2021赣州十五县（）十六校高二上学期期中联考化学试题含答案

这是一份2021赣州十五县（）十六校高二上学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020－2021 学年度第一学期赣州市十五县（市）十六校期中联考高二年级化学试卷


时间：100 分钟 分值：100 分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140

第I卷选择题

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体

D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molCH4 与 P4 的混合物中所含共价键数目为 0.4NA

B．25℃时，pH=1 的 CH3COOH 溶液中所含 H＋数目为 0.1NA C．0.1molN2 与 0.3molH2 反应生成的 NH3 的分子数为 0.2NA

D．实验室制 H2 时，生成 0.1molH2 转移电子数为 0.2NA 3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．无色透明溶液中：AlO－2、Na＋、NO－3、HCO－3

B．使酚酞变红的溶液中：CO23－、K＋、Cl－、SO24－

C．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol/L 的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Mg2＋

D．加入 Na2O2 后的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO24－

4．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层

电子数之和为 24。下列说法正确的是

A．元素Ⅹ和元素 Z 的最高正化合价相同


B．简单阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C．简单气态氢化物的热稳定性顺序为：Y
D．元素 Z 的氧化物对应水化物都是强酸

5．100℃时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3.0molQ，发生反应 2Q(g)=M(g)，其中

M 的物质的量随时间的变化关系如图所示：



















下列说法错误的是

A．0~40s 时间段内 v(Q)=0.025 mol/(L·s)

B．a、b 两点对应的消耗 M 的速率 v(a)
C．用 Q 浓度的变化值表示的 ab 段、cd 段内平均反应速率 v(ab)>v(cd)

D．40s 后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s)

6．利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) H，

已知反应器中还存在以下反应：

I．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) H1=＋206.4 kJ·mol－1


II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2=－41.4 kJ·mol－1

反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是

A． H=＋247.8 kJ·mol－1

B．CO2 中 C=O 键键能为 760.1 kJ·mol－1

C．减小压强有利于提高 CH4 的转化率

D．升高温度，反应 I 速率加快，反应 II 速率减慢

7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是





A．电泳实验证明
B．干燥一氯甲烷气
C．排除盛有 0.100 mol/L
D．测定酸碱中和
Fe(OH)3 胶体粒子带电
体
盐酸的滴定管中的气泡
反应的反应热






8．已知 Pb3O4 与稀 HNO3 发生反应 I：Pb3O4＋4H＋====PbO2＋2Pb2＋＋2H2O，PbO2 与酸化的

MnSO4 溶液发生反应 II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO24－====2MnO－4＋5PbSO4＋2H2O。下列说

法正确的是

A．类比 Fe3O4，Pb3O4 可写成 PbO·Pb2O3 的形式

B．反应 I 中 Pb3O4 既是氧化剂也是还原剂

C．Pb3O4 可与浓盐酸反应生成 Cl2

D．由反应 I、II 可知，氧化性：MnO－4>HNO3>PbO2

9．下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的 H 和 S 均小于 0，则反应一定能自发进行

C．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

D．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

10．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2 和 CO2 氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：




















下列说法错误的是

A．丙烯酸的分子式是 C3H4O2

B．该反应可消耗温室气体 CO2

C．该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化

Ni 催化剂
D．总反应可表示为 CH2=CH2＋CO2=========== CH2=CHCOOH

11．有机化合物 X、Y、Z 的转化关系如图：

一定条件
Cl
一定条件
OH






①



②










Cl

OH







X Y Z

下列说法正确的是

A．X 中所有原子一定处于同一平面

B．反应①、②的反应类型分别是加成反应、取代反应

C．可用酸性 KMnO4 溶液区分 X 与 Z

D．Y 的同分异构体有 6 种（不考虑立体异构）

12．一定温度下 0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)=10－20，若在该温度下

将 pH=x 的 H2SO4 溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:1 混合，混合后溶液显中性，若 x= 15，

则 x 为


A．1

B．2

C．3

D．4


13．H2S 是一种剧毒气体，对 H2S 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反


应原理为 2H2S(g)＋O2(g) ==== S2(s)＋2H2O(l)

H＝－632 kJ·mol－1。如图为质子膜 H2S 燃料


电池的示意图。下列说法正确的是


A．电池工作时，电流从电极 a 经过负载流向电极 b

B．电极 a 上发生的电极反应式为 2H2S－4e－ ==== S2＋4H＋

C．当反应生成 64 g S2 时，电池内部释放 632 kJ 热量

D．当电路中通过 4 mol 电子时，有 4 mol H＋经质子膜进入负极区

14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：











下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) ==== H2(g)＋CO2(g) H=＋a kJ·mol－1(a>0) B．1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g)的总能量大于 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

15．深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka(Kb)、水的离子积常数 Kw 对学习

化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是

A．K、Ka(Kb)、Kw 均与温度有关，且温度越高数值越大

B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大

C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw 的值减小
D．通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH

16．铋基催化剂对 CO2 电化学还原制取 HCOOH 具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图：























下列说法错误的是

A．使用 Bi 催化剂更有利于 CO2 的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等

C．CO2 电化学还原制取 HCOOH 的反应 H<0

D．*CO－2生成*HCOO－的反应为：*CO－2＋HCO－3＋e－==== *CO23－＋*HCOO－

第 II 卷 非选择题

二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。

17．（8 分）已知下列热化学方程式：

①H2O(l) ==== H2(g)＋1 O2(g) H=＋285.8 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g) ==== CO2(g) H=－393.5 kJ·mol－1







回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。


（2）H2 的燃烧热为 H=
。





（3）CO 燃烧热的热化学方程式为

。






（4）在标准状况下，由 CO 和 H2 组成的混合气体 4.48 L，质量为 3.0 g。此混合物完全

燃烧放出热量为____________kJ。

18．（8 分）C2H4、C2H2 均是重要的化工原料。回答下列问题：



（1）常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C2H2(g)＋H2(g) ==== C2H4(g) H1=－174.3 kJ·mol－1K1=3×1024

C2H2(g)＋2H2(g) ==== C2H6(g) H2=－311.0 kJ·mol－1K2=1×1042



则相同温度下，反应 C2H4(g)＋H2(g) ==== C2H6(g)的 H=
，K=
。






（2）乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。




















上述加氢反应为

（填“放热”或“吸热”）反应，历程中活化能最大的步骤
的化学方程式为


。





19．（12 分）氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具

有重要的价值和意义。





已知：Ⅰ．N2(g)＋O2(g)2NO(g)
H＝＋180.5 kJ·mol－1
Ⅱ．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
H＝－167.7 kJ·mol－1
Ⅲ．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
H＝－809.6 kJ·mol－1
回答下列问题：





（1）在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是

。
（2）研究发现反应Ⅱ分两步进行：





第一步：2NO(g)N2O2(g)
H＜0 快反应；


第二步：N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)
H＜0 慢反应；
下列有关叙述正确的是

（填序号）。










A．反应速率：v(第一步)> v(第二步)

B．活化能：E(第一步)> E(第二步)

C．决定反应 II 速率快慢的步骤为第二步

D．若第二步的 v 正=k 正 c(N2O2)·c(O2)、v 逆=k 逆 c2(NO2)，则第二步的平衡常数 K=k 正·k 逆（3）将 NH3 与 O2 按体积比 4:5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：















①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。


A．NH3 与 O2 体积比不再发生变化

B．单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键

C．c(NO)与 c(H2O)浓度之比为 2:3

D．容器内混合气体的压强不再变化

②由图像可判断反应温度：T1 T2（填“>”“<”“=”，下同），催化剂效率：


催化剂 M


催化剂 N，T1℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应





速率 v[NH3(g)]=

kPa·min－1。

20．（12 分）碳元素是构成物质世界的重要元素，回答下列问题：

（1）碳能形成多种氧化物，如 CO、CO2、C2O3 等，其中 C2O3 遇水生成草酸（HOOCCOOH）。

已知乙酸和草酸的电离平衡常数（25℃）如下：


酸 电离平衡常数（25℃）

草酸 HOOCCOOH Ka1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5



乙酸 CH3COOH
Ka=1.6×10－5


①阴离子 CH3COO－、HC2O4－、C2O42－结合质子（H＋）能力的由强到弱的顺序

为

。
















②常温下，0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=

（保留一位小数，lg2=0.3）。







c(C2O42 )

③常温下，某浓度的 Na2C2O4 溶液的 pH=9，则溶液中

=

。
c(HC2O4 )




（2）利用酸性 KMnO4 标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度（氧化产物为 CO2）。

①酸性 KMnO4 标准溶液应盛装在
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②达到滴定终点的判断依据为


。






③若达到滴定终点时消耗 c mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液 V mL，实验中所用草酸溶液体

积为 25.00mL，则该草酸溶液的浓度为 mol/L。


21．（12 分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO3F)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如图：















（1）CeCO3F 中 Ce 元素的化合价为

。

（2）酸浸过程中的盐酸可用稀硫酸和 H2O2 替换。写出替换后的反应的离子方程
式

，替换的优点有



（写一点即可）。

（3）生成 Ce(OH)4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。










（4）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4500 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 mol·L－1 FeSO4 标准

溶液滴定至终点时(Ce4＋被还原为 Ce3＋，其它杂质均不反应)，消耗 22.50 mL 标准溶液。则该

产品中 CeO2 的质量分数为 。


（5）CeO2 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出该过程的总反

应的化学方程式 。


高二年级化学参考答案

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
D
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
B
B
C
D
A


二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）

17．（8 分，每空 2 分）







（1） ③④



漏选扣 1 分，错选不给分




2 分
（2） －285.8KJ/mol


没有单位扣 1 分、没有符号均不给分

2 分
（3） CO(g)＋
1
O2(g) ==== CO2(g)
H=－283.0kJ/mol
反应热写－283kJ/mol 也给分
2 分

2











（4） 56.88

写 56.88、56.9 均可给分





2 分
18．（8 分，每空 2 分）







（1） －136.7kJ/mol
没有单位扣 1 分
3.3×1017
写
1
×1018 的扣 1 分

每空2分










3



（2） 放热



C2H3*＋H*==== C2H4*




每空2分
19．（12 分）











（1） 反应 II 为放热反应，反应 I 为吸热反应

其他合理表达也可给分

2 分
（2） AC
漏选扣 1 分，错选不给分





2 分
（3） ①BD
漏选扣 1 分，错选不给分





2 分
②<
>









每空2分
1.0

写 1 也可给分






2 分
20．（12 分）











（1） ①CH3COO－>C2O42－>HC2O4－






2 分
②2.9
写3不给分






2 分
③5.4×104










2 分
（2） ①酸式










2 分
当滴入最后一滴酸性 KMnO4 标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫红色（1
2 分
分），且在半分钟内不褪色（1 分）











③0.1cV

写
cV
也可给分





2 分










10








21．（12 分）











（1） ＋3










2 分
（2） 2CeO2＋H2O2＋6H＋ ====2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
没配平不给分

2 分
防止生成 Cl2 而污染空气或氧化产物无污染
其他合理答案也可给分

2 分
（3） 1:4










2 分
（4） 86.00%

写 86.0%
86%也可得分





2 分
（5）
CeO2
催化剂
条件只写 CeO2、催化剂均给分，没有条件扣 1 分
2 分
2CO＋O2============= 2CO2
















命题人、审题人：