2021静宁县一中高二上学期第二次月考（实验班）化学试题含答案

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静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化 学（14-16班）注意事项：本试卷分为选择题和填空题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。请在答题卡上认真规范作答。可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高 强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的 是(　　)A．3s23p6 B．4s2 C．3d64s2 D．3d34s2 2．下列说法中正确的是(　　)A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3．下列说法不正确的是(　)A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4C．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1D．基态铜原子中未成对电子数是14．下列说法正确的是（　　）A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素5．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量固体 D．CH3COONa溶液加热7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量 蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9． 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L 的AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A．无AgCl沉淀生成 B．有AgCl 沉淀生成 C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定10．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的(　　)A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11．甲酸（HCOOH）是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（　　）A．0.1 mol•L﹣1 HCOONa溶液的pH大于7B．10mL 1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL 1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应C． 1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱12．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 ( )A．ΔHx B．ΔH>0，m＋nb>c C．a>c>b D．c>a>b16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的 是( )①增加碳的用量 ②将碳制成碳粉 ③加催化剂 ④加热 ⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-19．常温下，的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．溶液中的离子浓度：c(X-)K(Z-)D．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)20．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常 数，则平衡后溶液中(　　)A．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-) B．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝C．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-) D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)c(HR－) >c(R2－)>c(H+)C．HR－的电离能力大于水解能力D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 二．非选择题（共四道小题，共52分）25．（共12分）常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________（2分）(填化学式)， 溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加 的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______(2分)(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会” 或“不会”)。其原因是_____________________________(2分)(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填 “＞”、“＜”或“＝”)26．（共12分，每空2分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变c．V正(H2)=V逆(H2O) d．C(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度 为 ℃。(5)某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L， 则CO2的转化率为 ，若此时容器中再充入CO2和H2各0.10mol，反应到达平衡时 CO2的物质的量为 mol。27．（共14分）(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入 少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2 F．2SO2(过量)+ +H2O=2+CO2↑③0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN），则溶液中pH=__________（已 知lg2=0.3，lg5=0.7）。⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增 大”“减小”或“不变”）。28．（共14分，每空2分）Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高 效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(2)FeCl3净水的原理是________________________________________。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2 Fe(OH)2++ H2OFe(OH)3+ H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________________________通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___ _____。a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件____________________________Ⅱ.向50mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020 mol·L－1的 盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0．001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ ________(填“是”或“否”)。静宁一中2020-2021学年第一学期高二级第二次试题答案（卷）化 学单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6. D 7.C 8.B 9.A 10.CB 12.A 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.AD 22.A 23.B 24.C二．非选择题（共四道小题，共52分）25.（共12分，除标明外，每空1分）（1）NH4Cl，NH3·H2O（2分） ＞ （2）＝ 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （2分） （3）不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒（2分） （4）＞ ＜ 26． 吸热 bc 830 80% 0.04 27．（共14分，除标注外，每空2分）（1） +H2ONH3•H2O+H+ 降低（1分） 增大（1分） （2）b＞c＞d＞a B D c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+) 9.3 增大 28.（共14分，每空2分）（1）1.0×10-7mol·L－1 2 否 （2） 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (3) bd 调节溶液的pH弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7