2021省齐齐哈尔八中高二下学期假期作业验收及线上教学检测化学试题含答案

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假期作业验收及线上教学质量检测高 二 化 学 试 题第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是(　　)A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)A．外围电子 B．第一电离能 C．电负性 D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　)A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙9．元素A的各级电离能数据如下：则元素A常见价态是(　　)A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C11．下列说法中不正确的是 (　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．下列不是元素电负性的应用的是(　　)A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解度13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(　　)A．位于Ⅷ族 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)A．1种 B．2种 C．3种 D．8种15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素第Ⅱ卷（满分52分）二、非选择题(本题共6小题，共52分)17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：________，B：________，C：________，D：________。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C： ，D：_____________________________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：________，氢化物：_________。22．(10分) 等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NOeq \o\al(－,2)互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。高二化学三月月考参考答案1D 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11C 12D 13B 14C 15 C 16D　17．(1)四　ⅢA　(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2　(4)Si、S　(5)铬18．(1)N　(2)Cl　K(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)19．(1)H2O　PH3　(2)H2CO3　H2SiO3　向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀　(3)O>P>Si>Li20．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)A　BCD21．(1)H　N　Mg　P(2)(3)N2＋3Mgeq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N222．(1)N2和CO　; N2O和CO2 (2)SO2或O3 I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)5781 8172 74511 57814 83118 378元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8