2021北流五校高二上学期12月联考理科综合化学试题含答案

2020 年秋季期 12 月高二年级五校联考

理科综合能力测试卷

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

一、选择题：（78 分）本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ） A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．甘油具有吸水性，可用于化妆品中作保湿剂

D．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol/L 的 CuCl2 溶液中，Cu2+数目为 0.1 NA

B. 标准状況下，2.24L 乙醇分子中含有羟基（-OH）的数目为 0.1 NA

C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 g

D. 密闭容器中, 2 mol SO2  和1mol O2  催化反应生成 SO3 分子总数小于 2 NA9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（              ）

烧碱溶液

装置甲 装置乙 装置丙 装置丁

A.装置甲研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 电极被氧化

B.装置乙研究的是电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能

C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B 电极的电极反应式为 2 Cl  2 e   Cl 2

D.装置丁研究的是外加电流的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极

10.下列实验不能达到目的的是( )

11.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A. 分子式为 C16H25O

B. 该物质含有苯环结构

C. 该物质的分子中含有两种官能团

D. 该物质能发生加成反应、取代反应和水解反应

12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层 结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。常温下 Y 形成的单质为淡黄色固体， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（              ）

A．简单离子半径：W＜X＜Z B．X 与 Y 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．电解 XZ 溶液可以制备单质 X  D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

A.在小苏打(NaHCO3)溶液中存在： c HCO3    c  Na+  c CO32-  c  H2 CO3 

B.常温下，将 0.1mol·L− 1 NH4 Cl 溶液与 0.05mol·L− 1 NaOH 溶液等体积混合，溶液显碱

性:c Cl-  c  Na+  c  NH4+   c OH-  c H+

C. 常 温 下 ， 向 CH3COOH 溶 液 中 加 入 适 量 的NaOH ， 得 到 pH=4 的 混 合 溶 液 ：

c  Na+  c CH3COO-  c H+  c OH-

D. pH=3 的一元酸 HX 和 pH=11 的一元碱 MOH 等体积混合： c  M-  c  X-  c  H+  c OH-

第 II 卷

三、非选择题

27.（每空 2 分，共 14 分） 一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现 了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中 的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4 的原理和粗铜的精炼原理。

(1)甲装置燃料电池放电过程中正极的电极反应式                             。 (2)乙装置中物质 A 是               (填化学式)；电解过程中阳极附近 pH               (填“增

大”“减小”或“不变”)；

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阴极的电极反应式是               ，反应

一段时间，CuSO4 溶液的浓度将     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有 22.4 L O2 参加反应，则乙装置中转化 SO2 和 NO 的物质的量共

有          mol；丙装置中阴极析出铜的质量为           g。

28.（每空 2 分，共 14 分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 发生反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N2 的转化率 a1=               ；

②若向该容器中再加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡状态时，N2 的转化率为 a2，则

a2                a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）对于反应 2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

①比较 P1、P2 的大小关系：P1      P2（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的平衡常数 K 的表达式为                ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是               。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是    。（填写相应字母）

A．使用高效催化剂 B．保持容器体积不变加入惰性气体 C．保持容器体积不变加入 O2               D．降低温度              E. 压缩容器体积

（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H 2 将 NO2 还原为 N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）              △H=-483kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67kJ/mol

则 H2 还原 NO2 生成 N2 的热化学方程式是                                 

29．（除标注外，每空 2 分，共 16 分）Ⅰ.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及 化工领域。实验室可利用下图装置（部分装置省略）制备 KClO3 和 NaClO。回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是        （1 分），a 中的试剂为            （1 分）。

（2）b 中采用的加热方式是       ，c 中化学反应的离子方程式是              。

（3）d 的作用是                            ，可选用试剂      （填标号）。 A．NaCl              B．Na2S              C．NaOH                            D．H2SO4

Ⅱ.（1）25 ℃时,下表为几种弱电解质的电离平衡常数:

1 2 1 2

①少量 CO2 与 NaHS 溶液反应的离子方程式为                                。

②室温下，CH3COONH4 溶液的 pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)25 ℃时，如果取 0.1mol·L－1HClO 溶液与 0.1mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液 体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH＝8，原因是                            （用离 子方程式表示)

30.（除标注外，每空 2 分，共 14 分）天然铝土矿中 Al2O3 的含量为 50%-70%,杂质主要为 SiO2、 Fe2O3、MgO 等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:

已知部分氢氧化物沉淀的 pH 如下表:

请回答下列问题:

（1）为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐 酸,“操作①”为               。

（2）加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为                            。

（3）为了验证“溶液 B”中是否含有 Fe2+，取少量“溶液 B”于试管中，向其中滴入  溶 液（填化学式），无蓝色沉淀生成，则证明“溶液 B”中没有 Fe2+。

（4）上述流程中多次重复的操作的名称为      （1 分），固体 A 的主要成分为    (填 化学式)（1 分），溶液中的 Mg2+是在操作                             (填序号)中分离出去的。

（5）“溶液 B”中加入物质 C 调节 pH 的范围为      ,证明溶液中 Fe3+已完全沉淀的方 法是：                             。