2021西宁海湖中学高二上学期第一阶段测试化学试题缺答案

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西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学（理科）第一阶段测试题 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量；H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题3分共54分）1． 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　）　　A．放热的反应，不必加热就能发生反应 B．化学反应一定有能量变化　　C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热才能发生　　D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2. 下列过程中△H大于零的是  （ ）A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23. X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)A． X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．下列说法错误的是（ ）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H =－184.6 kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H = － 802.3 kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； △H = －571.6 kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； △H = －283 kJ/mol6. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol8. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(  )       A．2912kJ         B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ9．已知Zn（s）＋ EQ \F(1,2)O2（g）=== ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ 10．已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ； （2）H2SO4 (aq) + Ba（OH ）2(aq) = BaSO4（s）+ 2H2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ； （4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝ CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合△H=-57.3 kJ/mol的是（ ） A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．都不符合11. 已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) ＝ 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝ -1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝ -393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ EQ \F(1,2)O2(g) ＝ H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ＝ C2H2(g)的△H为（ ）A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-112．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ）2A（g）+B（g）2C（g） 高低A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q物质所具有的总能量13．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a(a﹥0) B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a(a﹤0) C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0) D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)14．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-115. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（ ）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应16. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-117. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1