2020省大庆实验中学高三5月综合训练（一）理综-化学试题含答案

这是一份2020省大庆实验中学高三5月综合训练（一）理综-化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了丙烯是一种常见的有机物，一种三层，铁和钴是两种重要的过渡元素等内容，欢迎下载使用。
大庆实验中学2020届高三综合训练（一）
理综化学
化学综合训练一答案（一）
07．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”指KOH
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体
D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92kJ•mol﹣1，现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应，可放热9.2kJ
9．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（　　）
A．结构简式是C3H6 B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应
C．比例模型 D．聚合后的结构简式
10．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是
A．X为硼元素或碳元素
B．Y不属于第ⅣA族元素
C．W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
11．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是

A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作
12．一种三层（熔）液电解辉锑矿（Sb2S3，半导体）制取锑的装置如图所示。 下列说法错误的是（ ）

A.Sb在阴极生成
B.三层流体互不相溶，密度也不同
C.阳极的电极反应式为xS2- - 2xe- = Sx
D.该电解工艺可在室温下工作
13．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10 mL 0.01 mol·L−1的H3A溶液中滴入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，H3A的电离常数Ka1=10−a
B．若b=7，加入20 mL NaOH溶液时，溶液的pH＜7
C．NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)
D．反应2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a−b
26.（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）
27．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288}可由乳酸与FeCO3反应制得，易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如下图所示）

（1）仪器A的名称为__________________。
（2）实验操作：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，目的是__________；然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________________，装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，上述体系中还应加入____________________。
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为________________。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量
（5）经过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后，两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，原因可能是____________________________________________________________________________。
②乙同学查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00 g样品配成250.00 mL溶液，取25 mL，用0.1 mol·L-1 (NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________________。
28.（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：
①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）
则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“