2020省牡丹江一中高三12月月考化学试题含答案

www.ks5u.com牡一中2017级高三学年上学期12月月考

化 学 试 题

相对原子质量：H1  C12  N14  O 16  Cl 35.5  Na23  Al 27  Fe56  Cu64  Ag108  Br80  F19

第I卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（1—15小题，每小题2分；16—23小题，每小题3分，共54分）

1．化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是（    ）

A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

D. 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理相同

2．下列说法正确的是（    ）

A.纺织品上的矿物油可以用烧碱溶液清洗   

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C. 在船身上装锌块是使用了外加电流的阴极保护法

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

3．下列表述正确的是（    ）

A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH

C．等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物是CH3Cl

D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O

4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（    ）

5．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为   

A. 向溶液中通入足量氯气：
B. 向明矾溶液中滴加溶液,恰好使沉淀完全：

 
C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D. 醋酸除去水垢：

6．在下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）

A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－

B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－

C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－

D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、S2－

7．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示下列有关物质的推断正确的是(    )

A. A          B. B        C. C          D. D

8．下列说法正确的是（    ）

A．石油裂化主要得到乙烯

B．热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)    △H= －802.3 kJ/mol中△H， 可以表示甲烷的燃烧热

C．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

9.用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(    )

10.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(    )

A．X是N2O5

B．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．可用NaOH溶液处理多余的NO气体

11设为阿伏加德罗常数的值(    )

A. 标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为
B. 常温常压下, 7g 乙烯和丁烯的混合物含有的极性键数目为

C. 将与过量反应转移的电子数为
D. 标准状况下,中所含电子数为

12.知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（    ）

A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

13.下列说法不正确的是（    ）

A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②

D. 任何温度下，反应2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)均能自发进行，则该反应的△H<0，△S＞0

14．下列各项反应对应的图像正确的是(    )

A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

15．分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)(    )

A.8种        B.7种       C.6种        D.5种

16.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是(    )

A.将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B.上述过程中，有酸碱中和反应发生

C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

17.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是一种新型电池，其放电时电子流向如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

C．电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F－－3e－=BiF3

D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

18.晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是(   )

A. 在反应中,的作用可能是促进氯化铁水解
B. 直接加热溶液也可以得到
C. 反应的化学方程式是
D. 纳米四氧化三铁形成的分散系,可产生丁达尔效应

19.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

   （注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）

A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

C．Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1

20.关于有机物的说法正确的是（    ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．环己烯()分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

21.下列有关实验操作的叙述错误的是（    ）

A. 测定中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，会使实验所得的ΔH偏高

B. 取淀粉的水解液少许，先加入过量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉的水解产物有还原性。

C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。

D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高

22.25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（    ）

A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+)

D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

23.室温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，  混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )

A．Kb1(N2H4)＝10－6

B．反应N2H＋N2H42N2H的pK＝9.0  ( 已知：pK＝－lgK  )

C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)

第II卷（非选择题，共46分）

二、非选择题

24（9分）．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，

则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的

________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

25（11分）．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)    ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

⑴反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。

⑵一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________

A. 体系的体积不再发生变化 　   B. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C.混合气的密度不再改变     　 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

1）对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因___     ___________________________      _______________    _______________；

2）对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因_____             _______ _____________      ____________________。

3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_____    ___。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂      b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度                   d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

⑷反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），

写出该反应的热化学方程式：                 　　　　　　     　                。

26（14分）．溴苯是无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。某化学小组欲利用如图所示的装置通过实验探究：

Ⅰ.苯与液溴发生取代反应：已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O

 (1)仪器X的名称_____      ___ ，实验室制备溴苯的化学方程式为____________________；

这样制取的溴苯中会溶解过量的Br2 ，可以用________洗涤除Br2。

A．Na2SO3溶液    B．H2O   C．乙醇溶液  D．NaOH溶液

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接________，________接________，________接c；

②检查装置的气密性；

③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_____　　　　　　　　　　　　　___；

④关闭C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的___________________________________________________________。

(4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________(答“能”或“否”)解释其中的原因_________________________________；

Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

查阅文献：①Br＋有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应　②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：(填写下列空白)

第一步：Br2＋FeBr3Br＋＋FeBr    第二步：

请完成第三步反应：________　　　　　　　　__________；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是___________________________________。

27．(1２分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

 (6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。

牡一中2017级高三学年上学期12月月考化学答案

一、单项选择题（1—15小题，每小题2分；16—23小题，每小题3分，共54分）

第II卷（非选择题，共46分）

24.（9分）   (1)①C或碳 （1分） Fe或铁 （1分）

②4OH— -4e—= O2↑+2 H2O或者2 H2O-4e—= O2↑+4 H+（２分）

 (2) ①2Cl—+2 H2O==电解= Cl 2↑+ H2↑+2 OH—（２分）

②O2+2 H2O+4e—=4OH—    （２分）     氧化反应（1分）

25.（11分）    (1) c（CO2）·c3（H2）c（CH3OH）·c（H2O） （1分）    (2) AC（2分）

(3)1）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低 （2分）

2）因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应Ⅰ比反应Ⅱ速率更快，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高（2分）

3)cd（2分）  （4）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－94.9 kJ·mol－1   （2分）

26．（14分）Ⅰ.(1)球形冷凝管（1分） ＋Br2FeBr3――→＋HBr （2分）  AD（2分）

(2)①a b e f  （2分） ③该反应是放热反应（1分）  (3)防止溴蒸气冷凝（1分） (4)否（1分） D中会挥发出少量的Br2，Br2也可以和硝酸银产生淡黄色沉淀（1分）

Ⅱ.FeBr4－＋―→FeBr3＋＋HBr（2分）

有水的情况下，无法生成Br＋（1分）

27．（12分）    (1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石（２分）

(2)TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋（2分）

(3) （1分）  温度过高容易导致NH4HCO3分解(或防止Fe2＋、Mg2＋等受热水解) （１分） (4)11（2分）(5)阳（1分） 阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗（1分） (6)m200cV% （2分）