2020拉萨中学高三第七次月考理综化学试题含答案

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西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 K—39 Ca—40 Cu—647．下列关于文献记载的说法正确的是（ ）A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键9．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（ ）A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．a、b、c都能使溴水褪色C．由a生成c的反应是氧化反应 D．b、c互为同分异构体10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）12．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜， 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示（ ）原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动13．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种，微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A．T℃时，lgKa2=-4.2B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C．pH=2.7溶液中： D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。27．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________（4）取Z中所得液体Mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式_________。②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“