2021邯郸联盟校高二上学期期中考试化学试题含答案

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河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：苏教版选修④。4.可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16  Na23  S32一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏2.已知反应4CO+ 2NO2N2 +4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(CO)=1.5 mol.· L-1·min-1 B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C. u(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-13.已知:NO2(g)+ SO2(g)SO3(g) +NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变C. NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D.每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3(g)4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = +285.8 kJ·mol-15.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A.碳[C(s)]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1D. C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= +35.6 kJ·mol-16.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.甲＜乙 B.甲=乙 C.甲＞乙 D.不能确定7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小 B. c(OH-)增大C.平衡向左移动 D. n(OH-)n(NH2OH)增大8.对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.x+y＞z+w，正反应是放热反应 B. x+y＞z+w，正反应是吸热反应C.x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D. x+y＞z+w，逆反应是吸热反应9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g) +6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)n(CO2)]投料(如图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的△H＞0 B.氢碳比：①＜②＜③C.同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D.平衡常数：Ka=Kb=Kc10.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是A.正极附近溶液的pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C.消耗3.1 g氨硼烷时，理论上通过内电路的电子为0.6 molD.负极的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液A.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④B.将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是13.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)=l：1]。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为19B. X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX c(NO3-)C. cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D.由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数的数量级为105三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A.移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是______________(填字母)。(2)步骤B操作的目的是______________ 。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有__________(填字母)。a.容量瓶 b.托盘天平 c.量筒 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.胶头滴管 g.玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数侑偏低的是_____________(填字母)。a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。若仰视，会使读数偏____________ (填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。17.(12)某可逆反应：2A(2)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始波度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：(1)实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为________mol·L-1·min-1，50 min时，v(正)________(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(2)0~20 min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________________。18. (12分)电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。(1)出口B处得到的产品是______________。(2)电解过程中，阳极区附近pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸__________mol。II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。(4)ClO2-迁移方向是____________。(5)C2极的电极反应式为______________。(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是________________(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)19.(12分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______________。(2)请写出H2S的电离方程式：_______________________。(3)下列四种离子结合H+能力最强的是__________(填字母)。A. HS- B. CO32- C. CN- D. HCOO-(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)________(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。③在c点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。20.(14分)(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：则该温度下，△H3=_________ kJ/mol；K3=__________(用K1和K2表示)。(2)25 ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如下图实线所示，则△H3 ____(填“>"、“<"或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如下图虚线所示，则改变的条件是__________________；在5 min时，再充入0.08 molNO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)如下图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_____________(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻， NO(g)、Cl2(g). NOCl(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L，则此时v正_______(填“<”“>”或“=”)v逆。(4)在300℃8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的分数)。河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1---5：CCCBD 6---10：CABDD二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AB 12.D 13.A 14.AB 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (1)BDCEAF(2分)(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差(2分)(3)acefg(1分)(4)de(1分)(5)19.12(答案在19. 10~19.20之间均可，1分)；大(1 分)(6)0. 1710(2分)17. (1)0.013(2分)；=(2 分)(2)快(2分)；实验2 中使用了催化剂(2分)(3)快(2分)；实验3 中温度更高(2分)18. (1)NaOH(2分)(2)减小(2分)(3)2(2分)(4)通过膜1向阳极区迁移(2分)(5)2H2O+2e -=2OH- +H2↑(2分)(6)O2 +2HClO2=2ClO2-+2H+(2分)19. (1)HCOOH> H2CO3> H2S> HCN(1分)(2)H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ (2分)(3)B(1分)(4)<(1分)；=(1分)(5)①12.5 mL(1分)；②中性(1 分)；HCOOH、 HCOONa(2分)；③c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )(2 分)20. (1)2a-b(2分)；K12K2 (1分)(2)<(1分)；加入催化剂(1分)；增大(1分)(3)乙(2分)；2(2 分)；> (2 分)(4)148 (MPa)-2(2分)选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝B向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测0.1 mol/L的Na2SO3溶液和0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH前者 pH约为10，后者pH约为5，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-强滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420. 39第二次10.003. 2020.20第三次10.000.6017. 80实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数K1.77×10-44. 9×10-10K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)  △H1=a kJ/molK1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl2(g) △H2=b kJ/mol K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)  △H3=K3