2021新源县高二下学期5月联考化学试题含答案

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新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考（5月）高二化学试卷考试时间：100分钟 满分：100分第I卷（选择题，共51分)1．下列能级符号错误的是(　　)A．4s B．5p C．3d D．3f2．下列有关认识正确的是（　　）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对3.列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p24．下列化学用语的表达正确的是（ ）A．基态铁原子的价电子排布式：3d64s2B．Cl2分子的结构式：Cl=ClC．原子核内有10个中子的氧原子：D．基态铜原子的价层电子排布图：5．某元素的基态原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A．该元素位于周期表第五周期第ⅢA族B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高正化合价为+56．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+7．下列描述中正确的是(　　)A．CO2为V形的极性分子 B．NH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）A. HNO2 B. H2SO4 C. HClO4 D. H3PO49.下列描述中正确的是 (　　)A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.所有非金属元素都分布在p区D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态10．下列有关光谱的说法中不正确的是（ ）A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．原子只有发射光谱11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A．PH3分子的P－H键是非极性键 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中有未成键的孤对电子12．下列说法正确的是（　　）A. 水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点B. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同C. 区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形D. 晶胞是晶体结构的基本单元13、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)A．中心离子是Ti4＋B．配位体是Cl－和H2O，配位数是8C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀14、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)A: CH3CH2COOH B: C: D:15.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．基态碳原子核外有六种能量不同的电子16．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)A．电负性：Y＞Z＞MB．离子半径：M－＞Z2－＞Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为17.某晶体晶胞的结构如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 第II卷（非选择题，共49分）18．（10分）请按要求回答下列问题：(1)基态Cr原子的价电子排布图为： 。（2）基态氯原子核外电子占据的最高能层的符号为： ，其最外层有 种运动状态不同的电子。（3）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。（4）CO与N2互为等电子体，1molCO分子内含有π键______mol。（5）NCl3分子的中心原子的杂化方式为______________。19.（8分）下表为元素周期表前三周期的一部分：（1）判断 W ________ Z __________R ________（写元素符号）。（2）X的简单氢化物分子中的化学键类型为： （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了 。① ②（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。__________元素电负性最大20．（10分）臭氧（）在[Fe(H2O)6]2+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；NO3-的空间构型为__________（用文字描述）。（2）写出一种与O3分子互为等电子体的分子__________（填化学式）。（3）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子与形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是 ，配位数为 。21．（15分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E元素原子的价电子排布式为： ，C元素基态原子的价电子排布图为： 。 （2）F在元素周期表中的位置： ，位于_______区。(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因： 。(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_______个σ键。22.（6分）图3图1图2(1)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为_______。(2)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2,与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式_______。(3)如图3所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个Ti4+、_______个O2-。新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考（5月）高二化学答案一、选择题填空题18.（1） （2分） （2）M 7（各1分）（3）3:1（2分）（4）2（2分）sp3 （2分）19.（1）P F Ne （每空各1分）（2）共价键（2分）（3） 洪特规则 （1分）(4) Ne F （各1分）20.（1）sp3 平面三角形（2分）（2）SO2（2分）（3）NO、H2O 6（每空各2分）21.（1）2s22p5 （每空2分）(2)第四周期 第ΙB族 ds（每空各1分）(3) N>O>C（2分）(4) 水分子间形成氢键（2分）(5) （2分） 极性（1分）（6）8 （2分）22.（1）3:1 （2分） (2)Cu3N （2分） （3）2 4（各1分）1234567891011121314151617DDCADBCCADCDADDCB