2021乌鲁木齐二十中高二上学期段考（期中）化学试题含答案

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乌市第二十中学2020-2021学年第一学段化学学科选修4模块考试高二年级化学试卷卷面分值：100分考试时长：80分钟 适用范围：高二1-6，9-10班相对质量：H—1 C—12 O—16 N—14一 （本题20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A 0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C 2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)2、下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋H＋C．COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋3．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成H3 水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈4.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入 A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O5．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同) N2＋3H22N 进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min) C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•S)6．下列事实与水解反应无关的是（　　）A．用Na2S除去废水中的Hg2+ B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO47．室温下由水电离出的 c（H+）=10﹣11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）A．Fe3+ B．CH3COO﹣ C．HCO3﹣ D．NO3﹣8．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅9．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4 (Fe)　 B．CuCl2 (HCl) C．FeCl3 (HCl) D．CH3COONa (NaOH)10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜312．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应） B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）13． 下列说法正确的是（　　）A．pH=7的溶液一定显中性B．pH=6的溶液一定显酸性C．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性D．c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）==== Z（g）+ W（s） ；△H > 0 下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的 △H增大15．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.7mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L16.．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2）            B.v（O2）=v（H2O） C.v（NH3）=v（H2O）          D.v（O2）=v（NO）17、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是19、2 000 K时，反应CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.eq \f(1,K) B．K2 C.eq \f(1,K2) D.20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） I II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大二． 非选择题（共40分）21．（共10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 22、（10分）某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度， v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的转化率_____________。（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物质的量___________。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。（4）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 23. （10分）．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。(2)反应开始至2 min，气体Y的反应速率为_________________________。(3)反应开始至2 min，X的转化率为 (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时 在t4时 (5)如上图X的转化率最高是时间段 A：t0-t1 B t2-t3 C t3-t4 D t5-t624、（10分）（1）写出CH3COOH的电离方程式 （2）写出NaClO的水解离子方程式： （3）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为: （4）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（5）用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ ________________________________________；乌市第二十中学2020-2021学年第一学段化学学科选修4模块考试高二年级化学试卷答案一 （本题20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）二． 非选择题（共40分）21．（共10分）（1）AgNO3的水溶液呈 酸 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH < 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2OAgOH+H+_ ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 酸 性 ，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 NaOH 22、（10分）某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）＋O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大_、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度， v（正）___增大____，v（逆）_增大___，SO2 的转化率__减小___________。（2）加正催化剂，v（正）__增大____，v（逆）_增大_____，O2 的物质的量__不变_____。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___增大___，SO2的转化率___增大______。（4）该反应的平衡常数K值的表达式：K= [ SO3 ]2/[ SO2]2[O2] ；升高温度，K值将 减小 23. （10分）．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为____3X+Y2Z__________________。(2)反应开始至2 min，气体Y的反应速率为_0.025mol/L________。(3)反应开始至2 min，X的转化率为 30% (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时 加入Z 在t4时 减压 (5)如上图X的转化率最高是时间段 A A：t0-t1 B t2-t3 C t3-t4 D t5-t624、（10分）（1）写出CH3COOH的电离方程式 CH3COOHH+ + CH3COO－ （2）写出NaClO的水解离子方程式： ClO—+H2OHClO+OH— （3）CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为: CaSO4 + CO32— CaCO3 +SO42— （4）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂__酚酞____；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___甲基橙_____（5）用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色变成无色，且半分钟不褪色_____题号1234567891011121314151617181920答案CCCCDADAACCBCBDDCDCD