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2021青铜峡高级中学高二下学期期中考试化学试题含答案
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2020-2021学年第二学期高二年级化学期中试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校相对原子质量： C 12 H 1 O 16第Ⅰ卷 （共50分）一、单选题（每小题2分，共50分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A． 酚类 —OH B． 羧酸 —COOHC． 醛类 —CHO D．CH3OCH3 酮类 —O—2．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（ ）A．sp3、sp2 B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp33．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5．是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键的键能比键的键能小。下列说法错误的是（ ）A．分子呈三角锥形 B．分子是极性分子C．的沸点低于，因为键的键能小D．分子的稳定性低于分子，因为键的键能大6．与NO3-互为等电子体的是（ ）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO27．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸8．短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A．质子数：c＞d＞b＞a B．还原性：Y2-＞Z-C．氧化性：W3+ ＞X+ D．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+9．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形10．现有三种元素其基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A．最高正化合价：③>②>① B．第一电离能：③>②>①C．电负性：③>②>① D．原子半径：③>②>①11．下列说法正确的是（ ）A．分子晶体中只存在非极性共价键 B．原子晶体中只存在共价键C．物质溶于水时不会断裂化学键 D．含阳离子的晶体一定含有阴离子12．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．离子键由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrC．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅14．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl15．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（ ）A．比例模型： B．结构式：C．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子16．下列化学用语正确的是（ ）A．乙烷的结构简式：C2H6 B．丙烷分子的比例模型为：C．2-甲基-1-丁烯的键线式： D．四氯化碳分子的电子式为：17．下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同（ ）A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S18．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A．SO2 B．CH4 C．Cl2 D．HBr19．下列物质都是固体，其中不是晶体的是（ ）①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥20．下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是（ ）A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁21．下列有机物的命名正确的是（ ）A．2-乙基丁烷 B．1，4-二甲苯C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基丁烷22．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上23．下列叙述错误的是（ ）A．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应B．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．17g羟基所含有的电子数目为7NA B．标准状况下，22.4L甲醛（HCHO）含有氢原子数为2NAC．1mol苯分子中含有的双键数目为3NA D．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA25．下列有关叙述正确的是（ ）A．在分子中含有1个手性C原子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、填空题26．Ⅰ.（共5分）下列各组物质：A．O2和O3 B．C和C C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3D． 和 E． 和 (1) 组两物质互为同位素； (2) 组两物质属于同系物；(3) 组两物质互为同素异形体； (4) 组两物质互为同分异构体；(5) 组两物质是同一物质。Ⅱ．（共10分）（1）键线式表示的分子式 。（2） 中含有的官能团的名称为 。（3）丙基的2种结构简式 。（4）用系统命法写出下列物质名称 27．Ⅰ.（7分）如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等；(2)代表石墨的是 ，每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；(3)代表NaCl的是 ，代表CsCl的是 ，每个Cs＋与 个Cl－紧邻。Ⅱ.(共8分)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为 。（2）基态As原子的核外电子排布式为 。（3）第一电离能:Ga As(选填“>”或“<")。（4）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As原子轨道的杂化类型为 。（5）在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于 晶体．（6）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。三、元素或物质推断题（12分）28．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E与D同主族，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图 。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。（3）中心原子杂化轨道的类型为 杂化;的空间构型为 。（4）化合物B2A4中含有σ键与π键的个数比为 。（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低 (用化学式表示)，理由是 （用文字表达）。（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 ，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示)。四、原理综合题（共8分）29．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：试回答下列问题：有机物A的相对分子质量是 有机物A的分子式是 有机物A的实验式是 红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 参考答案1-25 BAABC BDABB BACCB CDBAA BBBBA26．Ⅰ.D 4 E 2 A C 8 Ⅱ．B D A C E Ⅰ. (1)C6H14 (2) 酯基、（酚）羟基 (3)－CH2CH2CH3、－CH(CH3)2 (4) 2-甲基戊烷 (5) 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 Ⅱ． （1）GaAs （2）[Ar]3d104s24p3 （3）< （4）三角锥形 sp3 （5） 4 原子 （6）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体28．(1) (2) N＞O＞C (3) sp2 正四面体 (4) 5:1 (5) H2O＞H2S H2O分子之间存在氢键 (6） Cu3N 6 (6)C、F两元素分别为N、Cu，N原子在顶点，个数=8×=1，Cu在棱上，个数=12×=3，则化学式为Cu3N；距离N最近且距离相等的Cu有6个，则N原子的配位数为6；若相邻C原子和F原子间的距离为acm，则棱长=2acm，晶胞的体积为8a3cm3，1mol晶胞的质量为64g×3+14g=206g，则密度==g/cm3。29．88 C4H8O2 C2H4O ，n(C)==0.2mol,， n（有机物）=0.05mol， n（c）=n（CO2）=0.2mol , n（H）= n（H2O）0.4mol , n（O）=0.1mol
2020-2021学年第二学期高二年级化学期中试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校相对原子质量： C 12 H 1 O 16第Ⅰ卷 （共50分）一、单选题（每小题2分，共50分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A． 酚类 —OH B． 羧酸 —COOHC． 醛类 —CHO D．CH3OCH3 酮类 —O—2．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（ ）A．sp3、sp2 B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp33．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5．是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键的键能比键的键能小。下列说法错误的是（ ）A．分子呈三角锥形 B．分子是极性分子C．的沸点低于，因为键的键能小D．分子的稳定性低于分子，因为键的键能大6．与NO3-互为等电子体的是（ ）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO27．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸8．短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A．质子数：c＞d＞b＞a B．还原性：Y2-＞Z-C．氧化性：W3+ ＞X+ D．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+9．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形10．现有三种元素其基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A．最高正化合价：③>②>① B．第一电离能：③>②>①C．电负性：③>②>① D．原子半径：③>②>①11．下列说法正确的是（ ）A．分子晶体中只存在非极性共价键 B．原子晶体中只存在共价键C．物质溶于水时不会断裂化学键 D．含阳离子的晶体一定含有阴离子12．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．离子键由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrC．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅14．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（ ）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl15．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（ ）A．比例模型： B．结构式：C．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子16．下列化学用语正确的是（ ）A．乙烷的结构简式：C2H6 B．丙烷分子的比例模型为：C．2-甲基-1-丁烯的键线式： D．四氯化碳分子的电子式为：17．下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同（ ）A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S18．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A．SO2 B．CH4 C．Cl2 D．HBr19．下列物质都是固体，其中不是晶体的是（ ）①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥20．下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是（ ）A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁21．下列有机物的命名正确的是（ ）A．2-乙基丁烷 B．1，4-二甲苯C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基丁烷22．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上23．下列叙述错误的是（ ）A．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应B．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．17g羟基所含有的电子数目为7NA B．标准状况下，22.4L甲醛（HCHO）含有氢原子数为2NAC．1mol苯分子中含有的双键数目为3NA D．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA25．下列有关叙述正确的是（ ）A．在分子中含有1个手性C原子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、填空题26．Ⅰ.（共5分）下列各组物质：A．O2和O3 B．C和C C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3D． 和 E． 和 (1) 组两物质互为同位素； (2) 组两物质属于同系物；(3) 组两物质互为同素异形体； (4) 组两物质互为同分异构体；(5) 组两物质是同一物质。Ⅱ．（共10分）（1）键线式表示的分子式 。（2） 中含有的官能团的名称为 。（3）丙基的2种结构简式 。（4）用系统命法写出下列物质名称 27．Ⅰ.（7分）如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等；(2)代表石墨的是 ，每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；(3)代表NaCl的是 ，代表CsCl的是 ，每个Cs＋与 个Cl－紧邻。Ⅱ.(共8分)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为 。（2）基态As原子的核外电子排布式为 。（3）第一电离能:Ga As(选填“>”或“<")。（4）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As原子轨道的杂化类型为 。（5）在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于 晶体．（6）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。三、元素或物质推断题（12分）28．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E与D同主族，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图 。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。（3）中心原子杂化轨道的类型为 杂化;的空间构型为 。（4）化合物B2A4中含有σ键与π键的个数比为 。（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低 (用化学式表示)，理由是 （用文字表达）。（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 ，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示)。四、原理综合题（共8分）29．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1的质谱图；③A的核磁共振氢谱如图2：试回答下列问题：有机物A的相对分子质量是 有机物A的分子式是 有机物A的实验式是 红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 参考答案1-25 BAABC BDABB BACCB CDBAA BBBBA26．Ⅰ.D 4 E 2 A C 8 Ⅱ．B D A C E Ⅰ. (1)C6H14 (2) 酯基、（酚）羟基 (3)－CH2CH2CH3、－CH(CH3)2 (4) 2-甲基戊烷 (5) 4﹣甲基﹣2﹣戊烯 Ⅱ． （1）GaAs （2）[Ar]3d104s24p3 （3）< （4）三角锥形 sp3 （5） 4 原子 （6）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体28．(1) (2) N＞O＞C (3) sp2 正四面体 (4) 5:1 (5) H2O＞H2S H2O分子之间存在氢键 (6） Cu3N 6 (6)C、F两元素分别为N、Cu，N原子在顶点，个数=8×=1，Cu在棱上，个数=12×=3，则化学式为Cu3N；距离N最近且距离相等的Cu有6个，则N原子的配位数为6；若相邻C原子和F原子间的距离为acm，则棱长=2acm，晶胞的体积为8a3cm3，1mol晶胞的质量为64g×3+14g=206g，则密度==g/cm3。29．88 C4H8O2 C2H4O ，n(C)==0.2mol,， n（有机物）=0.05mol， n（c）=n（CO2）=0.2mol , n（H）= n（H2O）0.4mol , n（O）=0.1mol
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