2021大连普兰店区二中高二下学期期中考试化学试题含答案

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大连市普兰店区第二中学2020-2021学年下学期期中考试高二化学试卷总分：100分    时间：75分钟   可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23  S:32第I卷（选择题,共45分）一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项正确）1．下列有关说法错误的是                                           （    ）A．“84消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钙B．中药有效成分的提取常采用萃取的操作方法C．我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯中所有原子共平面2．下列化学用语正确的是                                          （    ）A．铝离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基：-COH D．HCN分子的电子式：3．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是                                             （    ）A．基态S原子价电子排布图：    B．第一电离能：C．最高正价：               D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                 （    ）A．100g 含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为 2 NA B．标准状况下 2.24 L Cl2 完全溶于水时，转移电子数为 0.1 NA C．46gC2H6O 分子中含极性键数目一定是 7 NA D．78gNa2S 和Na2O2 的混合物中含有阴离子的数目为NA  5．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是                    （    ）A．        制取乙烯 B．检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生乙烯C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．    制备和收集乙酸乙酯6.下列说法正确的是                                                （    ）A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高7．下列说法错误的是                                               （    ）A．乙烷不能与浓盐酸发生取代反应       B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．福尔马林是纯净物8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（　　）A．呼气进入的一极为正极，通入氧气的一极为负极B．呼气中的酒精（乙醇）蒸气在检测中发生氧化反应C．电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（    ）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是                                               （    ）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)11．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：下列说法错误的是                                              （    ）A．“电解”生成气体的主要成分为H2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D．母液经分离、提纯可制得食盐12．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是                      （    ）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成13．向溶液中通入，会生成沉淀:,下列有关说法正确的是                                                     （    ）A．的空间构型为正四面体                   B．为非极性分子C．的基态核外电子排布式为        D．的结构示意图为14．有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是（    ）A．所有碳原子不可能共面 B．可使酸性溶液褪色C．可与发生取代反应 D．与苯互为同系物15．25℃时，下列说法正确的是                                       （    ）A．的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强B．的溶液中，由水电离产生的浓度为C．溶液中：D．的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液的  第II卷（非选择题，共55分）  二、非选择题（共4小题，共55分）16（14分）．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)； A．重结晶  B．过滤     C．蒸馏      D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。A．25mL       B．50mL       C．250mL        D．500mL17.（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______ 18.（17分）有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________，D中官能团名称为___________，B→C的反应类型是___________反应。（2）下列关于G的说法不正确的是___________(填字母)。A．能与溴的四氯化碳溶液反应       B．能与金属钠反应C．G能和NaHCO3溶液反应         D．分子式是C9H6O3（3）写出另一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（其中一种为）：___________。①苯环上的一氯取代产物只有一种；    ②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。（4）写出D→E反应的化学方程式：____________________________________________。（5）1mol 的D和NaOH溶液反应时共消耗_______ mol 的NaOH。19．（10分）NO2是大气主要污染物之一，有效去除大气中NO2是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq)    ΔH1＝−116.1kJ·mol−13HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)    ΔH2＝＋75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol−1。(2)科学家研究出了一种高效催化剂M，可以用CO将NO2去除，反应方程式为：2NO2(g)＋4CO(g)4CO2(g)＋N2(g)    ΔH<0。某温度下，向10L密闭容器中分别充入1.00molNO2和2.00molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内CO的含量变化如下表所示：时间/min02481012CO/mol2.001.601.360.860.720.72回答下列问题：①若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)如何变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②0～4min内，用NO2表示的反应速率为_______mol·L−1·min−1。③写出该反应的平衡常数表达式为K＝_______。④下列说法能表明该反应已达平衡的是_______A．v正(NO2)＝2v逆(N2)                B．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变C．c(NO2)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)＝2：4：4：1         D．NO2的去除率不再改变
大连市普兰店区第二中学2020-2021学年下学期期中考试高二化学答案一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。)1A  2D  3A  4D  5D  6B    7D  8A  9D  10C 11B  12C  13A  14D  15B二、非选择题（共4小题，共55分） 16．（14分）（1）HBr    吸收HBr和Br2              （2） 除去HBr和未反应的Br2    干燥             （3）  苯    C            （4） B   17.（（14分）（1）    1  （2）  +1   （3） 3：2    三角锥形   （4） sp3    18.（17分）（1）CH3CHO    羟基、羧基   （2） 取代反应    C  （3）     （4）  略   （5）  2 19.（10分）（1）－136.2    （2）① 减小   ② 0.008  ③  略   ④ AD