2021林州一中高二下学期第二次月考化学试题含答案

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2019级高二4月调研考试化学试题一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分) 1.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A． K+、Na+、MnO、SO B． Na+、CO、AlO、Cl-C． K+、Na+、Cl-、Br- D． K+、Cl-、Ba2+、HCO2.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。列说法正确的是（　　）A． 该电池反应为可逆反应 B． 放电时，Li+向负极移动C． 充电时，阴极反应式为Li++e﹣===Li D． 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A． 1 mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NAB． 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC． 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD． 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA4.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl ④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）A． ①③⑤ B． ①②③ C． ②④ D． ①③④⑤5.将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为(　　)A． 98 B． 116 C． 158 D． 2786.amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是(　　)A． CH4、C2H4、C3H4 B． C2H6、C3H6、C4H6C． CH4、C2H6、C3H8 D． C2H4、C2H2、CH47.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为(　　)A． 56.4% B． 49.8% C． 45.4% D． 15.6%8.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)9.下列说法正确的是(　　)A． 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH)＞c(OH﹣)=c(H+)B． 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C． 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)10.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）A． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B． 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）C． 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D． 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）11.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D12.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是A． 该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B． 体系的总压强p：p(Ⅰ) ＞p(Ⅲ)C． 平衡常数：K(Ⅰ) ＞K(Ⅱ) D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正) ＜v(逆)13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（　　）A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B． 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣114.一定条件下存在反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH甲>丙B． 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C． 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D． 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙16.已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的是(　　)A． 若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB． 若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C． 若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D． 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立17.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.100 mol D． 0.200 mol18.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)A． 电池放电时Na＋从b极区移向a极区B． 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C． 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD． 该电池的正极反应为BH4-＋8OH－－8e－===BO2-＋6H2O19.下列有关性质的比较，正确的是（　　）A． 第一电离能：O＞N B． 水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C． 沸点：HCl＞HF D． 晶格能：NaCl＞MgO20.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是（　　）A． SiC晶体 B． Ar晶体 C． NaCl晶体 D． NaOH晶体 二、填空题（每空2分，共40分） 21.(8分）草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃ 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。试回答下列问题：(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是________________________________。A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(4)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为________。(不考虑步骤②中的损耗)22.(8分）常温下用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。(2)NaCl的物质的量浓度为________，CuSO4的物质的量浓度为________。(3)t2时所得溶液的pH为________。23.(12分）已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol－1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：根据图示回答下列问题：(1)压强：p1________(填“>”“＝”或“0。根据图像可得，温度越高，c(CO2)越小，平衡正向移动，可知该反应为吸热，即ΔH>0，故A错误；Ⅰ这条曲线是通入0.1 mol CO2,Ⅱ这条曲线是通入0.2 mol CO2。状态Ⅰ和状态Ⅲ都是通入0.1 mol CO2。状态Ⅰ到状态Ⅲ，温度升高，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，根据PV=nRT，可知压强增大，即p(Ⅲ)>p(Ⅰ)，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度越高，吸热反应的平衡常数越大，即K(Ⅱ)>K(Ⅰ),故C错误；T1K时，Ⅳ点在该温度的平衡状态下方，则到平衡状态，c(CO2)需增大，平衡要逆向移动，即v(正)乙，故错误；B项，根据选项A的分析，N2O4的百分含量：甲=丙甲=丙，故错误。16.【答案】B 【解析】A项，若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若③正确，由于c(NH)＞c(Cl－)，所以c(NH3·H2O)＋c(NH)也一定大于c(Cl－)；C项，若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH－)；D项，②违背电荷守恒，不成立。17.【答案】C 【解析】要求消耗H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据电子守恒：Cl2～2e－～2H2SO4，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol H2SO4。18.【答案】B 【解析】由装置图可知，H2O2得电子，化合价降低，b为正极，在碱性溶液中发生反应：H2O2＋2e－===2OH－，阳离子应向正极区移动，A错误；1 mol H2O2得到2 mol e－，C错误；由图可看出负极发生氧化反应生成BO2-，在碱性溶液中负极反应：BH4-＋8OH－－8e－===BO2-＋6H2O，D错误。19.【答案】B20.【答案】D 【解析】SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是共价键、范德华力、离子键。21.【答案】(1)酸式(2)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3) AD(4) 43.2%【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。(2)无色气体为CO2，高锰酸钾将草酸氧化为CO2，依据原子守恒和电荷守恒得到离子方程式：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(3)c(待测)＝c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水会使标准液浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A符合题意；滴定过程中锥形瓶中部分液体溅出，待测液损耗，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B不符合题意；，V(标准)＝V(后)－V(前)，滴定终点时俯视读数，V(后)减小，V(标准)减少，测定结果偏低，C不符合题意；滴定终点时仰视读数，V(后)增大，V(标准)增大，测定结果偏高， D符合题意。(4) Fe2＋被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00 ml,MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,n＝0.000 6 mol0．20 g样品中FeC2O4的质量分数＝0.0006×144g·mol-10.20g×100%＝43.2%。22.【答案】(1)Ⅱ　(2)0.1 mol·L－1　0.1 mol·L－1 (3)1【解析】(1)阴极上Cu2＋首先放电，故开始时，阴极上无气体生成，故Ⅱ表示阳极产生气体的变化。(2)0～t1时间内阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝＝0.01 mol，n(NaCl)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.02 mol，c(NaCl)＝＝0.1 mol·L－1；阴极上依次发生反应Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，阳极上依次发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，由图可知V(H2)＝0.672 L，V(Cl2)＝0.224 L，V(O2)＝0.448 L，由得失电子守恒可知×2＋c(Cu2＋)×0.2 L×2＝×2＋×4，解得c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1。(3)由4OH－～O2～4H＋可得：n(H＋)＝×4＝0.02 mol，则溶液中的c(H＋)＝0.02 mol/0.2 L＝0.1 mol·L－1，pH＝1。23.【答案】(1)> (2)左　 (3)①0.01 mol·L－1·min－1　ac　②50% (4)c【解析】(1)由图可知：温度一定时，如200 ℃时，B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率，增大压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，故p1>p2。(2)由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。(3)①v(O2)＝v(SO3)＝×＝0.01 mol·L－1·min－1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)＝1.6 mol＋0.4 mol＝2.0 mol，n(O2)＝1.8 mol＋0.2 mol＝2.0 mol。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和O2的物质的量相等，而Δn(SO2)与Δn(O2)不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n(SO2)＋n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。②Δn(SO2)＝×2 mol＝1 mol，α(SO2)＝×100%＝50%。平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强(或缩小容器体积)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。24.【答案】（1）1s22s22p3　N＞C＞H　（2）配位键　C、Al、N （3）①③④　（4）　【解析】（2）中间体分子（C2H5）3Al·NH3中Al与N之间的相互作用力为配位键，中间体分子（C2H5）3Al·NH3中采取sp3杂化的原子有C、Al、N。（3）在C2H6分子中，存在下列作用：σ键（C—C、C—H键）、极性键（C—H键）、非极性键（C—C键）。（4）AlN的晶体结构与金刚石类似，金刚石是正四面体结构，则AlN晶体中Al—N—Al键角为109°28′；金刚石结构中含有8个碳原子，而AlN晶体是Al、N交替，则存在4个Al和4个N，1个AlN晶胞中存在4个AlN；设AlN晶胞边长为acm，AlN的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则有ρ＝＝，a＝＝。