，Ni2+可能转变为Ni(OH)2沉淀，pH过低，溶液中H+浓度较大，2H++2e—＝H2↑，Ni2+被还原的量减少，所以镍的回收率都低。（2分）

③0.5（2分）