2021绍兴诸暨中学高二下学期4月期中考试化学试题（实验班）含答案

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诸暨中学2020学年高二期中考试（实验班）化学试卷
一、选择题（每题2分，共25题，共50分）
1．下列图示与操作名称不对应的是（ ）

A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏
2．下列方法（必要时可加热）不合理的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
3．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

4．下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器
D．电器起火，可以用泡沫灭火器灭火
5．下列实验合理的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
6．下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
7．实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是（ ）
①银镜反应 ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛树脂
A．①② B．①③ C．②③④ D．全部
8．下列说法正确的是（ ）
A．使用 pH试纸时用手捏住即可
B．利用丁达尔效应鉴别 蛋白质溶液和淀粉溶液
C．电子天平读数时，侧门应该处于关闭状态，且同一个实验用同一台电子天平
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中
9. 下列有关酯说法正确的是（　　）
A．同乙醇、乙醛等含氧有机物类似，乙酸乙酯也能溶于水
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应
C．制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应
D．检查油脂皂化反应是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，看有无油滴浮在水面上
10.下列关于实验的描述错误的是（ ）
A．摩尔盐制备过程可以用含少量水的乙醇洗涤晶体，可以提高产品纯度，但会降低产率
B．实验室制备对氨基苯磺酸，可以用冷水洗涤晶体除杂
C．对氨基苯磺酸在水中的溶解度随温度升高而增大，制备对氨基苯磺酸，若晶体颜色过深，可以将粗产品用沸水溶解，加入活性炭脱色，冷却结晶，抽滤
D．从硫酸铜溶液得到胆矾晶体时，加热到溶液表面出现晶膜时停止加热
11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·XH2O、Fe2O3、SiO2）,提纯氧化铝作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下，指出图中操作错误的是（ ）

A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②
12.下列说法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮镀层厚度测定实验可提高实验的准确度
B．提纯含有少量KCl的KNO3晶体，可以先将固体溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶
C．乙酸乙酯中的乙酸可以加NaOH溶液后分液来提纯
D．低沸点的有机溶剂不准在火上直接加热，只能在水浴上利用回流冷凝加热或蒸馏
13.在进行有关物质性质的探究实验时，下列实验能够达到实验目的的是（ ）
A．将宽度为0.2cm-0.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻，可观察到铝条马上剧烈燃烧
B．为了培养大颗粒的明矾晶体，配制90℃的饱和溶液后骤冷
C．做乙醇的脱水制取乙烯实验时，为使烧瓶受热均匀，温度应慢慢上升到170℃
D．为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在，用三氯化铁溶液检验
14.由乙酰水杨酸制成的阿司匹林是德国拜耳公司于1899年合成的止痛药，下列关于阿司匹林实验室制取时说法正确的是（ ）
A．阿司匹林粗产品抽滤时用少量酒精洗涤
B．减压过滤得到阿司匹林粗产品后，用滤液淋晶体除杂
C．饱和碳酸氢钠的作用是便于乙酰水杨酸析出
D．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁
15.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是（ ）
A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换
B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌
C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH4+的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度
16．下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低
17．下列原理或操作的说法正确的是（ ）
A．纸层析法实验中，需将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B．将NaNO3和KCl的混合液加热浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤可分离出NaCl晶体
C．记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束
D．用铁屑和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应结束后趁热过滤，用冷水洗涤滤渣
18.下列有关实验说法正确的是（ ）
A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，锌铁原电池消失，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．纸层析分离铁离子和铜离子，以滤纸作为惰性支持物，样品点应浓且大
19．亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（ ）
A．亚硝酸钠外观与食盐相似,亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
B．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
C．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
D．某钠盐溶液中可能含有SO42- 、SO32-、CO32-、NO2 -，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有CO32-、NO2-肯定没有SO42- 、SO32-
20．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
A．过早判断反应终点
B．过迟判断反应终点
C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
21.下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．检验牙膏中是否含有甘油可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则溶液呈绛蓝色
B．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液混合，然后将混合液在水浴中加热
C．分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法，分离氨基酸混合液可采用控制pH法
D．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，不能说明淀粉未水解
22.某有机物结构简式为，关于该有机物说法不正确的是（ ）
A．能发生加成、取代、消去、加聚反应
B．1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．该物质在酸性条件下水解后的产物均可用于合成高分子化合物
23．某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是（ ）
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
24.已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有AlO2- 和CO32-的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是（ ）
A．观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解
B．先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡
C．先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解
D．产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解
25.某固体混合物，可能由 Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe 中的两种或两种以上混合而成，实验如下：

下列说法中正确的是 （ ）
A．固体中一定不存在Na2SO3
B．固体中一定存在 Na2SO3和 SiO2
C．固体中一定存在Fe2O3
D．固体至少由4种物质混合而成





二、填空题（共6题，50分）
26．（6分）实验是研究化学的基础,请回答下列问题：
（1）下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是______________________。
A.容量瓶 B.冷凝管 C.碱式滴定管 D.长颈漏斗 E.分液漏斗
（2）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是__________
A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.4mL D．②是温度计，读数是2.5℃
（3）下列实验不能获得成功的是 （填代号，多选、错选不给分）
① 用托盘天平称取5.85gNaCl固体，用100mL容量瓶，配制1mol/L的溶液 ② 一氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后加入硝酸银溶液检验氯元素
③做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 ④做乙醛的还原性实验：将2mL 1mol/L硫酸铜溶液和4mL 0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后滴入乙醛溶液，加热至沸 ⑤用乙醇制乙烯时为便于控制温度，要用水浴加热
（4）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是 　　　　　　　。（不定项）
A．某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等，不能研磨，否则将引起爆炸
B．受溴腐蚀可以先用苯洗伤口，再用水洗
C．实验室制溴苯时可以先加铁丝，再加液溴，最后加入苯
D．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
E．吸入氯气可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
F．可以用新制氢氧化铜检验乙醛、葡萄糖、甘油
27．（4分）粗ZnS中S含量测定可采用“碘量法”测得。称取0.210g 样品置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L的I2溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处反应10 min，有单质S析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.28
10.30
2
0.08
11.26
3
1.34
11.32
已知：I2 + 2 S2O32－ = 2 I－ + S4O62－，假设杂质不参加反应。
计算该样品中S元素的质量分数是 %（保留小数点后一位）；写出简要的计算过程。

28．（6分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成 SiCl4。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图(注：SiCl4 沸点 57.6℃，遇水易水解)。

请回答：
（1）装置 A中的化学反应方程式为 。
（2）装置 D的作用是 。
（3）设计一个实验方案，对装置 C处的尾气进行处理 。
29．（14分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，常温下水中溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如
下所示，试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钾时，选择乙醚作萃取剂的理由是 ，产品乙为 ，分液漏斗使用前须 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开旋塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(2)操作Ⅱ的名称是________， 收集乙醚的适宜温度为____。如图所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有 （低沸点、高沸点）杂质。
(3)操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
①下列抽滤操作不正确的是 。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．右图中安全瓶的长短管接错了
C．若待过滤溶液有强酸性，可以垫双层滤纸
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
E.右图抽滤装置有1个错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
②若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。



30.（10分）碘酸钙是一种白色或乳黄色结晶粉末，它有良好的化学稳定性，是食品及饲料添加碘源的优良品种，碘酸钙在室温下微溶于水、难溶于乙醇。利用下列两种方案制备Ca(IO3)2·H2O，方案一的装置如图所示(铁架台和水浴加热装置及磁力搅拌器未画出），在制备过程中会生成中间产物碘酸氢钾：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，方案流程如下：
方案一：
KOH溶液调pH=10
30%盐酸SUAN


滴加氯化钙溶液
85℃水浴
单质I2
KClO3溶于热水

Ca(IO3)2·H2O
操作X
溶液A

加热、回流


方案二：以碘和双氧水为原料，在少量硝酸及催化剂存在下，碘被氧化为碘酸，经石灰乳中和制得。
已知：
碘酸钙在不同温度下的存在形态如下表所示：

（1）仪器A的名称为：
（2）方案二中，氧化过程主要发生的反应方程式为：
（3） I2与KClO3的反应如何判断反应已完全？
（4） 下列关于实验的描述正确的是：（ ）
A. I2与KClO3的反应采用回流装置的目的是有效控制碘的损耗
B. 溶液A加KOH溶液调pH=10是为了将未反应的碘单质转化为盐
C. 方案一制备的产物中可能含有的杂质有KCl、KClO3
D. 上图所示装置存在缺陷，缺少氯气尾气处理装置
E. 结晶过程中快速冷却结晶可以获得大颗粒晶体
（5） 操作X中可能含有以下操作中的几种，请选择合适的操作并排序（可重复使用）：
a 室温下冷却结晶 b 控制温度在32-57.5℃范围内冷却结晶 c 倾析法转移溶液至布氏漏斗 d 开大抽气装置水龙头 e 关小抽气装置水龙头 f转移固体至布氏漏斗 g 用无水乙醇洗涤晶体,使洗涤剂缓慢通过沉淀物 h 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头
具体操作：蒸发浓缩→（ ）→h→（ ）→ （ ）→ （ ）→ （ ）→g→ （ ）→拔下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，关闭抽气装置水龙头，将晶体转移至滤纸晾干
（6）测定产品纯度，可以在强酸介质中Ca(IO3)2与过量KI发生氧化还原反应，再选择合适的指示剂用Na2S2O3标准液滴定， 滴定终点判断为： ，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测得产品的纯度 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

31.（10分）孟鲁斯特是一种抗过敏药物，其中间体的合成路线如下：

已知：
（1） 下列说法正确的是：
A. H的分子组成为C30H23NClO5
B. C中所有原子一定共平面
C. C→D的反应过程可能有H2O生成
D. E→F的反应类型属于还原反应
（2） 请写出X的结构简式： 。
（3） 请写出F生成G的反应方程式： 。
（4） 写出有机物C符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①只有一个环状结构，苯环上的一氯代物只有两种；
②核磁共振氢谱显示有五个峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1；
③含有“N-Cl”键，且N直接与苯环相连；
（5） 请以B和为原料合成C，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，写出合成路线： 。
参考答案
一、选择题（每题2分，共25题，共50分）
1-5： ADCDD 6-10：CDCDC
11-15：ACDDD 16-20：BBABB
21-25：BADCD
二、填空题（共6题，50分）
26. （6分）（1）ACE （1分）(2)B （1分）(3)①②④⑤（2分）（4）CD（2分）
27.（4分）30.5%（2分）
（2分）
28. （6分）(1)SiO2+2C+Cl2=SiCl4+2CO 或者SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2=SiCl4（2分）
（2） 避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解。（2分）
（3） C中尾气主要是CO，可在出口处放一个点燃的酒精灯将CO燃烧成无害的CO2或绑一塑料袋或气囊将CO收集。（写出一种给2分）
29、 （共14分）
（1） 苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钾不溶，且乙醚与水互不相溶；（2分）
（2） 苯甲酸（1分）；检漏（1分）；放气（1分）；打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上小孔）（1分）
（2）蒸馏 （1分） 34.80C（1分） 高沸点（1分）
（3）①BC（2分）
② 不能 （1分） 胶体粒子易通过滤纸（2分）

30.（10分）
（1） 恒压滴液漏斗 （1分）
（2） （写出其中一个反应得2分）

（3）根据反应混合液黄色是否消失来判断（1分）
（4）ACD（2分）
（5）bcd fed（2分，有三个顺序正确给1分）
（6）当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不变色（1分）
偏低（1分）
31.（10分）（1）C（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）



（2分）
高二化学（实验班） 参考答案
一、选择题（每题2分，共25题，共50分）
1-5： ADCDD 6-10：CDCDC
11-15：ACDDD 16-20：BBABB
21-25：BADCD
二、填空题（共6题，50分）
27. （6分）（1）ACE （1分）(2)B （1分）(3)①②④⑤（2分）（4）CD（2分）
27.（4分）30.5（2分）
（2分）
28. （6分）(1)SiO2+2C+Cl2=SiCl4+2CO 或者SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2=SiCl4（2分）
（4） 避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解。（2分）
（5） C中尾气主要是CO，可在出口处放一个点燃的酒精灯将CO燃烧成无害的CO2或绑一塑料袋或气囊将CO收集。（写出一种给2分）
30、 （共14分）
（3） 苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钾不溶，且乙醚与水互不相溶；（2分）
（4） 苯甲酸（1分）；检漏（1分）；放气（1分）；打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上小孔）（1分）
（2）蒸馏 （1分） 34.80C（1分） 高沸点（1分）
（3）①BC（2分）
② 不能 （1分） 胶体粒子易通过滤纸（2分）

30.（10分）
（3） 恒压滴液漏斗 （1分）
（4） （写出其中一个反应得2分）

（3）根据反应混合液黄色是否消失来判断（1分）
（4）ACD（2分）
（5）bcd fed（2分，有三个顺序正确给1分）
（6）当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不变色（1分）
偏低（1分）
31.（10分）（1）C（2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
（8） （2分）
（9）



（2分）