2021白城一中高二3月月考化学试卷含答案

这是一份2021白城一中高二3月月考化学试卷含答案

www.ks5u.com白城一中2020-2021学年度下学期3月阶段测试高二化学试卷 命题人：可能需用的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷　(选择题，共45分)一．选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关13C、15N的叙述中正确的是 (　　)A．13C与 15N含有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s23p3C．15N与 14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p42.下列分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　 ②H2O　 ③N2　 ④H2O2　 ⑤C2H4　 ⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥3．价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和COCl2的立体结构，则其立体结构分别为（ ）A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)A．SO2与SiO2 B．CO2与H2OC．金刚石与HCl D．CCl4与SiC5. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　)A.2.8×10－2 mol·L－1 B.1.4×10－5 mol·L－1 C.2.8×10－5 mol·L－1 D.5.6×10－5 mol·L－1 6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 (　　)A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH7．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是(　　)A．4x mol B．3x mol C．2x mol D．x mol8. 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素 （ ） A．P B．Mg C．Cl D．Si 9．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl410．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　　)A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SOeq \o\al(2－,4)向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD．铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \o\al(2－,4)11向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)A．Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ· mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ· mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ· mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ· mol－112．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(　　)A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi314.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器容积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大15．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　)A．a＞b B. a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b二．选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)16．X、Y、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸17．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列说法错误的是(　　)A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g18．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．原子半径：BeN>S>P D．气态氢化物的稳定性：NH3”或“＝”，下同)。 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为__________________。（5）利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为 。24．【选修3：物质结构与性质】(15分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态P原子的价电子排布式为___________________________。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(3)POeq \o\al(3－,4)的空间构型为__________________，中心原子的杂化方式为___________。(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是___________。(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式 ___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为______，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积__ __ cm3。25.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式________________(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。(5) NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序 高二3月考化学答案1-15题，每题2分。 16-20题，每题3分21. （毎空1分，共8分）(1) （2）CO2 (3) ＜　 (4)　2　sp3　四面体形　V形(5)按前边的判22. （毎空1分，共10分）　　(1)V形　直线形　sp2 sp （2） 4　(3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6 (4)423.（每空2分，共10分）　(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1 mol ·L－1　 (3)>　　(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) （5）90.00%24.（15分）(1)3d54s1　（1分） (2)N>O>C（1分）　(3)正四面体（1分）　sp3（1分）(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：Cc(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq \o\al(2－,3))123456789101112131415CDABDCAADCBCDDB1617181920CCCBD