2021安徽省示范高中培优联盟高二下学期春季联赛试题化学含解析

这是一份2021安徽省示范高中培优联盟高二下学期春季联赛试题化学含解析
www.ks5u.com绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟2021年春季联赛(高二)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.科技的进步与化学的发展正不断改变着人们的生活，下列说法不正确的是A.新冠病毒灭活疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.“嫦娥五号”返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分有铁粉、碳粉等2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NAB.5.35 g固体NH4Cl中含有的共价键数目为0.4NAC.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，当有1 mol Fe2＋被氧化时则转移的电子数为NAD.已知146C的衰变反应为146C→14zX＋0－1e，1.4 g X原子中含有的质子数为0.6NA3.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－B.电镀铜时铜在阴极析出：Cu2＋＋2e－＝CuC.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.氯水中通入SO2漂白作用会减弱：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－4.化合物A是合成具有解痉和抗胆碱作用的药物奥昔布宁的重要中间体，结构如图所示，下列关于化合物A的说法中正确的是A.分子式为C15H22O3 B.有三种含氧官能团C.在碱性条件下能发生水解反应 D.能氧化但不能被还原5.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H＋、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A.反应①②③④均为还原反应B.水体修复过程溶液的pH保持不变C.④的电极反应式为NO3－＋10H＋＋8e－＝NH4＋＋3H2OD.修复过程中可能产生Fe(OH)36.下列实验能达到实验目的且操作正确的是7.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银－菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2＋的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是a.反应①的化学方程式为HCHO＋2Ag2O＝CO2↑＋4Ag↓＋H2Ob.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量比为1：4c.取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2＋ 1.12 mg，室内甲醛含量达标A.a、b正确，c错误 B.a正确，b、c错误C.b、c正确，a错误 D.全部正确8.如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D9.古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN－，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN－。以下说法不正确的是A.黄色溶液中铁元素的价态为＋2价B.黄血盐溶液可以检测Fe3＋C.反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4－＋4Fe3＋＝Fe4[Fe(CN)6]3↓D.试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2＋与CN－反应生成蓝色沉淀10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.简单阳离子半径：Xc(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)D.d点满足c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)第II卷(非选择题 共58分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共6小题，共58分。第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答。)(一)必考题(46分)15.(10分)用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。(1)配制100 mL 0.100 mol·L－1 FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·mol－1)需要的仪器有100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3＋。将产生Fe3＋的离子方程式补充完整： Fe2＋＋H＋＋ ＝ Fe3＋＋ 。(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：证实黄色固体中含Fe3＋和SO42－，试剂1和试剂2分别是 、 。(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：分析黄色固体中除Fe3＋、SO42－还可能含有 离子。(5)查阅资料：不同pH下Fe2＋的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加 。16.(10分)“绿水青山就是金山银山”，消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－114 kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1 ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H3＝＋181 kJ·mol－1 ③若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式 。(2)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g) △H”“