2021雅安高中高二下学期期中考试理综-化学试题含答案

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7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强9.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B.Cl2与冷水反应：C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O D.用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3＋+ Cu ＝Cu2+ + Fe2+10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是11.用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是A.放电时，总反应式是6Li＋Fe2O3===3Li2O＋2FeB.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液C.充电时，阳极发生的是氧化反应D.充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.由X、Y组成的化合物是离子化合物13.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，eq \f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)变小26.(15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：①Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。②S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。27.(14分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。写出除去铁锈的化学方程式_____________ 。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于　　　　处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　。(3)图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量　　　　3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。(4)图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 　　，若将开关K置于N处，发生的总反应的离子方程式是__________________。(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见右图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式 。28.(14分)某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣主要成分为、、FeO、等为原料来制取氧化铁。请回答下列问题(1)酸溶过程中发生反应的离子方程式是：__________________________________；(2)为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：__________________________________(写出两条)；(3)检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：____________；(4)步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的PH为8，为，判断所得中是否混有______(填是或否)，请通过简单计算说明理由已知_______________________________；(5)步骤Ⅴ反应生成的离子反应方程式：_________________________________；(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为ng。该样品中Fe元素的质量分数___________(用w、n的代数式表示)35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)Ni基态原子的电子排布式为______________；它在元素周期表中的位置_____________。 (2)单质铜及镍都是由 ___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu ＝1958kJ•mol-1、INi＝1753 kJ•mol-1，Icu ＞I Ni的原因是 _______________________________。(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。2+Ni2+→↓+2H+ (Ni的晶胞结构)①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_______________。 Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni的密度计算表达式是_______________g/cm3。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示) 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知：ⅰ. ⅱ.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是__________，反应类型是___________________________。(2)D中含有的官能团：__________________。(3)E的结构简式为__________________。(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_________________。(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。①包含2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。(7)由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。 7-13 C B A C B D B 26.(15分)(1) ③加入过量稀盐酸 (2分) ④出现乳黄色浑浊 (2分)⑤取上层清液，滴入BaCl2溶液(2分) ⑥产生白色沉淀 (2分) (2)①烧杯(1分) 容量瓶(1分) 刻度(1分) ②蓝色褪去(或蓝色变为淡黄色且半分钟不变色)(2分) 95.0(2分)27.(14分)(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)(2)①N　(2分)②牺牲阳极的阴极保护法　(2分)(3)<(2分)(4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(2分)　Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(2分)(5)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2(2分)28.(14分)(1)、、FeO+ H+=Fe2+ +H2O (共3分各1分) (2) 升温、固体粉碎化处理(共2分各1分 ) (3) 溶液 (2分) (4) 否 (1分)  溶液中，故无沉淀生成 (2分)  (2分) (6) (2分)35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2分) 第四周期第VIII族 (2分)金属 (1分) 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (2分) 15 (2分) sp3、sp2 (2分)12 (2分) (2分) 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)(1)取代反应(或酯化反应)(2)羟基、羰基 (3) (4) (5) (6)还原(加成) (7)选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NH4+C向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金属性：S＞C实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________