2021玉溪一中高二下学期4月月考化学试题含答案

这是一份2021玉溪一中高二下学期4月月考化学试题含答案
www.ks5u.com玉溪一中2020～2021学年下学期高二年级第一次月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟 命题人：张淑 审题人：蒋东注意事项：本试卷分第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题）和第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：2.下列说法错误的是( )A. 甘油、植物油都可用于萃取溴水中的溴 B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物 D.蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别3.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )A. (a)与(b)互为同分异构体B. (a)分子中所有碳原子均共面C. (b)的一氯取代物共有3种D. (a)与(b)均能使Br2的CCl4溶液褪色4.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A．分子式为C9H5O4B．1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应5.下列说法正确的是（ ）A．聚合物(eq \o(—,[)CH2—CH2—\o\al(CH—,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(—,]n))可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是4-甲基-3-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物6.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热7.下列说法正确的是（ ）A．H(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g)，CO的物质的量浓度不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．N2和H2合成氨的反应达到平衡时H2的消耗速率与NH3分解速率之比为2:38.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H>0 B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动9．下列物质属于弱电解质的是( )A．H2SO4 B．NH3·H2O C．AlCl3 D．BaSO410.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH﹣)+c(H3COO﹣)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH﹣)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜711.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸12.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．图中对应点的温度关系为b＞c＞a＝dB．纯水仅升高温度，可从a点变到b点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7 mol·L－113.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.1×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－ QUOTE \* MERGEFORMAT 、Na＋、SO42－ QUOTE \* MERGEFORMAT B.水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ QUOTE \* MERGEFORMAT C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+ QUOTE \* MERGEFORMAT 、Al3+、NO3－ QUOTE \* MERGEFORMAT 、Cl－D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－ QUOTE \* MERGEFORMAT 、SCN－15.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.室温下1 L pH=13的NaOH溶液中,水电离出的OH-的数目为0.1NAB.1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的Fe3+水解,形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NAD.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中所 含S2-的数目等于0.1NA16.下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液17.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小18.室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=20 mL时，c(Cl－)=c(CH3COO－)D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)19.已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，CO32-和HCO3-占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。下列说法不正确的是( )A．碳酸的二级电离常数为1×10-10.25B．pH=8.10时，c(HCO3-)>c(CO32-)=c(H2CO3)C．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．向含有30 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)20. 下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)A．A B．B C．C D．D21.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ）A．阳极反应为2H2O − 4e– === O2↑+ 4H+B．b极是电解池的阴极C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量第Ⅱ卷 非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。22.（14分）（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 。(填选项)A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 。(填选项)A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②（4）25℃时，将0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，则c(CH3COO﹣)______c(CH3COOH)（填“＞”“＜”或“=”）。（5）25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为______________________ 。23.（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．Ⅰ. 某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ．（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到滴定终点。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL．Ⅱ. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)(1)实验用品及试剂：指示剂_________________(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是______________________________________________________________________________。(3)数据记录与处理。重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_____________g·L-1(保留2位小数)。(4) 下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______________。①用蒸馏水冲洗锥形瓶②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视24.(15分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：已知：① (苯胺易被氧化)；②苯甲酸发生一硝基取代时，硝基主要取代间位。回答下列问题：(1)写出C中官能团的名称：___________。 (2)写出有关反应类型：B→C：_______；F→G：______。(3)写出A→B的反应方程式为_______________________________________________________。 (4)写出一种同时满足下列条件D的同分异构体的结构简式：_____________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色；③核磁共振氢谱(1H­NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________________________________。(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________________。25. 某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称是_______________________；C的名称是_____________。(2)A→B反应条件和试剂是________________；C→D的反应类型是________________。(3)写出W的结构简式为________，能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是_____。(4)写出F→G的化学方程式为______________________________________________。(5)R是E的同分异构体，R同时具备下列条件的结构有___________种，①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________________________。玉溪一中2020～2021学年下学期高二年级第一次月考化学学科答案选择题（42分）：1.B 2.A 3.A 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C15.C 16.D 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D非选择题：共58分，除标注外，每空2分。22（14分）答案：（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；②3HCO3﹣+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；（2）c(NO3﹣)＞c(NO2﹣)＞c(CH3COO﹣)；AD；（3）A；（4）>；（5）NaCN+ CO2+H2O=HCN+NaHCO323（14分）答案：Ⅰ. （1）①；（1分） 偏大（1分）（2）锥形瓶（或锥形瓶内颜色变化）；（3）22.60；Ⅱ.（1）淀粉溶液；（2）当加入最后一滴标准碘溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；（3）0.79；（4）②24（15分）（3分）25. （15分）答案：（1）羧基、羟基（1个1分） 苯甲醛（1分） （2）Cl2/光照（1分） 加成反应（1分）ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池