这是一份2021六安舒城中学高二下学期开学考试化学试题含答案
舒城中学2020-2021学年度第二学期开学考高二化学可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cl:35.5一、单选题(共18小题，每小题3分，共54分) 1.一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知下列两个反应: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1,CH4 (g)+4NO(g) 2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1。下列选项中说法正确的个数有是 ( )①CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 <ΔH1③若用0.2 mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4 kJ④若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 molA.1个 B.2个 C.3个 D.4个2．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法不正确的个数有 ( )①平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ②反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ③反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1④起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应正向进行A.1个 B.2个 C.3个 D.4个3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746. 4 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施有 ( )①加催化剂同时升温 ②加催化剂同时缩小容器体积 舒中高二化学开学考 第1页 （共8页）③升温同时充入N2 ④升温同时充入NO A.1个 B.2个 C.3个 D.4个4．1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有 ( )① 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L② 若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO③ 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态④ 若生成28g Fe，则吸收的热量大于0.5akJA.1个 B.2个 C.3个 D.4个5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )6．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不变B．其他条件不变时，将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，则电离平衡常数Ka(HF)将增大C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COOH) / c(CH3COO－)的值减小7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．c(OH-)=10-2 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- B．使甲基橙试液变红的溶液：I-、Mg2+、NO3-、Cl-C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ D．小苏打溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ NH4HSO4 ⑤ NH4HCO3 ⑥ NH4Cl溶液中，c(NH4+)大小比较，正确的顺序是 ( )A．④>⑥>⑤>①>②>③ B．⑥>③>④>①>⑤>② C．⑥>④>⑤>②>③>① D．③>②>①>④>⑥>⑤ 舒中高二化学开学考 第2页 （共8页）9．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]
c(HCN)② Ka(HCN) ＝109.3③ 图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c舒中高二化学开学考 第3页 （共8页）舒中高二化学开学考 第4页 （共8页）(H+)④ 图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)A．①④ B．②③ C．②④ D．①③12．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低② pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1③ pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 ；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④ 反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw ⑥ 反应A(g)=2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1。上述归纳正确的是个数有 ( )A．3个 B．4个 C．5个 D．6个13．理论上能用于设计成原电池的下列反应个数有 ( )① HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH<0② 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0③ 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s) ΔH<0④ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14．如图所示，钠-硫电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池放电时反应为16Na(l) + nS8(l) === 8Na2Sn QUOTE \* MERGEFORMAT 。下列说法不正确的个数有 ( )外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 ② 放电时Na+向负极移动充电时阳极反应式为8Sn2-－16e-=== nS8 QUOTE \* MERGEFORMAT QUOTE \* MERGEFORMAT ④ 用该电池电解饱和食盐水时阴极产物只有H2 QUOTE \* MERGEFORMAT A．1个 B．2个 C．3个 D．4个15．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )16．四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 ( ) t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能 B．t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c 的二氯代物均只有三种 D．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种17．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ( )A．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和丙炔 B．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔C．2 -甲基-1，3 -丁二烯和2 -丁炔 D．l，3-戊二烯和2-丁炔18．现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑦⑧二、非选择题（共46分）19．（12分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1；K14NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2；K2 2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) ΔH3；K3则ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g) ΔH<0.(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k舒中高二化学开学考 第5页 （共8页）舒中高二化学开学考 第6页 （共8页）·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆= mol·L-1·s-1(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：① 图中T1、T2的关系为T1 T2(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质 的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是 (填“A”“B”或“C”)。② 若容器容积为1 L，B点的平衡常数为 。③ 若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正) υ(逆)(填“<”“>”或“=”)。20．（12分）认真阅读下列各小题并解答：(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示， ；下图1中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是 (填序号)。 (2)工业上常用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如上图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为 。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出 L气体(气体体积均为标准状况)。 (3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如上图3所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是 。②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，解释其原因可能是： 。③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于0.1mol/L NaHSeO4溶液的说法错误的是 。 21．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：舒中高二化学开学考 第7页 （共8页）舒中高二化学开学考 第8页 （共8页）(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。(2)“滤液②”中含有的金属离子是 。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是 。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。22．（10分）四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。如图是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：(1)A的名称是 ；试剂Y为 。(2)B→C的反应类型为 ， D中官能团的名称是 。(3)E→F的化学方程式是 。(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。舒城中学2020-2021学年度第二学期开学考高二化学答题卷一、单选题(每小题3分，共54分)二、非选择题（共46分）19．（12分）(1) (2) (3)① ， ， 。② 。③ 。20．（12分）(1) ， 。 (2) ， 。 (3)① 。② 。③ 。21．（12分）(1) 。(2) 。(3) ， 。(4) 。(5) 。(6) 。22．（10分）(1) ， 。(2) ， 。(3) 。(4) 。 高二化学答案一、单选题(每小题3分，共54分)二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共46分）19．（12分）(1)2ΔH1-ΔH2 (2) 10-8 (3) ① < 1分 Cl2 1分 A ② 80L/mol ③ > 20．（12分）(1) 1分 b 1分 (2) 5.6 (3) ① ② ，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液 ③ BC 21．（12分）(1) AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (2)Ni2+、Fe2+、Fe3+ （缺一不可）(3)O2或空气 1分 Fe3+ 1分 (4) 3.2~6.2 (5) 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O (6) 提高镍回收率 22．（10分） 编号温度(℃)起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3c(NOCl)/(mol/L)v逆 /(mol∙L-1∙s-1)0.201.6×10-90.406.4×10-9金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH8.74.73.29.0题号123456789答案题号101112131415161718答案题号123456789答案BDACCDADB题号101112131415161718答案CABCBCACB
