2020南京、盐城高三上学期第一次模拟考试化学试题含答案

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南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Fe 56　Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是(　　)2. 2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2eq \o(=====,\s\up7(通电))CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)A. 中子数为12的钠原子：eq \o\al(23,11)Na B. Cl－的结构示意图：C. CO2的结构式：O===C===O D. NaClO的电子式：Na∶O, ∶Cl, ∶3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是(　　)A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3C. 用装置丙还原CuO D. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCOeq \o\al(－,3)B. eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、AlOeq \o\al(－,2)C. 0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NOeq \o\al(－,3)D. 0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A. 铁在热的浓硝酸中钝化 B. CO2与Na2O2反应可产生O2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D. SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A. SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)B. FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋===Fe2＋＋Sn4＋C. Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是(　　)A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. Al2O3(熔融)eq \o(――→,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))Al(s)eq \o(――→,\s\up7(Cl2（g）),\s\do5(△))AlCl3(s)B. FeS2(s)eq \o(――→,\s\up7(O2（g）),\s\do5(高温))SO2(g)eq \o(――→,\s\up7(H2O（l）))H2SO4(aq) C. NH3(g)eq \o(――→,\s\up7(O2（g）),\s\do5(催化剂，△))NO(g)eq \o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))NaNO3(aq)D. SiO2(s)eq \o(――→,\s\up7(H2O（l）))H4SiO4(s)eq \o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SiO3(aq)10. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2H＋＋HOeq \o\al(－,2)，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是(　　)A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D. b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HOeq \o\al(－,2)＋OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是(　　)A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C. 室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　)A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)14. 25 ℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)A. 0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60∶c(H2POeq \o\al(－,3))＝c(HPOeq \o\al(2－,3))C. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0∶c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(H2POeq \o\al(－,3) )＋c(HPOeq \o\al(2－,3))D. 0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)v(逆)非选择题16. (12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。17. (15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。(2) B→C的反应类型为____________。(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。18. (12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。Ⅱ. Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19. (15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。(2) “制铜氨液”，即制取 [Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①制取SO2的化学方程式为______________________。②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。③反应完成的实验现象是____________________________。(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，__________________，冰水洗涤及干燥。(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrOeq \o\al(2－,4)；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2Oeq \o\al(2－,7)的形式存在；在pH>7时，主要以CrOeq \o\al(2－,4)的形式存在。②部分物质溶解度曲线如右上图所示。③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)20. (14分)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如题20图－1所示。题20图－1(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。(2) 阳极室逸出CO2和__________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SOeq \o\al(2－,4)而除去，其电极反应式为________________________________。(3) 在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2调节eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如题20图－2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图－3所示：题20图－2 题20图－3①反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。②题20图－2中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。③题20图－3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是______________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。21. (12分)【选做题】本题包括A. B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. [物质结构与性质]CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。(1) Cu＋基态核外电子排布式为____________。(2) NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中SOeq \o\al(2－,3)的空间构型为____________(用文字描述)。(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。(4) DMF(HCCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1 mol DMF分子中含有σ键的数目为____________。B. [实验化学]乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2Oeq \o(――→,\s\up7(CH3COONa),\s\do5(110 ℃))CH2OOCCH3＋CH3COOH　　　　　　　　　　　　　　　　(乙酸苄酯)实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如右上图所示)。步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是____________________，合适的加热方式是____________。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为________________________；加入无水CaCl2的作用是________________________。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是________________________。南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1. C　2. D　3. A　4. C　5. B　6. B　7. C　8. D　9. A　10. C　11. C　12. A　13. AD　14. BD　15. BC16. (12分) (1) CaCO3 、MgO[或Mg(OH)2](各1分，共2分)(2) ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2分)②Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出 (2分)AlOeq \o\al(－,2)以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙](2分)(3) AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)(2分)(4) 在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣(2分)17. (15分) (1) (酚)羟基(1分)　羧基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)18. (12分)(1) MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)　减小(2分)(2) 由z＝eq \f(\f(2.330 g,233 g·mol－1),\f(2.400 g,480 g·mol－1))＝2(2分)y＝eq \f(480 g·mol－1×\f(240,480),160 g·mol－1)×2＝3(2分)18 g·mol－1×x＋56 g·mol－1×3＋96 g·mol－1×2＋17 g·mol－1×w＝480 g·mol－1由化合价代数和为0∶x×(＋1)＋3×(＋3)＋2×(－2)＋w×(－1)＝0解得：x＝1，w＝6(2分)[或eq \f(426－400,480)＝eq \f(26,480)，减少的必为NH3和H2O，即每480 g黄铵铁矾受热分解，此阶段中释放1 mol NH3和0.5 mol H2O，推得x＝1由电荷守恒：x＋3y＝2z＋w，w＝6]化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 (2分) 19. (15分)(1) 硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去(2分)(2) 温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)(2分)(3) ①Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)②45 ℃的水浴加热(2分)③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色(2分)(4) 在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10% H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤(5分)20. (14分) (1) 将H2S转化为HS－(S2－)，部分CO2转化为HCOeq \o\al(－,3)(COeq \o\al(2－,3))(2分)(2) O2(2分)　H2S＋4H2O－8e－===10H＋＋SOeq \o\al(2－,4)(2分)(3) ①2ΔH2—ΔH1(2分)②ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量(2分)③增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动(2分)　反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)(2分)21. (12分)【选做题】A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)(2) N、C、S(2分)　三角锥形(2分)(3) HOCH2CH2OH与H2O之间可以形成氢键 (2分)(4) sp2和sp3(2分)　11 mol (2分)B. [实验化学](1) 催化剂(2分)　油浴(或沙浴)(2分) (2) 以免大量CO2泡沫冲出 (2分)(3) 乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层(2分)　 除去有机相中的水(2分)(4) 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解(2分)选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H＋的能力比S2－的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag＋的氧化性一定比Fe3＋的强D向2支均盛有2 mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)

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