2020五岳（湖南、河南、江西）高三3月线上联考试题化学含答案

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www.ks5u.com高三理科综合试卷化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：O16 K39 Mn55 Zn65 Se79 I127第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂C.捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用50 mL量简量取10 mol·L－1硫酸2 mL，加水稀释至20 mL，配制1 mol·L－1稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl39.有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A.M能与溴水发生加成反应 B.M分子中所有碳原子共平面C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.M、N均能发生水解反应和酯化反应10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。下列说法错误的是A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1 mol·L－1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡 D.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y12.常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.HX、HY起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)－c(X－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，Zn2＋向M极移动C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260 gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2＋6KOH＝KIO3＋5KI＋3H2O反应II：3H2S＋KIO3＝3S↓＋KI＋3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为 。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为 (填现象)，停止滴入KOH溶液；然后 (填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是 。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：①由上表数据分析可知，“操作a”为 。②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是 。(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 。(已知反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)。27.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤②③、④中，均需进行的操作是 (填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，步骤①中生成TiO2＋的化学方程式为 ，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 。(填范围)(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因： 。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在 (填“阳极”或“阴极”)生成， (填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1。所得FeCO3中 (填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。{已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17}28.(15分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(Na2H2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。(1)已知：①N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－621.5 kJ·mol－1②N2O(l)＝N2(g)＋2O2(g) △H2＝＋204.3 kJ·mol－1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝ 。(2)已知反应N2H4(g)＋2Cl2(g)N2(g)＋4HCl(g)，T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图1所示。①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)＝ 。②M点时，N2H4的转化率为 (精确到0.1)%。③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0.8 mol N2(g)、1.2 mol HCl(g)，此时平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)①在惰性气体中，将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体，该反应的化学方程式为 。②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下，1.0 mol·L－1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka＝ 。③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为 ，当电路中流过3.8528×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量为1.6×10－19库仑，NA数值约为6.02×1023)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35.[化学——物质结构与性质](15分)KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＋4H2O＝2[Mn(H2O)6]2＋＋10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：(1)按电子排布K位于元素周期表的 区，基态Mn2＋的核外电子排布式可表示为 。(2)1 mol [Mn(H2O)6]2＋中所含有的共价键数目为 。(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 ，C2O42－中碳原子的轨道杂化类型是 。(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S，原因是 。(5)β－MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β－MnSe中Mn的配位数为 。②若该晶体的晶胞参数为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为 pm，β－MnSe的密度ρ＝ (列出表达式)g·cm－3。36.[化学——有机化学基础](15分)某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为 ；B→C的反应类型为 。(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。(3)E的结构简式为 。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳： 。(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有 (任写一种)。(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。答案