2021遂宁安居区高二上学期期中考试化学试题含答案

遂宁市安居区高2019级2020年下期期中测试

化学试题

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2、答题时用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔在答题卡上相应位置答题。

3、用2B铅笔把答题卡上选择题相应题号下的正确答案标号涂黑。

4、可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16 P:31  Si:28  Ca:40  Fe:56  Cu:64  

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一．选择题（本题共18小题,每小题3分,共54分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列关于说法中正确的是(　 )

A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构

2. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是(　 )

A. K3C60中既有离子键又有极性键

B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可写作KC20

3.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列关于说法中不正确的是(　 )

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

B. d、e常见离子的半径大小：r( O 2-)＞r(Na+)

C. g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4

D.x2d2的结构式：

4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　 )

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 )

A.124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA

C.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

D.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　 )

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅       

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O           

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

7.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　 )

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是(　 )

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　 )

A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　 )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

11．关于晶体的下列说法正确的是(　 )

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；

②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；

③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

④离子晶体中，一定存在离子键；

⑤分子晶体中，一定存在共价键；

⑥原子晶体中，一定存在共价键；

⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥　　　　　  　　B．④⑤⑦             C．④⑥⑦          D．③④⑦

12. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是(　 )

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞②＞①＞③

D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①

13.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是(　 )

A. AlF3 的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

14．CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　 )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键

15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是(　 )

A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++HSO3-=SO2↑+H20

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物

D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

16.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是(　 )

A.该晶体中C、O原子个数比为1∶2

B.该晶体中C—O—C的键角为180°

C.该晶体的熔、沸点高，硬度大

D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

17.第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

下列说法中不正确的是(　 )

A.分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg

B.从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是: 随核电荷数增加第一电离能逐渐减小

C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族

D.根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别

18.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　 )

A．1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的 C数目为 6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

二、非选择题（共4小题，共46分）

19.（8分）I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①      ②     ③      ④     ⑤       

（1）违反泡利不相容原理的有  ▲ 

（2）违反洪特规则的有  ▲  。

II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。

据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）

（3）写出两种酸的结构式：  ▲  、  ▲  。

（4）写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式  ▲  。

20．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种主族元素。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是  ▲  (填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种短周期元素中，原子半径最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为  ▲  ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为  ▲  (填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为  ▲  。

（4）向F的硫酸盐（FSO4）溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式  ▲  、  ▲  。

（5）灼烧F的硫酸盐（FSO4）可以生成一种红色晶体，其结构如下左图，则该化合物的化学式是  ▲  。

（6）金属F的堆积方式为  ▲  。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为  ▲  。

21.(13分)2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为  ▲  。

(2)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH   ▲  ，(填“大”“小”或“相等"),原因是   ▲  。

(3)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有  ▲  种不同运动状态的电子。

(4)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是  ▲  。（填化学式）

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为  ▲  ；晶胞是图中的  ▲  （填a、b或c）；配位数是  ▲  。

22．（14分）I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1) k的基态原子核外有  ▲  个未成对电子。

(2) c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是  ▲  。

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。原因是  ▲  。

II.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（4）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是  ▲  。FeSO4常作补铁剂，SO的立体构型是  ▲  。

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含  ▲  mol σ键，与CO互为等电子体的离子是  ▲  (填化学式，写一种)。

(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为  ▲  。

(7)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为  ▲  ；Fe2＋与O2－最短核间距为  ▲  pm。（列出计算式即可）。

图1　　　　　　图2

遂宁市安居区高2019级2020年下期期中测试

化学答案

  第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一．选择题（本题共18小题,每小题3分,共54分）

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

二、非选择题（共4小题，共46分）

19.（8分）

I（1）③（2分）

（2）②④（2分）

II（6分，每空2分）

（3） （1分）     （1分）

（4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

20．（13分）

(1)BD（2分）　 

(2)1s22s22p63s23p63d104s1（1分）　  Cr（1分）　

(3) sp杂化（1分）

(4) Cu2+＋2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（2分）

（5）Cu2O （1分）

（6）面心立方最密堆积 （1分）   （3/4,3/4,1/4）（2分）   

21. （9分）

（1）O>N>C（1分） 

（2）大（1分）    氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，故H-N-H键角变大（2分）

（3）12（1分）

（4）SiH4（1分）

（5）六方最密堆积（1分）  c （1分）  12（1分）

22．（16分）

(1) 2（1分）   p（1分）

(2)X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（2分）　

(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定（2分）

(4)分子晶体（1分）　正四面体形（1分）

(5)10（1分）  CN－或C(合理即可)（1分）

(6)3∶1（2分）

(7)12（2分）　×1010（2分）