2021阳泉高二上学期期末考试化学（理科）试题含答案

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阳泉市2020~2021学年度第一学期高二化学理科期末试题选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.人类生存离不开能量。下列反应不能释放能量的是A.甲醇燃烧 B.石灰石制生石灰 C.盐酸和氢氧化钠反应 D.钠溶于水2.25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=Q 下列有关说法正确的是 A.Q值一定小于零 B.Q就是甲烷的燃烧热 C.甲烷燃烧的△H是定值 D. △H永远大于零3.已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol (2)2CO(g)+ EQ  O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 则C(s)+  EQ  EQ \F(1,2) O2(g)= CO(g)的 △H等于 A.172.5 kJ/mol B.-172.5 kJ/mol C.-110.5 kJ/mol D.110.5 kJ/mol4.某化学兴趣小组用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是 A.此装置缺少两件仪器 B.这样测得的中和热的值会偏小C.一次完整实验至少要测4个温度值 D.实验应重复做三次5.将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2 2NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是 A.N2的反应速率为0.0625mol·(L·s)-1 B. H2的反应速率为0.05mol·(L·s)-1 C.NH3的反应速率为0.025mol·(L·s)-1 D. NH3的反应速率为0.75mol·(L·min)-16.一定温度下密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) N2O4(g)已达到平衡状态的的是 A.各物质浓度不再改变 B.容器内颜色不再改变 C.容器内压强不再改变 D.v(NO2)耗=2v(N2O4)生7.向5mL 0.005mol/L的FeCl3溶液中加入5mL 0.01mol/L的KSCN溶液，溶液呈红色。反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（红色）。下列操作能使溶液红色加深的是 A.加水稀释 B.滴加0.5mol/L的KSCN溶液 C.滴加NaOH溶液 D.加入少量铁粉8. 对已达到化学平衡的反应2X(s)+Y(g) 2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动9.下列有关反应进行方向的说法正确的是 A.能自发进行的反应，焓变一定小于零 B. △H﹤0, △S﹥0的反应在任何条件下都能自发进行C.过程的自发性只用于判断过程的方向D. △H﹥0, △S ﹥0 的反应不可能自发进行10. 25℃时，下列事实不能说明HF 是弱酸的是A.0.1 mol·L－1 的氢氟酸溶液 pH﹥1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C.氢氟酸溶液中含有HF 分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱11.水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是A.在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B.c(OH-)随温度的升高而升高 C.温度越高，水的pH值越小 D.水的电离是吸热的12. 25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)=10－11。下列有关叙述一定不正确的是A.溶液pH=11 B.溶液中存在水解 C.溶液显酸性 D.是强酸强碱正盐溶液13.常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是 A.NH3·H2O的电离平衡向右移动 B.溶液中c(OH－)增大C.溶液中c(H＋)增大 D.稀释后pH﹥a-214.常温下，pH＝2 的氯化铁溶液、pH＝2 的硫酸溶液、pH＝12 的氨水溶液和pH＝12 的碳酸钠溶液中，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A.a＝d﹥b＝c B.a＝d﹥c﹥b C.b＝c﹥a＝d D. b＝c﹥a﹥d15.常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液体积为V1，等浓度的NaOH溶液体积为V2，两者混合后溶液pH＝7。下列有关混合溶液的说法正确的是 A.V1=V2 B.c(Na+)﹥c(CH3COO-) C.c(Na+)=c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol/L16.下列水解反应的离子方程式书写正确的是A.Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ B.HS−+H2OS2- +H3O+C.CO32- +2H2OH2CO3+2OH− D.NH4++H2ONH3·H2O+H+17.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A.电流从铜电极通过导线流向锌电极 B.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑18.中国首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命，可采用两种保护方法：①舰体镶嵌一些金属块；②航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A.方法1叫外加电流的阴极保护法 B.方法1中金属块可能是锌、锡和铜C.方法2中舰体连接电源的负极 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法19.下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20.甲烷燃料电池常以熔融氢氧化钠为电解质。下列叙述不正确的是 A.每反应1mol甲烷就有8mol电子通过电路B.随着反应进行负极附近pH值会减小C.负极反应为CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D.电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O二、填空题（本题包括4小题，共34分）21.(8分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如右图所示。已知：①H2(g)+ EQ \F(1,2) O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol回答下列问题：（1）该反应是 ▲ (填“吸热”或“放热”) 反应，反应的 △H = ▲ kJ/mol。（2）若加入催化剂，下列说法正确的是 ▲ 。 a.降低了反应的ΔH b.反应i和ⅱ活化能都有可能降低c.反应速率加快 d.反应物转化率会升高（3）天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式： ▲ 。22.(10分) 一定温度下，某反应在一个10L的恒容容器中发生并达到平衡，容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示；温度会改变平衡状态，混合气体中Z的平衡含量随温度变化情况如图乙所示。 请回答下列问题：（1）平衡时容器内混合气体密度与起始时相比 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量与起始时相比 ▲ 。（2）2min内用x表示的平均反应速率为 ▲ ；该反应平衡常数的表达式K= ▲ （用含x、y、z浓度的式子表示），随温度的升高K会 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）图乙中p1 ▲ p2（填“﹤”“﹥”或“﹦”）；工业上为提高生产效率，常常需要提高单位时间内的产率。请你提出至少两条能提高X转化率的措施 ▲ 。23.(8分)溶液中存在着离子平衡，请回答下列问题：（1）将氯气通入烧碱溶液可制得漂白液，主要成分是氯化钠和次氯酸钠的混合液。此溶液呈 （填“中”“ 酸”或“碱”）性；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（2）已知:某温度时NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。将该温度下Mg(OH)2的浊液加入到某浓度的氯化铵溶液中，存在反应Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O，该反应的平衡常数K= 。（保留两位有效数字）（3）某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入适量CuO，摇匀；②观察到有红褐色沉淀生成；③待沉淀完全后过滤即可。操作①的作用是 ；生成沉淀的离子方程式为 。24.(8分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池， a是电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是 ，电极反应式是 。（2）若X、Y都是惰性电极，a是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①首先变红的是 （填“X”或“Y”）极；Y电极上的电极反 应式为 。②电解一段时间后，迅速去除电源，用导线将X、Y连同电流表直接相连，观察到电流表指针发生偏转，原因是 。三、实验题（本题包括2小题，共20分）25.(9分)为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的cmol/L 100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果： （1）上述实验中①②③④是探究 对化学反应速率的影响； （填序号）是探究固体表面积对化学反应速率的影响。（2）下列说法正确的是 。 a.t1=75s b. 100﹥t2﹥t3 c.单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥② d.以上都不正确（3）②中气泡生成的速率与时间的关系大致如右图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是 。（4）某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的 溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到 。26.（11分）用0.1024mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。（1）步骤如下：①将20.00mL的盐酸放入洗净的锥形瓶中，加入几滴 并摇匀；②将标准液加入 （填“酸”或“碱”）式滴定管，放出尖嘴部分的气泡，并调节液面在 ，记录滴定管读数；③开始滴定时，应 （填“左”或“右”，下同）手操作滴定管， 手操作锥形瓶。④当观察到 时，表明反应到达终点；记录滴定管读数。再重复上述操作2次。（2）数据记录如下：根据实验记录数据计算可得c(HCl)= 。（3）实验结束，有同学想起装标准液的滴定管没有润洗。这样测得的c(HCl)会____________（填“无影响”“偏大”或“偏小”）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）27.一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：（1）反应开始时，化学反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行；（2）计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？（写出计算过程）参考答案与评分标准一、选择题（共40分）二、填空题（共34分）21.（8分）(1)放热(1分) -41.20(2分) (2)bc(2分)(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H=-890.31kJ/mol (3分)22.(10分) (1)不变(1分) 增大(1分) (2)0.015mol·(L·min)-1 (2分) c2(Z)·〔c3(X) c(Y)〕-1 (2分) 减小(1分)(3)＜(1分) 增大反应压强或增大Y的浓度等。合理即可(2分)23.(8分) (1)碱(1分) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)(2分) (2)0.059(2分) (3)增大pH值(1分) Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(2分)24.(8分) (1)纯铜(1分) Cu2++2e-=Cu(2分) (2)①X极(1分) 4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分) ②附着在极板上的氢气和氧气构成了原电池，产生了电流(2分)三、实验题（共20分）25.(9分) (1)温度(1分) ②⑤⑥(1分) (2)b(2分) (3)反应放热使温度升高，加快了化学反应速率(2分) (4)硫酸铜(1分，合理即可得分) 放出气泡的速率明显比②快（合理即可）(2分)26.(11分) (1)①酚酞试液(1分) ②碱(1分) 0或0以下某个刻度(2分) ③左(1分) 右(1分) ④溶液由无色突变成粉红色且保持半分钟不变(2分) (2)0.1012mol/L(2分) (3)偏大(1分)四、计算题（共6分）27.(1)正(1分) (2) 解：设平衡时消耗c(CO)为xFeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) x平衡时 0.05mol/L-x 0.01mol/L+x =0.5 x=0.01mol/L(2分) 平衡时c(CO2)=0.02mol/L(1分) CO转化率=0.01/0.05=20%(2分)序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解与酸的时间/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0颗粒25t2⑥2.0粉末25t3序号待测HCl溶液体积/mL0.1024mol/LNaOH溶液体积/mL120.0019.77220.0019.78320.0019.76题号12345678910答案BACCDDBBCD题号11121314151617181920答案ADBACDACBD